高一化学必修一所有知识点考前复习--带答案

1高一化学必修一所有知识点考前复习（带答案）一、钠1．Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2．Na在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2，Na2O2的颜色：淡黄色3．Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑※Na和水反应的实验现象：浮、游、熔、响、滴加酚酞变红。4．既能和水反应，又和CO2反应，生成氧气的只有Na2O2，反应方程式分别是；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2以上两个反应用于呼吸面具，氧化剂Na2O2还原剂Na2O2，转移2e-。5.Na2CO3和NaHCO3的对比Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性Na2CO3NaHCO3稳定性稳定受热易分解与盐酸反应快慢Na2CO3NaHCO36.NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+==H2O+CO2↑8.碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式：CO3_2—+2H+==H2O+CO2↑9.钠离子的检验：焰色反应，黄色火焰10.钾离子的检验：焰色反应，通过蓝色钴玻璃，紫色火焰。三、铝11.Al与NaOH溶液反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑离子方程式2Al+2OH-+2H2O==2AlO2—+3H2↑12.Al2O3与稀HCl反应的方程式：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O离子方程式Al2O3+6H+==2Al3++3H2O13.Al2O3与NaOH溶液反应的方程式：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH—_==2AlO2—+H2O14.Al2(SO4)3中滴加少量的NaOH溶液，实验现象：有白色沉淀生成，反应的离子方程式：Al3++3OH-==Al(OH)3↓，继续滴加NaOH溶液至过量，实验现象：白色沉淀溶解，2反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O15．Al2(SO4)3中滴加过量氨水，实验现象：有白色沉淀生成，且沉淀不溶解，反应的化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+16.Al(OH)3与稀HCl反应的化学方程式Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O17.Al(OH)3受热分解方程式：2Al(OH)3加热Al2O3+3H2O三、铁18.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)△Fe3O4+4H2，Fe3O4是具有磁性的黑色晶体。19.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，将所得产物溶于水配成溶液，检验金属阳离子用KSCN溶液，现象：溶液变红。检验溶液中所含的阴离子加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，现象：产生白色沉淀。20.配制氯化亚铁溶液时，要加铁粉，原因：防止Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+；要将蒸馏水煮沸，原因：赶走氧气，防止水中溶解的氧气氧化Fe2+。21.亚铁离子检验：取少量待测液于试管中，加KSCN溶液，无现象，加氯水，变红，证明有Fe2+。22.氯化亚铁溶液中通入氯气的离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-23.氯化亚铁溶液中滴加NaOH溶液并放置一段时间，现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色方程式：Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)324.氧化铁俗称铁红，用途：冶炼铁的原料、涂料、油漆等，与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O四、氯25.（1）浓硫酸的作用是干燥氯气。（2）写出实验现象：B中干燥的有色布条无明显变化，C中湿润的有色布条逐渐褪色。（3）从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，请用化学方程式表示排除该隐患的方法是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（4）具有漂白性的是HClO（填化学式），写出氯气和水的化学方程式Cl2+H2O=HCl+HClO。氧化剂Cl2还原剂Cl2离子方程式Cl2+H2O=H++Cl—+HClO26.工业制漂白粉化学方程式：2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉是混合物，有效成分是Ca(ClO)227.氢气在氯气中燃烧的实现象：安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾3化学方程式：Cl2+H2点燃2HCl。五、硅28.含Si：半导体、太阳能电池、电脑芯片含SiO2：水晶、玛瑙、硅石、石英、沙子、光导纤维、玻璃29.用HF雕刻玻璃方程式：SiO2+4HF==SiF4+2H2O30.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞化学方程式：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O离子方程式SiO2+2OH—==SiO32—+H2O31.制硅酸胶体或沉淀的方程式：Na2SiO3与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SO3（胶体）或Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3（胶体）六、硫32.（1）在⑥中发生的化学反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑，氧化剂与还原剂的物质的量之比：1:1，体现浓硫酸的酸性和强氧化性。（2）①中的实验现象为石蕊试液变红，此实验证明SO2是酸性气体，写出SO2溶于水的化学方程式：SO2+H2OH2SO3（3）②中的品红溶液褪色，证明SO2具有__漂白性______，为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是加热褪色后的溶液，看是否变红。（4）等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中不褪色，化学方程式SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，离子方程式SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl—+SO42—（５）③中的实验现象是有黄色沉淀产生，证明SO2有__氧化____性。（６）④中的实验现象是溶液褪色，证明SO2有还原性。（７）⑤的作用是吸收剩余SO2，防止SO2污染空气，反应的化学方程式为SO2+2NaOH══Na2SO3+H2O离子方程式SO2+2OH—══SO32—+H2O33.木炭与浓硫酸混合加热：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O氧化剂与还原剂的物质的量之比：2:1，体现浓硫酸的强氧化性。34.SO42-的检验：取少量待测液于试管中，先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42-。4七、氮35.写出每一步的化学方程式：①N2+3H22NH3（工业合成氨）②4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O③2NO+O2=2NO2④3NO2+H2O=2HNO3+NO36.实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制氨气方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑，收集方法：向下排空气法，干燥剂：碱石灰，检验氨气是否收集满的方法：⑴湿润的红色石蕊试纸变蓝；⑵用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟。37.检验NH4+的操作方法：取少量待测液于试管中，加NaOH溶液，加热，有刺激性气味气体产生，该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明有NH4+。38.用氨气做喷泉实验：观察到烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气具有的性质是极易溶于水，与水反应生成碱，写出方程式：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH—。引发喷泉实验的操作：打开止水夹，挤出胶头滴管中的水。产生喷泉的原理：NH3极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速减小，小于外部大气压。39.碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑40.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑氧化剂与还原剂的物质的量之比：2:1，体现浓硝酸的酸性和强氧化性。离子方程式Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O41.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O↑氧化剂与还原剂的物质的量之比：2:3，体现浓硫酸的酸性和强氧化性。离子方程式3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑+4H2O42.正常雨水的ｐＨ值约为5.6，由于溶解了CO2；酸雨的ｐＨ值5.6八、粗盐提纯顺序：一定是：BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸九、蒸发、蒸馏、分液、萃取图一：蒸发；图二：蒸馏，水从冷凝管的下口进，上口出；图三：是分离单质碘和水，用四氯化碳，萃取。分液是：把两种互不相容的液体分开，例如：要把油和食盐水分开，四氯化碳和水分开等。高温高压催化剂