把握高考选择题脉搏实施高效复习的策略(哈尔滨13中荆桂花)

把握高考选择题脉搏实施高效复习的策略哈尔滨市第十三中学荆桂花一、近5年新课标卷选择题考点统计二、考纲（考试说明）变化对选择题的影响三、高考选择题热点复习策略及应对措施四、2013年高考选择题预测2012年新课标全国卷考点分析题型题号2012年考点分值考点出处（教材）考查形式必考部分选择题7化学实验基础6必修1正误辨析题8化学基础知识6必修1、必修2正误辨析题9阿伏加德罗常数6必修1化学计量数正误辨析题10醇类同分异构体6必修2有机基础定量分析题11溶液中离子问题6选修4电离平衡定性分析题12有机分子式找规律问题6必修2有机基础定量分析题13元素周期表—元素描述推断6必修2元素周期表、律正误辨析题2011年新课标全国卷考点分析题号2011年考点分值考点出处（教材)考查形式必考部分选择题7阿伏加德罗常数、溶液的配制的计算、电解两极产物量的计算6必修1化学计量数选修4正误辨析题8同分异构体6必修2有机基础定量分析题9有机反应类型的确定6必修2有机基础概念辨析题10弱电解质的稀释与溶液中各微粒浓度的关系6选修4电离平衡定性分析题11铁镍蓄电池6选修4电化学正误辨析题12离子方程式6必修1、选修4、选修5正误辨析题13元素周期表—元素描述推断6必修2元素周期表、律正误辨析题2010年新课标全国卷考点分析题型题号2010年考点分值考点出处（教材）考查形式必考部分选择题7核素、离子结构示意图、电子式、混合醇燃烧的有关计算6必修1、必修2正误辨析题8同分异构体6必修2定量分析题9有机反应类型6必修2选修5概念辨析题10化学方程式的计算6必修1定性、定量分析题11盖斯定律的应用6选修4定量计算题12原电池6选修4正误辨析题13离子方程式6必修1正误辨析题2009年新课标全国卷考点分析题型题号2009年考点分值考点教材出处考查形式必考部分选择题7阿伏加德罗常数6必修1化学计量数定量计算题8有机同分异构体6必修2有机化学基础定量分析题9有机反应类型6必修2、有机化学基础概念辨析题10化学反应速率6选修4化学反应原理定性、定量分析题11电解质溶液、化学反应与能量6选修4化学反应原理正误辨析题12离子方程式正误判断6必修1离子反应正误辨析题13化学平衡常数6选修4化学反应原理定量分析题2008年新课标全国卷考点分析题型题号2008年考点分值考点教材出处考查形式必考部分选择题7化学实验基础6必修1化学实验基本方法定量计算题8有机物共面问题6必修2有机化学基础定性分析题9常见有机物及其应用6必修2、有机化学基础正误辨析题10原电池原理6选修4化学反应原理定性分析题11元素周期表—元素描述推断6必修2元素周期表、律正误辨析题12化学平衡常数6选修4化学反应原理定量分析题13反应热的计算（盖斯定律）6选修4化学反应原理定量计算题内容考查次数化学实验2阿伏加德罗常数3化学基础知识1电解质溶液、离子问题3元素周期表3电化学3离子方程式3化学用语1物质的量计算1反应热盖斯定律3化学平衡（化学反应速率、化学平衡常数）3有机物10考查次数024681012化学实验化学基础知识离子问题元素周期表电化学离子方程式化学用语物质的量计算反应热盖斯定律化学反应速率化学平衡常数有机物考查次数近5年新课标高考选择题考点统计柱形图考查最多：有机物其次：离子方程式、阿伏加德罗常数、反应热盖斯定律、电化学、元素周期表、电解质溶液二、考纲（考试说明）变化对选择题的影响1．关注不同年的考纲变化2010考纲2011考纲2012考纲新增“掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算”无变化在2011高考卷中选做题36题涉及三种元素变化的氧化还原反应方程式的配平；在2012年高考26题有四处书写与氧化还原反应有关的离子方程式。对选择题没有太大影响。2.关注同一年《考试说明》与《考纲》的对比必考内容2012《考纲》2012《考试说明》化学反应与能量(4)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。(4)了解热化学方程式的含义（6）了解焓变与反应热的含义。了解△H=H(反应产物)-H（反应物）表达式的含义（7）理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0kJ/mol，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为__________；27．(2012新课标）(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。2.关注同一年《考试说明》与《考纲》的对比必考内容2012《考纲》2012《考试说明》化学反应速率与化学平衡(4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。(4)了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。(5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。27．(2012新课标）(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。(4)COCl2的分解反应为COCl2(g)===Cl2(g)+CO(g)△H=+108kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出)：①计算反应在第8min时的平衡常数K=__________(5－6)(15－16)(填“”、“”或“=”)，原因是_______________。27．(2012新课标）(15分)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。④比较产物CO在2～3min、5～6min和12～13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)\v(5-6v(12-13)]表示的大小⑤比较反应物COCl2在5－6min和15－16min时平均反应速率的大小：②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度(T8)的高低：T(2)____T(8)(填“”、“”或“=”)；③若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=______mol/L；内容2012《考纲》2012《考试说明》电解质溶液(8)了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。（8）了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关计算。常见有机物及其应用（1）了解有机化合物中碳的成键特征。（1）了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象（5）了解上述有机化合物发生反应的类型化学实验(4)识别典型的实验仪器装置图。(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。2.关注同一年《考试说明》与《考纲》的对比10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种教师要研究和把握高考题的动态变化，把高考题中的动态变化提炼出来，通过多角度变化的方式训练学生。高效复习关键之一：精选善变精讲三、高考选择题热点复习策略及应对措施三、高考选择题热点复习策略及应对措施考查角度：（1）“考盐考水解，考酸考弱酸”（2）混合物问题（3）考“L”问题（4）氧化还原问题（5）粒子问题（原子、分子、电子、中子、质子、离子）（6）化学键问题（7）忽视体积问题（8）其它1.阿伏加德罗常数复习时应对策略1.（2008江苏）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD．1L浓度为1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-2.（2009上海）NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NAB．常温下，100ml1mol·L-1的Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NAC．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA考盐考水解A．53g碳酸钠中含0.5NA个CO32－3.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是D．标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子B．0.1molOH－含NA个电子C．1.8g重水（D2O）中含NA个中子某个水解阴离子阴离子总数晶体中的离子4.设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子C．含有0.1mol氯化铁的水溶液中，阳离子数一定小于0.1NAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3+5.（北京卷）下列说法正确的是（）A.20mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-离子总数为6.02×1023B.标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C.0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023D.30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×10236.（08年山东理综·13）NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD．一定温度下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同溶液浓度不同，水解程度不同某个水解阳离子离子总数考酸考弱酸1.（09年福建理综·8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．24g镁的原子量最外层电子数为NAB．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋数为0.1NAC．1mol甲烷分子所含质子数为10NAD．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA2.（2008四川）下列说法不正确的是A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶33.（2011广东）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子B．1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1nA个OH―C．常温常压下，22.4LCCl4含有个nACCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子4.（2011海南）设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA弱酸弱碱特色强酸（2）混合物问题1．(2012新课标）用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NAC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA烯与环烷、