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必修一习题集锦1.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列说法错误的是()A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B.每生成1molCl2,转移电子的物质的量为2molC.每消耗1molMnO2,消耗起还原作用的HCl4molD.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质2.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉,反应结束后,溶液中大量存在的金属离子是()A.Cu2+Fe2+B.Fe2+Fe3+C.Fe3+Cu2+D.只有Fe2+3.若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.5.6g铁在足量氯气中燃烧,电子转移数为0.2NAB.标准状况下,22.4LCCl4中含有的原子数为5NAC.常温常压下,7.8gNa2O2与足量的CO2反应时电子转移数为0.1NAD.在常温常压下,22.4L氯水中含有的Cl2、HClO、Cl-和ClO-的总数为NA4.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是()A.在16gO2中含有2NA个氧原子B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子C.20℃,1.0×105Pa,同体积的O2、CO2含有相同的分子数D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-15.下列说法正确的是()A.1mol氧含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023C.硫的摩尔质量等于它的相对原子质量D.CO2的摩尔质量为44g6.根据下列反应方程式①2H2S+SO2=3S+2H2O②Br2+SO2+H2O=H2SO4+2HBr③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,可判断SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是()A.SO2Cl2Br2SB.Cl2Br2SSO2C.Br2Cl2SSO2D.Cl2Br2SO2S7.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混合粉末中加入过量的稀硫酸,充分反应后,仍有红色粉末存在,则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A.一定有Fe2+,可能有Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.只有Fe2+和Cu2+D.只有Fe2+8.下列说法正确的是()A.2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶8B.2H2S+SO2===3S↓+2H2O中,氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶1C.3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2∶1D.5NH4NO3===4N2+2HNO3+9H2O中,反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为5∶39.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.2.4g金属镁所含质子数目为0.2NAB.16gCH4所含原子数目为NAC.标准状况下,22.4L水所含分子数目为NAD.17gNH3所含电子数目为10NA10.将盛有NO2和N2混合气体的试管倒立于水中,经过足够长的时间后,试管内气体体积缩小为原体积的一半,则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比()A、1:1B、1:2C、1:3D、3:111.1L稀H2SO4和稀HNO3的混合液,其物质的量浓度分别为0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向该混合液中加入足量的铜粉,则最多能溶解铜粉的质量为()A.2.4gB.3.2gC.6.4gD.9.6g12.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL,其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1,含有硝酸的浓度为1mol·L-1,现向其中加入0.96g铜粉,充分反应后(假设只生成NO气体),最多可收集到标准状况下的气体的体积为()A.89.6mLB.112mLC.168mLD.224mL13.由碳、氧两种元素组成的气体中,碳元素与氧元素的质量比为3∶5,则该气体可能是()A.COB.由CO2和O2共同组成的混合物C.由CO和CO2共同组成的混合物D.CO214.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为:2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是()A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中有铁无铜C.烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无15.在2H2S+SO2===2H2O+3S中氧化产物与还原产物质量之比为()A.2∶1B.1∶2C.3∶2D.2∶316.已知下列几个反应的化学方程式:()①2H2S+SO2===3S↓+2H2O②2KI+Cl2===2KCl+I2③2FeCl2+Cl2===2FeCl3④2FeCl3+2HI===2FeCl2+I2+2HCl⑤I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是()A.Cl2>Fe3+>I2>SO2B.Cl2>I2>Fe3+>SO2C.Cl2>Fe3+>SO2>I2D.Fe3+>I2>Cl2>SO217.现有2mol·L-1的盐酸和硫酸溶液各100mL,分别加入等质量的铁粉,反应结束时,所生成的气体质量比为2∶3,则往酸中加入的铁粉的质量为()A.2.8gB.5.6g[来源:Z#xx#k.Com]C.8.4gD.16.8g18.向一定量的Fe、Fe3O4、Fe2O3、FeO的混合物中加入200mL1mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全反应溶解,放出4.48mL(标准状况)气体。所得溶液中,加入KSCN溶液无红色出现,那么用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,得到铁的质量为()A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.无法计算19.24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则Cr元素在还原产物中的化合价为()A.+2B.+3C.+4D.+520.(2010·全国卷Ⅱ)若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A.1∶4B.1∶2C.2∶1D.4∶121.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O对该反应的下列说法中正确的是()A.KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被还原D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移22.(2012·全国高考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3++3OH-===Al(OH)3↓B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3↓+2OH-C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑23.下列有关化学反应的离子方程式书写正确的是________。A.(2012·江苏高考)用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO-3+3H2O===3I2+6OH-B.(2012·江苏高考)向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH+4+OH-=====△NH3↑+H2OC.(2012·北京高考)向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO-3+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2OD.(2012·四川高考)钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑E.(2012·四川高考)0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:NH+4+Al3++2SO2-4+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OF.(2011·江苏高考)FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+24.(2012·广东高考)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Fe2+、Al3+、ClO-、Cl-B.K+、Cu2+、OH-、NO-3C.NH+4、Na+、Br-、SO2-4D.Mg2+、H+、SiO2-3、SO2-425.下列各组离子在常温下能大量共存的是________。A.pH=1的溶液中,Mg2+,Na+,ClO-,NO-3B.pH=1的溶液中,Al3+、NH+4、Br-、Cl-C.pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO-3、Na+D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO2-4、SCN-E.强碱性溶液中:Na+、K+、CO2-3、Cl-F.无色溶液中:Ca2+、H+、Cl-、HSO-326.下列离子方程式中,书写错误的是()A.碳酸钠溶液跟稀硫酸混合:CO2-3+2H+===H2O+CO2↑B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓C.醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液:H++OH-===H2OD.MgSO4溶液中加入BaCl2溶液:Ba2++SO2-4===BaSO4↓27.(1)实验证明某反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O,试分析:①在上述5种物质中,________是反应物,________是生成物;②在上述反应中表现出氧化性的物质是________,________是还原产物;③发生氧化反应的过程是________。(2)根据反应8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2回答下列问题。①氧化剂________,还原剂________。②氧化剂与还原剂的物质的量之比________。③当生成28gN2时,被氧化的物质________g。28.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成。为了鉴别它们,做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液;②在①所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成;③过滤,然后在所得白色沉淀上加入过量稀硝酸,沉淀部分溶解。由此判断:(1)原混合物中肯定有________,肯定没有________,可能含有________。(2)写出上述实验过程中可能发生反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)对可能含有的物质可采用的检验方法是_____________________________________________________________________________________________________________。29.如下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6mol·L-1硫酸溶液,其他试剂任选。填写下列空白:(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是________,A中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)实验开始时应先将活塞E________(填“打开”或“关闭”),其目的是________。在C中收集到的气体主要为__________________。(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程:___________________________________
本文标题:氧化还原试题集锦
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