水的电离和溶液的酸碱性PH的计算经典题

1．99℃纯水的pH＝6，呈酸性。()2．c(H＋)＝的溶液一定呈中性。()3．1LpH＝12的Ba(OH)2溶液中，OH－的物质的量为0.02mol。()4．盛放待测液的锥形瓶一定要润洗，否则产生实验误差。()5．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为4。()6．规格为25mL的滴定管，液面在10mL处，将溶液全部放出大于15mL。()常温下，计算下列溶液中由水电离出的c(H＋)或c(OH－)。(1)pH＝2的盐酸：c(H＋)水＝________。(2)pH＝11的NaOH溶液：c(OH－)水＝________。(3)pH＝2的FeCl3溶液：c(H＋)水＝________。(4)pH＝11的Na2CO3溶液：c(OH－)水＝________某温度下(KW＝1×10－12mol2·L－2)，计算下列溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)。(1)蒸馏水中c(H＋)水＝________。(2)0.1mol·L－1NaOH溶液中c(OH－)水＝________。(3)pH＝11Na2CO3溶液中c(OH－)水＝________。判断下列溶液在常温下的酸、碱性：(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合()(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合()(3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合()(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合()(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合()(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合()3．在某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。7．常温下，求下列溶液的pH(已知lg2＝0.3)。(1)0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液。(2)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合(3)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合。(4)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合。(5)0.1mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka＝1.8×10－5)。(6)0.1mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的电离度为α＝1%，电离度＝已电离的弱电解质浓度弱电解质的初始浓度×100%)。用某种仪器量取液体体积，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若xny，则所用的仪器可能为()A．量筒B．容量瓶C．滴定管D．以上均不对一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①②③在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能是(双选)()A．12B．7C．6D．2常温下，将pH＝13的NaOH溶液与pH＝3的盐酸按体积比为1∶9混合，则混合后溶液的pH约为()A．2B．6C．12D．13将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9B．10C．11D．12(双选)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是()A．该溶液1mL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为10－12D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.025℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH可能是()A．12B．7C．6D．2)1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于()A．9.0B．9.5C．10.5D．11.0pH相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍。稀释后的溶液的pH仍相等，则m和n的关系是()A．mnB．m＝nC．mnD．不能确定25℃时，某溶液中由水电离出来的H＋的浓度为1×10－amol/L，以下说法中正确的是()A．a7时，水的电离一定受到促进B．a7时，水的电离一定受到抑制C．a7时，溶液的pH一定为14－aD．a7时，溶液的pH一定为a纯水在25℃时的氢离子浓度与90℃时的氢离子浓度的关系是()A．大于B．等于C．小于D．不能肯定将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和强碱的体积之比为()A．1∶9B．9∶1C．10∶1D．1∶1025℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A．④③②①B．②③①④C．④①②③D．③②①④某温度(t℃)时，水的离子积为KW＝1×10－13，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是________________________________________________________________________。若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________。(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________________________________________________________________。6．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12,则(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。(2)该NaOH溶液的物质的量浓度的精确值是________mol/L。(3)在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH＝________。4．pH＝3的醋酸溶液加水冲稀到原溶液体积的3倍，则稀释后溶液的pH可能为()A．3.2B．3.5C．3.7D．4在t℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为()A．3B．4C．5D．6．(2010·试题调研，北京东城12月)将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO2－4)∶c(H＋)约为()A．1∶1B．1∶2C．1∶10D．10∶114．下表是不同温度下水的离子积常数：温度/℃25t1t2水的离子积常数1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25t1t2，则a________1×10－14(填“”、“”或“＝”)，做此判断的理由是________________________________________________________________________(2)25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO2－4)＝5×10－4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)t2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1L与pH＝1的稀硫酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________。常温下，将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.04mol/L硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于()A．1.7B．2.0C．12D．12.4【典例】(2012年高考浙江卷节选)已知：I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。室温时，M(OH)2(s)M2＋(aq)＋2OH－(aq)Ksp＝a，c(M2＋)＝bmol·L－1时，溶液的pH等于()A.12lg(ba)B.12lg(ab)C．14＋12lg(ab)D．14＋12lg(ba)5．现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是________(填序号，下同)，水的电离程度相同的是________；(2)若将②、③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积：②________③(填“”、“”或“＝”)；(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥(填“”、“”或“＝”)；(4)将①、④混合，若有c(CH3COO－)c(H＋)，则混合溶液可能呈________(填序号)。A．酸性B．碱性C．中性在25℃时，向VmLpH＝a的盐酸中滴加pH＝b的NaOH溶液10VmL，所得混合溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，则此时(a＋b)的值为()A．15B．14C．13D．不能确定25℃时，用浓度为0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是()A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZHYHXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)c(Y－)c(OH－)c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝KaHY·cHYcY－＋c(Z－)＋c(OH－)下图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是()A．两条曲线