浓硫酸习题

第四章非金属及其化合物一、1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化2．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－3．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过足量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水4．浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是()A．Cu―→CuSO4B．C―→CO2C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3D．Fe2O3―→Fe2(SO4)35．如下图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱性气体6.检验某未知溶液中是否含SO42-的下列操作中，合理的是()A.先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B.先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C.先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D.先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液7．久置在空气中不易变质的物质是()A．亚硫酸钠B．硅酸钠C．硫酸钠D．漂白粉8．下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A．Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B．N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C．硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼9．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A．漂白粉的主要成分为次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥氨气C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气D．稀H2SO4有强氧化性10．下列推断正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色11．浓硫酸具有A.强酸性B.强氧化性C.高沸点、低挥发性D.脱水性E.吸水性等性质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入括号中。（1）热的浓硫酸与铜片等金属反应（）（2）用磷矿粉［主要成分Ca3（PO4）2］和硫酸反应制磷酸（）（3)热的浓硫酸分别与铜片、木炭和硫粉等反应（）（4）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等气体（）（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸（）（6）胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末（）（7）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）二、非选择题(共3小题，共26分)12．(6分)已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应。回答下列问题：(1)Y的化学式为________，Z的化学式为________。X直接排入空气中易造成的环境问题是________。(2)反应①～⑤中属于可逆反应的是________，属于氧化还原反应的是________。(3)写出反应⑤的化学方程式：___________________________________________。13、(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：。(2)试用下图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)：→→→。(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是，B瓶溶液的作用是，C瓶溶液的作用是。(4)装置②中所加固体药品是，可验证的产物是，确定装置②在整套装置中位置的理由是。(5)装置③中所盛溶液是，可验证的产物是。