新人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试(7)

m《金属及其化合物》单元测试相对原子质量：Na-23Mg-24Al-27Fe-56Cu-64H-1O-16一、选择题：（本小题共14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个正确答案）．下列所用材料不属于合金的是．家用的铝窗B．建筑用的钢筋．铸造用的黄铜D．温度计用的水银．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；．①③B．②⑤C．③⑤D．②④．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是．具有相同的质子数B.它们的化学性质相似．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是．Cu2+和Fe2+B．H+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．Fe2+和Mg2+．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)3．下列反应的离子方程式书写正确的是．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+．在酸性溶液中，能大量共存的离子是．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．Na+、Ca2+、NO3-、SO42-．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是．等于2.24LB．等于1.12LC．大于1.12LD．小于1.12L．金属钠应存放于①煤油②石蜡油③四氯化碳④密闭容器．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：．Mg2+、Al3+、Fe2+．H+、Mg2+、Al3+．H+、Ba2+、Al3+．只有Mg2+、Al3+．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是．制造炊具B．制防锈油漆C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭．下列4种鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法中，可靠性最差的是．观察样品外观B．在少量的样品中滴入几滴水．在饱和溶液中滴入几滴酚酞D．取少量的试样加热．将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是．生成白色沉淀、有气泡产生B．生成红褐色沉淀、有气泡产生．生成浅绿色沉淀、有气泡产生D．生成黑色沉淀，有气泡产生．金属钠和水（含几滴酚酞）的反应是一个重要的实验，能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部二．非选择题（44分）．（13分）已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以冶疗胃酸过多。A~H各物质的变化关系如下图所示。(△)④(△)①②③⑤（1）写出各步反应的化学方程式反应①反应②反应③反应④反应⑤（2）上述反应中属于氧化还原反应的有。．（13分）红砖是用粘土高温烧结而成，因其颜色呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料（1）根据红砖的颜色、猜测其可能含有的成份是（写化学式）（2）为了检验你的猜测是否正确，请设计一个实验方案，简要地写出各步操作过程以及最后的实验分析和结论，涉及化学反应的写出化学方程式（实验用品任取，该实验分几步自已决定，不必写实验装置中的仪器安装）实验步骤：①用铁锤敲碎红砖，取小块磨成粉末。②③┇┇实验分析及结论：（3）红砖曾对我国建设具有重要作用，就目前我国实际情况看，你是认为应继续使用或者是禁止使用红砖？，理由是。．（9分）右图是铁粉和水蒸气反应的（1）写出该反应的化学方程式（2）实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是：，改正的措施是：。（3）有人建议将烧瓶中的水改用纯碱晶体（NaCO3•10H2O），你认为是否可行？，理由是。．过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）（1）收集到的气体成份是，体积比是。（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度（该溶液体积不变）金属及其化合物单元测试（参考答案）一、选择题（每小题4分，共56分）题号12345678910答案DDBDBDBCCBm题号11121314答案AABB二、非选择题(44分)．（1）（10分）△①2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O⑤2Na+02====Na2O2（2）（3分）反应②、③、⑤．（1）（1分）Fe2O3（2）步骤及化学方程式（5分）②将红砖粉末放入烧杯，加入适量稀盐酸，搅拌：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O③将混合液倒入过滤器过滤④在滤液中滴入KSCN溶液：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl分析及结论(4分),若溶液呈血红色，证明红砖含有Fe2O3，若溶液不呈血红色，说明红砖不含Fe2O3。（3）（3分）应禁止使用。因为会消耗大量的国土资源△．（1）（2分）3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2（2）（4分）可能的原因：①产生的H2太少，②水蒸气过多改正措施：①增加还原铁粉的用量②控制烧瓶加热温度，避免产生大量的水蒸气。（或增加干燥剂用量）（3）（3分）可行。Na2CO3•10H2O受热产生平稳的水蒸气流，也能避免产生大量水蒸气。．（1）（4分）O2和H22∶3（2）（4分）C（NaOH）=3mol/LC（NaAlO2）=1mol/L