有关化学方程式的计算sheng

1有关化学方程式的计算1.根据化学方程式的计算化学方程式不仅表示什么物质参加反应和反应后生成什么物质，而且还表示反应物和生成物各物质间的质量比。根据化学方程式的计算就是依据反应物和生成物之间的质量比进行的。因此，已知反应物的质量可以算出生成物的质量；已知生成物的质量可以算出反应物的质量；已知一种参加反应的反应物的质量可以算出另一种参加反应的反应物的质量；已知一种生成物的质量可以算出另一种生成物的质量。化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化规律的。化学计算包括化学和数学两个因素，其中化学知识是数学计算的基础，数学又是化学计算的工具。根据化学方程式的计算，必须对有关的化学知识有清晰的理解，熟练掌握有关反应的化学方程式。如果化学方程式中的化学式写错了，或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。考点剖析：1、有关化学方程式计算的基本类型①反应物、生成物都是纯净物的计算②反应物或生成物中含有一定量的杂质的计算③关于混合物的计算（只要求掌握混合物中有一种成分参加反应的计算）2、解题步骤①设未知量；②正确写出有关化学方程式；③找出已知量和未知量的质量关系；④列出比例式，求出未知量；⑤检查结果，写出答案。3、根据化学方程式计算应注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比。②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。③反应物、生成物必须是纯净物，如果不是纯净物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯净物的质量。④在溶液中进行的反应，应用溶质的质量代入化学方程式进行计算，而不能用溶液的质量代入计算。⑤解题过程要完整规范。（6）必须正确使用单位4、有关计算公式①纯净物的质量＝混合物的质量×物质的纯度（或质量分数）②纯净物的质量分数＝1－杂质的质量分数③5.根据化学方程式计算时，常见的错误：（1）不认真审题，答非所问。（2）元素符号或化学式写错。（3）化学方程式没有配平（4）相对分子质量计算错误（5）单位使用错误（6）把不纯物质当成纯净物进行计算［备考技法］该专题复习的重点是在理解化学方程式含义的基础上，了解化学方程式中反应物、生成物之间的质量关系并能根据化学反应方程式进行简单的计算，并注意各种类型计算的书写格式。能将化学计算应用于解决生产、生活中的实际问题。复习时要注意归纳总结各种类型题的解法，尤其有代表性的题型，要能做到一题多解，举一反三。根据化学方程式计算的关键是学会准确分析题意，掌握计算方法和规范计算格式。其中，正确书写化学方程式、算对有关物质的质量关系是基础。另外值得注意的是，参加化学反应的物质的总质量与所提供的反应原料的总质量不一定相等。因此，代入化学方程式的是参加反应的纯净物的质量，混合物进行计算时要除去其中的杂质，气体进行计算时要将其体积换算成质量，不能直接将混合物质量、气体体积直接用于方程形式进行计算。（1）如果遇到混合物的质量，则要换算成纯净物的质量。可利用下式换算：纯净物的质量＝混合物的质量×纯净物的质量分数；对于溶液：溶质的质量＝溶液质量×溶质质量分数。2（2）如果遇到体积（常涉及气体和溶液），可利用下式换算：质量＝体积×密度。此外，书写计算格式时要带单位，最后结果如不说明要保留到小数点后一位。例题精析：例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中加入8克氧化镁，若使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝？例2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的体积与反应后剩余固体的质量见下表：加入稀盐酸的体积/ml剩余固体的/g140162401234084408求：①20g此样品中铜的质量；②样品中氧化铜的质量分数；③用氢气充分还原5g此样品可得固体多少克？例3为了对海水的氯化物（假设NaCl以计算）进行成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进行实验．他们的实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题。甲乙丙所取海水样品的质量(g)1005050加入AgNO3溶液的质量(g)505075反应后所得沉淀物的质量(g)1.4351.4351.435①两溶液恰好完全反应的是的实验。②请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？（结果保留3位有效数字）例4.要制取4克氢气，需要多少克锌？3例5.取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止，冷却后测得剩余固体质量为21.4克。试计算：⑴能制得氧气多少克？⑵原混合物中氯酸钾的质量是多少克?反应后剩余物中二氧化锰的质量分数是多少?例6.将氧化铜和铜粉的混合物共80克置于干燥的试管中，通入氢气并加热到质量不再减少为止，冷却后剩余固体质量为65.6克。求原混合物中单质铜的质量分数。例7.含杂质30%的不纯铁粉16克，跟足量的稀硫酸反应，（杂质不参加反应）可生成多少克氢气？已知标准状况下氢气的密度为0.0899克/升，则产生的氢气在标准状况下的体积是多少升?2、计算化合物中某元素的质量分数计算公式：点拨：①利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。②化合物中某元素的质量分数可以用“分数”表示，也可用“百分数”表示；习惯上常用百分数表示。3、计算化合物中各元素的质量比组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的相对原子质量总和(即相对原子质量与原子个数乘积)之比。点拨：①计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。②计算时的结果约成最简整数比。4、已知化合物(或元素)质量，计算某元素(或化合物)质量化合物里某元素的质量=化合物的质量×化合物中某元素的质量分数化合物的质量=化合物中已知元素的质量÷化合物中已知元素的质量分数5、求物质的化学式点拨：求物质化学式的主要类型：①由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。②根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。化合物中某元素的质量分数=×100%4③已知化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。④根据质量守恒定律确定化学式。