氨和铵盐试题

第四章非金属氧化物复习一．硅1.硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。2.二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为结构，（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）。（1）物理性质：硬度大，熔点高，不溶于水。（2）化学性质：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。SiO2＋HF＝。（不能用玻璃瓶装HF）SiO2＋CaO＝。SiO2＋NaOH＝。（装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞）3.硅酸（H2SiO3）:Na2SiO3＋HCl＝酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。4.硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3可溶，其水溶液称作，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥。5.硅单质（1）与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，较脆。是良好的半导体。（2）应用：半导体晶体管及芯片、光电池。（3）化学性质：Si＋HF＝Si＋NaOH＝（4）制备：SiO2＋C＝二．氯气1.物理性质：色，气味，毒，密度比空气，溶于水，易。2.实验室制法:。3.化学性质：（1）与大多数金属反应Fe＋Cl2＝Cu＋Cl2＝（2）与大多数非金属反应Cl2＋H2＝。（现象：）。【燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧】（3）与水反应：①Cl2＋H2O＝。②液氯、新制的氯水和久置的氯水比较液氯新制氯水久置氯水分类混合物颜色成分性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性③HClO的性质：弱酸性，不稳定：强氧化性，消毒漂白作用（4）与碱反应①制漂白液：，其有效成分。②制漂白粉和漂粉精：，其有效成分。4.氯离子的检验。三．硫和氮1.硫（1）物理性质：俗称，色粉末，溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，熔沸点较低。（2）化学性质：①弱氧化性：Fe＋S＝FeS②还原性：S＋O2＝。2.二氧化硫（1）物理性质：色，气味，毒，密度比空气，溶于水，易。（2）化学性质：酸性氧化物与水反应方程式与烧碱反应方程式漂白性漂白原理：由于它能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质曾学过的具有漂白性的物质吸附漂白：活性炭氧化漂白：HClO、O3、Na2O2还原性与氧气反应方程式与氯水反应方程式能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色氧化性与硫化氢反应方程式3.一氧化氮和二氧化氮4.氨气及铵盐（1）氨气的物理性质：色，气味，毒，密度比空气，溶于水，易。（2）氨气的化学性质①与水反应：氨水的成分：喷泉实验原因：②与酸反应：NH3＋HCl＝NH3＋HNO3＝③催化氧化：。（3）实验室制取氨气：（4）铵盐：都是易溶于水的晶体，不稳定，易分解，能与碱共热产生氨气氯化铵分解反应方程式：碳酸氢铵分解反应方程式：。与碱反应本质（写离子方程式）：。5.浓硫酸和硝酸浓硫酸硝酸相同点与Cu反应与木炭反应与铁铝反应常温下遇浓硫酸和浓硝酸发生现象，所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸异同点①性——干燥剂②性——蔗糖变黑王水：浓硝酸和浓盐酸（1：3）化学式NONO2物理性质色，气味，毒，密度比空气，溶于水色，气味，毒，密度比空气，溶于水，易。化学性质生成原理装置固固加热（类似）干燥用除去水蒸气收集用法收集验满①用移近试管口，有产生；②用移近试管口，试纸变。练习题（请把选择题答案写在最前面）1.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②2.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A.①②B.①②C.①=②D.不能确定3.氮的固定是指A.植物从土壤中吸收氮肥B.闪电时空气中的N2变为氮的化合物C.将空气中的氮气转变为氮的化合物D.硝酸和氨气反应生成氮肥4.对于某些离子的检验及结论一定正确的是A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42－C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4＋D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋5.已知C、D、E、F4种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下，下列说法正确的是C――→O2D――→O2E――→H2OFA.C为单质B.E为氧化物C.F为酸D.C、D、E、F的相对分子质量之差为16或16的倍数6.已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快.下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环.下列关于物质甲、乙的判断正确的是A.甲是浓氨水，乙是浓硫酸B.甲是浓盐酸，乙是浓氨水C.甲是浓氨水，乙是浓盐酸D.甲是浓硝酸，乙是浓氨水7.下列说法不正确的是①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH＋4⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH＋4A．①②④B．③⑤C．①⑤D．②⑤8．下列离子方程式不正确的是A．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热：NH＋4＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－=====△BaSO4↓＋NH3↑＋H2OB．氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠：NH＋4＋OH－===NH3·H2OC．氯化铵固体和熟石灰共热：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑＋2H2OD．碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－39.在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。a和b分别是A.①和②B.③和④C.①和③D.②和④a(干燥气体)b(液体)①N02水②CO24mol·L—1NaOH溶液③C12饱和食盐水④NH3lmol·L—1盐酸bb10．只用一种试剂，将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液分开，这种试剂是A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液11．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液aml分成两等份。一份加入bmolNaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmolBaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3-的浓度为Aa2c-bBa4c-2bCac-2bDa4c-b12．下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式________________________________________。(2)该装置还可以制备哪些气体________。试管口略向下倾斜的原因是_________________。(3)在收集氨时试管口棉花的作用是__________________________________________。(4)一位学生用制得的氨，按上图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是________________________。(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计上图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是()A．CaCO3粉末和浓HClB．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液D．HCl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()A．硝酸铵B．食盐C．浓硫酸D．硫酸铜13.我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间/h01234雨水的pH4.734.624.564.554.55分析数据，回答下列问题：（已知Cl2＋SO2＋2H2OH2SO4＋2HCl）①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________（填“大”或“小”）。（2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是________。①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤（3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在20世纪的60年代～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35％，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30％之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取?简述其理由。