水溶液PH的计算

第三章第一节水溶液PH的计算复习提问1、PH试纸的使用方法2、PH=0的酸性溶液中H+浓度是多少？PH=14的碱性溶液中OH-呢？3、水电离出的H+浓度为1x10-12mol/L，此溶液的PH是多少？一、单一溶液PH计算1、纯水2、酸溶液：3、碱溶液：二、混合溶液PH的计算1、酸酸混合pH=2的盐酸与pH＝4的盐酸等体积混合后溶液的pH值为多少？2、碱碱混合pH=8NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后的pH值为多少？3、酸碱混合60mL0.5mol/LNaOH溶液和40mL0.4mol./L硫酸相混合后，溶液的pH约为多少？三、溶液稀释PH的计算1、强酸强碱的稀释：PH=2的盐酸溶液加水稀释100倍，其PH为？加水稀释106倍，其PH为？PH=12的NaOH溶液加水稀释100倍，其PH为？加水稀释106倍，其PH为？2、弱酸弱碱的稀释PH=2的醋酸溶液加水稀释100倍，其PH为？加水稀释106倍，其PH为？PH=12的氨水加水稀释100倍，其PH为？加水稀释106倍，其PH为？