慈溪市2015学年第二学期高二期末测化学试卷

第页共6页1慈溪市2015学年第二学期高二期末测试卷化学学科试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32K-39Mn-55Fe-56Ba-137一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是A．MgOB．SiO2C．COD．NaOH2．下列仪器中一般不能用作反应容器的是A.B.C.D.3．下列反应中属于置换反应的是A．乙醇与金属钠的反应B．氢氧化铁与稀硫酸的反应C．氯化铁溶液与铜片的反应D．一氧化碳还原氧化铁的反应4．常温下能与水反应的非金属单质是A．NaB．CC．Cl2D．NH35．下列物质的水溶液因水解而显酸性的是A．KNO3B．Fe2(SO4)3C．Na2CO3D．H2SO46．下列有关海水综合利用的说法正确的是A.粗盐（含SO42—、Ca2+等）提纯只涉及物理变化B.电解饱和食盐水可制得金属钠C.海水提溴涉及到氧化还原反应D.海带提碘只涉及物理变化7．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是A．氘(D)的原子核外有2个电子B.1H与D是同一种原子C．H2O与D2O互称同素异形体D.1H182O与D162O的相对分子质量相同8．下列叙述正确的是A.根据溶液导电性强弱可区分强电解质和弱电解质B.同温同压下，两种气体的体积不相同，其主要原因是分子间的平均距离不同C.明矾水解形成胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其它分散系却没有9．根据右图，下列判断中正确的是A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B．等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定D．金刚石转化为石墨需要吸收的能量为E3－E210．下列反应的离子方程式正确的是A.氯化镁溶液中加氨水：Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+B.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑第页共6页2C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O11．下列溶液能用来区分SO2和CO2气体的是A.澄清石灰水B.双氧水C.酸性高锰酸钾D.氯化钡溶液12．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A.石油裂解气和水煤气的主要成分都是甲烷B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C.化石燃料所存贮的大量能量，实质是来源于太阳能D.煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径13．如图是课外活动小组设计的化学电源使LED灯发光的装置．下列说法不正确的是A．锌片换成铁片，电路中的电流方向不变B．铜电极的电极反应式为Cu2+＋2e－＝CuC．将硫酸换成柠檬汁，导线中仍有电子流动D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换14．有关常温下浓度均为0.1mol•L－1的NH3·H2O和NaOH溶液，下列说法正确的是A.两种溶液的pH相同B.NH3·H2O的电离方程式：NH3·H2O＝NH4++OH－C.分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸混合后，所得溶液都显中性D.等体积的两溶液与硫酸完全反应，消耗硫酸的量相同15．在一定条件下发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，将2molSO3通入2L容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5min末测得SO3的物质的量为0.8mol。则下列说法正确的是A.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)=0.12mol·L－1·min－1B.若起始时充入3molSO3，起始时SO3分解速率不变C.若某时刻消耗了1molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等16．下列说法正确的是A．油脂、氨基酸、蛋白质都是人体重要的营养物质，它们都会水解B．分子组成为CH4或C2H6O的有机物都不存在同分异构现象C．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入CuSO4溶液D．利用二氧化碳制造可降解塑料代替聚乙烯塑料，可减少“白色污染”17．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液第页共6页3B．用图2所示装置蒸发MgCl2溶液制备无水MgCl2C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D．苯萃取碘水中的碘后，从图4装置下口放出的是碘的苯溶液18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成1molCl2则转移电子数为NAC．1L0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中含有NH4+的数目为0.2NAD．23g钠在足量氧气中充分燃烧，转移电子数为NA19．下列工业过程需要石灰石作为原料的是A.氯碱工业B.高炉炼铁C.粗硅提纯D.硫酸工业20．下列说法正确的是A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了加成反应B．苯可以使溴水褪色，发生了取代反应C．乙醛在一定条件下与氢气反应生成乙醇，发生了氧化反应D．苯在一定条件下能与浓硝酸反应得到硝基苯，发生了取代反应21．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价＋2＋3＋6，－2＋2－2下列叙述不正确的是A．M的原子半径比Q的大B．L、T形成的简单离子核外电子数相等C．R、L、M三种元素的金属性依次增强D．Q、T两元素的氢化物的稳定性为HnTHnQ22．下列说法不正确的是A．碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力B．BaCl2属于离子化合物，该晶体中只存在离子键C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D．金刚石和足球烯（C60）晶体类型不同23．下列实验操作或方法正确的是A．配制银氨溶液时，将硝酸银溶液慢慢滴加到稀氨水中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止B．鉴别苯和乙酸乙酯：分别加入NaOH溶液加热振荡，观察油层是否消失或变薄C．