6、计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数计算公式：②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。点拨：若杂质的组成中也有待求元素时，就不能用上述公式进行计算某元素的质量分数。例题精析：例1已知SO2和SO3中所含氧元素质量相等，求SO2和SO3质量比。例2X、Y两种元素的相对原子质量之比为7︰2，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为21︰8，则这种化合物的化学式是（）例3已知胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，求：①胆矾的相对分子质量；②胆矾中CuSO4和H2O的质量比；③胆矾中结晶水的质量分数；[真题剖析]1、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表物质甲乙丙丁反应前质量(g)414210反应后质量(g)待测20631关于此反应，下列认识正确的是()A．该变化的基本反应类型一定是置换反应B．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9D．甲反应后的质量为8g2、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中，B与D的质量比为()A．4：9B．8：11C．10：11D．31：44①某纯净物的质量分数=×100%53、一氧化碳能在高温下还原铁矿石中的氧化铁。现用200t含氧化铁80%的铁矿石炼铁，可炼出含铁95%的生铁多少吨？⑴请你根据化学方程式进行计算。⑵本题还有其他解法吗？若有，只要求说明依据并列出算式。若没有，可不回答此问。4、某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如图46-1所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？【解析】根据所给图像可知完全反应后生成氧气的质量是1.6g，根据化学方程式即可求出参加反应的过氧化氢的质量，然后再求出所用溶液的质量。5、我省境内的白石山，因其石灰石呈白色且含杂质较少而得名，是国家级石灰岩结构地质公园。某化学兴趣小组从白石山采集来一些样品，进行了下列实验：取4份质量不同的石灰石样品，分别与27.0g相同溶质质量分数的稀盐酸充分反应后（石灰石样品中的杂质既不溶于水，也不与盐酸反应），经过滤、干燥，称量剩余固体的质量。剩余固体的质量与所取样品质量的关系如下表所示。试计算：实验序号石灰石样品质量/g稀盐酸的质量/g剩余固体质量/g11.027.00.122.027.00.233.027.00.344.027.01.3⑴石灰石样品中碳酸钙的质量分数。⑵所用稀盐酸中溶质的质量分数。66、用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图46-2所示。求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数。7、图46-3是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？（2）足量锌与100g配制好的14.3%的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？8、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次第二次第三次所取合金的质量/g101020所用稀硫酸的质量/g508050生成氢气的质量/g0.20.20.2⑴计算该铜锌合金中合金锌的质量。⑵从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为＿＿＿＿时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。⑶所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。79、某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠，工厂的化验员对每批产品进行检测，标出各种成份后才能投放市场。某厂化验员取取样品44g于烧杯中加水将其溶解，然后分几次逐滴加入溶质质量分数为20%的稀盐酸，并不断搅拌，称量，发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O将得到的有关数据记录如下：（注：反应实质：加盐酸时首先发生反应是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后是NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O）加入稀盐酸质量/g07374146147烧杯中溶液质量/g200273273.76328.4329.4请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：（1）加入____________g稀盐酸开始产生二氧化碳，最多产生二氧化碳______________g。（2）在下列图中标出产生二氧化碳质量随滴加盐酸质量的变化曲线。（要在图上注明二氧化碳、盐酸的相关质量）（3）计算出44g样品中各成份的质量。例10、已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需__________gA。例11、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：⑴m值是__________。⑵参加反应的氧气质量是多少克？例12、如图表示等质量的金属Mg和Al分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是（）A．X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量B．X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用时间C．X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量D．X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量例13、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转(如图1)；指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转；反应结束，天平指针指向右端(如图2)。则天平右端加入的金属A可能