必修一第一章第一节.

高中化学咸丰县第一中学徐果我们使用的高中化学教材第一章从实验学化学第二章化学物质及变化第三章金属及其化合物第四章非金属及其化合物第一章从实验学化学•第一节化学实验基本方法•第二节化学计量在实验中的应用第一节化学实验基本方法•学习目标：•1.了解常见化学操作注意事项•2.掌握混合物分离、提纯的方法•3.掌握蒸馏、萃取和分液相关实验内容1.归纳药品取用的正确方法及原则药品的取用使用仪器固体药品粉末药匙（或纸槽）块状固体镊子一定量托盘天平液体药品少量胶头滴管多量用试剂瓶倾倒一定量量筒、滴定管等三不：不手拿、不嘴尝、不鼻闻1.归纳药品取用的正确方法及原则2.量筒使用注意事项•思考：•量取未知体积液体时，仰视、俯视读数与实际值的大小关系？•若量取8.0mL时，有何不同？3.酒精灯使用注意事项用前检查灯芯平，烧焦过长都不行酒精可加三分二，燃着不能加酒精点灯要用火柴点，不能用灯去点灯熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生4.玻璃仪器洗净的标准是什么？洗过的玻璃仪器内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下，表明仪器已洗涤干净注意：仪器中的反应物应倒出后再清洗，炽热的仪器应冷却后再清洗，洗涤后都要用水冲洗干净,再用蒸馏水洗2～3次4.玻璃仪器洗净的标准是什么？常见内壁物、附着物的清洗：（1）难容碳酸盐用稀盐酸洗涤（2）银镜反应后用稀硝酸洗涤（3）油脂污迹用热NaOH溶液或热纯碱溶液洗涤（4）碘用酒精洗涤（5）硫磺用热NaOH溶液或CS2洗涤（6）MnO2用热的浓盐酸洗涤（7）凡是易溶于水的物质，均用水洗涤5.试剂的保存•硝酸固碘硝酸银低温避光棕色瓶•液溴氨水易挥发阴凉保存要密封•白磷存放需冷水钾钠钙钡煤油中•碱瓶需用橡皮塞塑铅存放氟化氢•易变质药放时短易燃易爆避火源•实验室中干燥剂蜡封保存心坦然6.试纸的使用方法•试纸的种类很多，常用的有pH试纸、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸、醋酸铅试纸和品红试纸等。•(1)使用试纸检验溶液性质的方法：把试纸放在干燥洁净的表面皿或玻璃片上，用干燥洁净玻璃棒蘸取待测液的点在试纸的中部，观察颜色的改变，判断溶液的性质。6.试纸的使用方法•(2)使用试纸检验气体性质的方法：用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口(注意不要接触)，观察颜色变化，判断气体的性质。但应注意，pH试纸是不能事先润湿的，以防将待测液稀释。7.常用危险化学品的分类8.化学实验安全措施和事故处理•（1）酒精及其他易燃有机物小面积失火应迅速用湿抹布盖灭•（2）玻璃割伤等机械类创伤，应先将异物清理干净，再用酒精消毒，然后包扎•（3）如果酸（碱）流到实验台上，应立即用适量的NaHCO3溶液（稀醋酸）冲洗，然后用水冲洗；如果只有少量的酸（碱）溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净；如果碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液•（4）眼睛里溅进酸或碱溶液，要立即用大量水冲洗，切不可用手揉眼睛。洗的时候要边洗边眨眼睛。不要说流言蜚语如同急浪一样深得使人无法脱身，不要说被贬谪的人好像泥沙一样永远下沉。淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。诗人屡遭贬谪，历尽坎坷，但斗志不衰，精神乐观，胸怀旷达，气概豪迈，在边远的贬所虽然经了千辛万苦，到最后终能显示出自己不是无用的废沙，而是光亮的黄金。诗句通过具体形象的比喻，概括了从自我经历获得的深刻感受，坚信被谗言所害的人，终有一天会真相大白，洗清罪名。后两句也可以用来比喻做学问要精心筛选，去其糟粕，才能取其精华莫道谗言如浪深,莫言迁客似沙沉千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金二、混合物的分离和提纯•思考：•沙里淘金，淘金者是利用什么性质和方法将金子从沙里分出来？如何分离铁屑和沙？水洗：用水冲洗利用物质的密度不同碎石、沙子：密度=2.5~3.5g/cm3金：密度=19.3g/cm3二、混合物的分离和提纯•分离和提纯有何不同？为什么要对混合进行分离和提纯？杂质都是有害的吗？分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质提纯：指保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去•思考：过滤和蒸发的原理是什么？二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发过滤：利用物质的可溶性不同，分离难溶物与可溶物蒸发：利用溶液沸点不同，加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂•在初中，我们已经学习了粗盐的提纯，请大家结合初中所学知识，思考：•（1）粗盐提纯实验所用实验仪器有哪些？•（2）提纯有哪些步骤？完成实验1-1步骤及现象•（3）在粗盐提纯中，有哪些注意事项？•（4）在粗盐提纯实验中，几次用到玻璃棒，其作用是什么？