氧化还原反应练习题高考卷

第1页共3页氧化还原反应练习题2009.12.91．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（A）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O2．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(B)A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO43．(07全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(B)A.10molB.11molC.12molD.13mol4．（06广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的之比为1∶2的是(A、D)A．O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O5．（04江苏卷）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是(A、C)A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移6．（04北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法正确的是(C)A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂7．（06北京卷）已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(A)A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性8．（08全国理综Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是(D)A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、NH3、SO2、N29．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（D）A．2molB．1molC．0.5molD．0.25mol10．（05江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为(A)A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶911．（09全国卷Ⅱ6）物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是(A)A.1：4B.1：5C.2：3D.2：512．（09全国卷理综Ⅱ）含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是(B)A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－B．x＝0.6a，2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－13．（09上海卷24）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。第2页共3页(1)已知在反应中KBrO3得到电子，则该反应的还原剂是AsH3。(2)已知0．2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为Br2。(3)根据上述反应可推知a、c。a．氧化性：KBrO3H3AsO4b．氧化性：H3AsO4KBrO3c．还原性：AsH3Xd．还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中：8KBrO3+5AsH3+4H2SO4=4Br2+5H3AsO4+4K2SO4+4H2O14．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物及其配平后的系数分别填入以下空格内。Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH(2)反应中，被还原的元素是___Au____，还原剂是__Na2S2O3___。(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为____1:4______。15．（2006上海卷）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O24FeSO4+30HNO3=8Fe2(SO4)3+8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质FeSO4，被还原的元素是N。（3）反应中1mol氧化剂得到(填“得到”或“失去”)4mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________+__________→16．（2004上海卷）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是KMnO4。（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5：KMnO4的系数是8。（3）如果没有对该方程式中的某些计量数作限定，可能的配平计量数有许多组。原因是该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化17．（2003全国理综І）用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀H2SO4、铁屑。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用煮沸的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2。方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是稀H2SO4、铁屑。（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是NaOH溶液。（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是检验试管Ⅱ出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹。（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是试管Ⅰ中反应生成的H2充满了试管Ⅰ和试管Ⅱ，且外界空气不容易进入。第3页共3页CS2是一种有恶臭气味的液体，将其滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中时生成单质硫并放出CO2，当生成0.5molCO2时转移电子的物质的量是…()A.1molB.4molC.3molD.2mol解析:本题是根据信息判断氧化还原反应中电子转移的数目。由题意可知CS2被氧化生成CO2和S，当生成0.5molCO2时，有0.5molCS2被氧化，依0242242SOCSC，可知转移电子的物质的量2mol。答案:D