配制一定物质的量浓度的溶液时，仰视定容会导致浓度偏高D．向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热,再加入新制银氨溶液,未出现银镜,说明淀粉尚未水解24．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是A．OH－＋CO32－＋2H＋=HCO3－＋H2OB．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2OC．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2OD．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋2H2O25．某溶液中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Fe3＋、I－、SO32－、SO42－中的几种，现取100mL第页共6页4溶液加入少量溴水，溶液呈无色。继续滴加足量HNO3和Ba(NO3)2混合溶液，产生沉淀，沉淀经洗涤、高温干燥后质量为4.66g。滤液加足量NaOH溶液、加热，生成气体在标准状况下体积为1120mL。（已知还原性：SO32－I－）根据上述实验，以下推测正确的是A．原溶液肯定只存在NH4＋、SO32－B．原溶液一定不含Ba2＋、Fe3＋、I－C．原溶液可能存在K＋、SO42－D．另取试液滴加足量盐酸、BaCl2溶液，即可确定溶液离子组成二、非选择题（本大题共4小题，共20分）26.（4分）下图是中学化学中常见的有机物转化关系,A可以提供生命活动所需要的能量,D是石油裂解气的主要成分，E可以发生银镜反应，F的相对分子质量为60，且分子中碳元素的质量分数为40%。（1）写出A的分子式为▲，①的反应类型为▲；（2）写出D→E的化学方程式▲。27.（6分）实验室模拟用工业废弃固体（含有Cu2S、Fe2O3、SiO2等）制取粗铜、绿矾（FeSO4•7H2O）的操作流程如下：（1）固体A中一定含有的物质是▲（填化学式）；（2）试剂X是▲，试剂X与溶液A反应得到固体B和溶液B的离子方程式有▲；（3）溶液B获得绿矾的实验操作是蒸发浓缩、▲、▲、洗涤、干燥。28.（6分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验:（1）装置A中发生反应的化学方程式为▲。（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是▲。（3）下列实验不合理的▲（填字母）A．上下移动A中铜丝可控制SO2的量B．B中选用品红溶液验证SO2的生成C．C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向A中加水，观察颜色29.（4分）某石灰乳中缓缓通入氯气，随着反应的进行，温度升高开始产生Ca(ClO3)2。ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为右图（不考虑氯气和水的反应）。(1)所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为___▲__mol；(2)另取一份含0.5molCa(OH)2的石灰乳，缓缓通入足量氯第页共6页5气，反应后测得产物中Cl－的物质的量为0.7mol，则参加反应的氯气在标准状况下的体积为____▲____L。三、【加试题】（本大题共3小题，共30分）30.【加试题】（10分）研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。（1）NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH2用含ΔH、ΔH1的式子来表示）：①2NO(g)N2O2(g)ΔH10②_______▲_______上述①反应中，正反应速率为v正=k正c2(NO)，逆反应速率为v逆=k逆c(N2O2)，其中k正、k逆为速率常数，K为该温度下的平衡常数，则k逆为___▲___(以K和k正表示)（2）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的两步反应中，反应①的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应②是一个慢反应。反应体系升高温度的过程中，发现2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率变慢，结合该反应的两步反应过程分析可能的原因_▲__(反应未使用催化剂)。（3）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NOx在电解池中分解成无污染的N2和O2除去，如右图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O2-，电解池阴极反应为_____▲___。（图中改NOX）（4）汽车的排气管上装一个“催化转化器”使汽车尾气中的CO和NO发生反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)以减少污染。当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1＞S2，在右图中画出c(NO)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。31.【加试题】（10分）高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂。下图是在实验室中制备KMnO4晶体的流程：第页共6页6（1）操作①②目的是获得K2MnO4，同时还产生了KCl和H2O，试写出该步反应的化学方程式：▲。（2）操作④是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2，需要通入某种气体调pH=10~11，在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是▲。（3）操作④、⑤要用到抽滤装置，仪器B的名称是▲，相比普通的过滤，该装置的突出优点是▲。（4）准确称取0.4000g产品放于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，并加稀硫酸酸化。用0.2000mol·L-1的Na2C2O4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL。则产品中KMnO4的质量分数为▲。（保留4位有效数字，不考虑杂质参与反应）后续的平行实验中，下列滴定操作会导致测量结果偏高的是▲。A．锥形瓶洗涤后没有干燥B．滴定时锥形瓶中有液体溅出C．滴定终点读数时俯视D．滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失32.【加试题】（10分）有机物I是治疗高血压药物的重要中间体，它的合成路线如下（部分转化条件略去）已知：（1）C→D的化学方程式是▲；（2）A为苯的同系