二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发坩埚钳•如何洗涤过滤后的沉淀？•沿玻璃棒向过滤装置中加蒸馏水至浸没沉淀，让水自然留下，重复操作2至3次•如何判断沉淀洗涤干净？•取少量最后一次洗涤液与试管，加入适量试剂，观察现象，得出结论二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发•上述得到的NaCl是纯净的吗？还有哪些杂质？该如何除去？•实验1-2表明，得到的NaCl含有可溶性杂质硫酸盐。实际上还有CaCl2、MgCl2等可溶性杂质。对于可溶性杂质，可以用化学方法检验及除去。二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发杂质加入的试剂化学方程式硫酸盐MgCl2CaCl2BaCl2过量的处理：1、加入Na2CO3BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl2、加入盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaOH过量：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3过量：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClNaOHMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaClNa2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl•思考：在除去粗盐可溶性杂质时，除了上述加试剂顺序外，还能不能有其他的顺序？二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发•除杂加入试剂的原则：•不增：不增加新的物质•不减：不减少被提纯物质•易分离：杂质转换为沉淀或气体容易分离•易复原：被提纯物质易复原二、混合物的分离和提纯——过滤和蒸发•蒸馏：利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开•根据图1-4认识蒸馏所用到的实验仪器二、混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取二、混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处2.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸5.液体体积为容积的1/3-2/3二、混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取•思考：•（1）实验进行一段时间后，发现忘记加沸石，怎么办？•（2）冷凝管中冷凝水为什么要下口进，上口出？实验中是先通冷凝水还是先点酒精灯？二、混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取•阅读课本第8页最后一段，思考：•什么是萃取？什么是分液？在实验中用到的实验仪器有哪些？二、混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取•分液漏斗使用注意事项？萃取剂选择的原则？•分液漏斗使用前要检查是否漏水，操作：关闭活塞，向分液漏斗中加水，观察活塞的两端及漏斗的下口处是否漏水，塞上上口玻璃塞，倒置漏斗，观察上口处是否漏水•萃取剂与原溶剂互不相溶且与溶质和原溶剂不反应，溶质在萃取剂里的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度二、混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取•萃取和分液操作注意事项：•（1）分液漏斗使用前必须检查是否漏水，若漏水可在活塞上涂少量凡士林•（2）振荡时，须不断放气，防止分液漏斗内压强过大引起危险•（3）分液时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出•（4）分液时，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，打开活塞，使液体顺利流下•（5）分液漏斗下端要紧贴烧杯内壁二、混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取•依据物质的物理性质选择恰当的分离、提纯方法：•1.“固+固”：•加热——升华：如NaCl和I2•加水——均易容，结晶：如KNO3和NaCl•难容+易容，过滤：如NaCl和Mg（OH）2•其他——特殊法：如FeS和Fe可用磁铁吸引二、混合物的分离和提纯——小结•依据物质的物理性质选择恰当的分离、提纯方法：•2.“固+液”：•互溶——萃取和分液：如碘水中提取碘•蒸发结晶：如硫酸铜溶液中获取胆矾晶体•蒸馏：如从海水中获取蒸馏水•不互溶——过滤二、混合物的分离和提纯——小结•依据物质的物理性质选择恰当的分离、提纯方法：•3.“液+液”：•互溶——蒸馏：如酒精和水•不互溶——分液：如汽油和水二、混合物的分离和提纯——小结•思考：如何检验溶液中存在Cl-？如何检验溶液中存在SO42-?描述实验简易步骤，所加试剂，所观现象，所得结论二、混合物的分离和提纯