汕头市第四中学高中化学必修1寒假作业(二)

汕头市第四中学高中化学必修1寒假作业(二)时间：60分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H=1C=12N=14O=16Na=23Mg=24Al=27S=32Cl=35.5K=39Ca=40Fe=56Cu=64一．单选题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共30分）1.Na2CO3俗名纯碱，下面根据不同分类标准对纯碱进行分类，其中不正确的（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是电解质C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（）A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体3．下列说法中正确的是A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物4、2010年10月1日，我国成功发射“嫦娥二号”卫星，嫦娥二号卫星由长征三号火箭承载发射。火箭燃料为偏二甲肼(C2H8N2)，它是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是A．偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为60B．6.02×1023个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量为60gC．1mol偏二甲肼(C2H8N2)的质量为60g/molD．60g偏二甲肼(C2H8N2)中含有NA个氮原子5．将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是A．SO42－B．Fe2+C.S2－D．OH－6．反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，下列说法正确的是：A．HNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B．若2molHNO3(浓)完全反应，则反应中共转移了NA个电子C．还原剂与氧化剂的物质的量比是1：4D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：17、2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：C2H8N2+2N2O4==2CO2↑+3N2↑+4H2O有关该反应的说法正确的是A．该反应是分解反应B．反应中碳元素的化合价降低C．氧化剂是N2O4D．该反应不是氧化还原反应8．下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是A．(NH4)2SO4溶液B．MgCl2溶液C．NaHCO3溶液D．CuSO4溶液9．“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确．．．的是10．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A．反应速率：前者慢，后者快B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：两者不相同11．在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/LKOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.9mol/L12、同温同压下，同体积的气体单质X2和气体Y2化合成Z，其体积不变，则Z的化学式是A.XYB.X2YC.X2Y2D.XY213、下列图示中正确的实验操作是A．除去CO的CO2B．萃取时振荡混合液C．稀释浓硫酸D．向试管中滴加液体14、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl固体是非电解质B．NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子C．NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子D．NaCl溶液是电解质15、不用其它试剂就能将下列五种溶液：①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来，其正确的鉴别顺序是A．①②④③⑤B．④⑤③②①C．①②④⑤③D．①④⑤②③二、双选题（在给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得3分，只选1个且正确的得1分，有选错或不答的得0分。共21分）16．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．铁在氧气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D．锌与稀硫酸反应17下列反应可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应18．用NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1L物质的量浓度为0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NAB．标准状况下，以任意比混合的CO和CO2混合物22.4升所含有的分子数为2NAC.常温常压下,1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NAD．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为1NA19.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是A.用湿润的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸20.与200mL0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的Na+的物质的量浓度相同的是A．0.1mol·L－1NaNO3溶液50mLB．0.2mol·L－1NaOH溶液100mLC．0.8mol·L－1NaCl溶液50mLD．0.1mol·L－1Na2CO3溶液100mL21、两份体积相同的某植物营养液，其配方如下：两份营养液的成分()成分含量编号KClK2SO4ZnSO4ZnCl2①0.3mol0.2mol0.1mol—②0.1mol0.3mol—0.1molA.n(K+)相同B.n(Cl-)不相同C.各离子的物质的量完全相同D.各离子的物质的量完全不同22、工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4，下列说法错误．．的是A．NaClO3在反应中化合价降低，失去电子B．H2SO4在反应中被氧化C．1mol氧化剂在反应中得到1mol电子D．SO2在反应中发生氧化反应三、填空题（共37分）23．（13分）合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是〖实验步骤〗（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于VmL2.0mol/LNaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥。（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。〖问题讨论〗（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。）②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。。③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是。A．待实验装置冷却后再读数B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面相平D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积（4）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了下图所示的实验装置。①装置中导管a的作用是。②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL。则产生氢气的体积为____________mL。24、(14分)有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种，现做以下实验：①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是。（写化学式）（2）写出各步变化的离子方程式。①；②；③；④。25．(12分)粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，实验室提纯NaCl的流程如下（加入的试剂稍过量）（1）步骤③中加入的试剂A是。（2）若将步骤⑤与步骤⑥对调，先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生的影响是。（3）在①、⑤、⑦三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明它们使用玻璃棒的目的：步骤①中：；步骤⑤中：；步骤⑦中：。（4）判断BaCl2已过量的方法是。（5）如果用提纯的NaCl配制240mL0.5mol/L的氯化钠溶液，需要用到：托盘天平（带砝码）、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒，还缺少的仪器是，四、计算题（共12分）26．（4分）已知1.60%CuSO4溶液的密度为1.20g/mL，所得CuSO4溶液的物质的量浓度是27.（8分）现有Na2CO3与Na2SO4的混合物17.7g，将其溶于水，往其中加入2mol/L盐酸100mL恰好完全反应。试回答下列问题：（1）产生的CO2在标准状况下的体积。（假设生成的气体完全逸出）（2）混合物中碳酸钠与硫酸钠的物质的量分别是多少。称取粗盐滤液纯NaCl①②③④⑤⑥⑦蒸发、结晶、烘干溶解BaCl2试剂ANa2CO3过滤适量盐酸汕头市第四中学高中化学必修1寒假作业(二)参考答案一、单选题（15×2=30）题号1２３4567８９101112131415答案ADBBABCBCBCABCD二、双选题（7×3=21）题号16171819202122答案CDADACADBDACAB三、填空题（共37分）23．【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）（1）97mL（2分）（2）偏高（1分）（3）①EDG（2分）②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大（1分）③ACD（2分）（4）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。（2分）②V1-V2（2分）24、（14分）（1）Ba(NO3)2、Na2CO3，CuSO4，NaCl（各1分，共4分）（2）（各2分，共10分）①Ba2++CO32－＝BaCO3↓②BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O③Ba2++SO42－＝BaSO4↓④2Ag++CO32－＝Ag2CO3↓Ag++Cl－＝AgCl↓25．（12分）（1）NaOH（2）在此酸性条件下，会使碳酸钙、氢氧化镁、碳酸钡等沉淀溶解，即使过滤也无法达到除去杂质离子的目的（2分）（3）①搅拌，加速溶解；②引流，防止待滤液体外洒；③搅拌，防止因局部过热使液滴飞溅；（3分）（4）取第②步后的上层清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成，若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量。（3分）（5）250mL的容量瓶、胶头滴管四、计算题（共12分）26、（4分）0.12mol/L27、（8分）（1）2.24L（2）Na2CO3：0.1mol；Na2SO4：0.05mol