无机化学下试题(一)

无机化学下试题（一）一选择题（每小题1分，共20分）1.下列难溶盐饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是（a）AgCl（b）Ag2CO3（c）Ag2CrO4（d）AgBr（Ksp，AgCl=1.56×10-10Ksp，Ag2CO3=8.1×10-12Ksp，Ag2CrO4=9×10-12Ksp，AgBr=7.7×10-13）2.已知下列两个电极反应的标准电极电势为：Cu2++2e=CuφoCu2+/Cu=0.337VCu++e=CuφoCu+/Cu=0.522V由此算得Cu2++e=Cu+的φoCu2++等于/Cu（a）0.184（b）0.352（c）0.859（d）0.1523.HF，HCl，HBr，HI的水溶液中酸性最强的是（a）HI（b）HF（c）HBr（d）HCl4.H2S水溶液放置后变浑是由于（a）与水中杂质作用（b）被空气氧化（c）见光分解（d）生成多硫化物5.硼砂的化学式是（a）B2O3（b）H3BO3（c）NH4BF4（d）Na2B4O5（OH）4·8H2O6.CO2分子偶极矩为零，这一事实表明该分子是（a）以共价键结合的（c）直线型的并且对称（b）角型的（d）以离子键结合的7.保存SnCl2水溶液加入Sn粒的目的是防止（a）SnCl2水解（b）SnCl2被氧化（c）SnCl2歧化（d）SnCl2分解8.含有П46离域大п键的是（a）ClO3-（b）SO32-（c）SO3（g）（d）SOCl29.石墨晶体中层与层之间的结合力是（a）范德华力（b）共价键（c）金属键（d）离子键10.+3价铬在过量强碱溶液中的存在形式为-（c）Cr3+（d）CrO42-（a）Cr（OH）3（b）CrO211下列物质中不是两性氢氧化物的是（a）Zn(OH)2(b)Cr(OH)3（c）Al(OH)3(d)Ni(OH)212在下列各对元素中，最难分离的是(a)Li,Na(b)K,Ca(c)Zr,Hf(d)Co,Ni13在下列氧化物中酸性最强的是(a)As2O5(b)P2O5(c)SiO2(d)Bi2O314第五、六周期同一副族元素如Mo、W性质相似，其原因是(a)惰性电子对效应(b)钻穿效应(c)屏蔽效应(d)镧系收缩15片状的硼酸，层内分子间存在(a)氢键（b）共价键（c）金属键（d）离子键16工业盐酸呈黄色是因为其中存在(a)[CuCl4]2-(b)Na2S5(c)FeCl3(d)[Co(NH3)6]Cl317高层大气中的臭氧层保护了人类生存的环境，其作用是(a)消毒(b)漂白(c)保温(d)吸收紫外线18下列物质中，碱性最强的是(a)Ba(OH)2(b)Mg(OH)2(c)Be(OH)2(d)Ca(OH)219用来检验Fe3+粒子的试剂是(a)NH4SCN(b)KI(c)K3[Fe(CN)6](d)NH320单质碘在水中的溶解度很小，但在KI溶液中，溶解度显著增大了，这是因为发生了(a)离解反应(b)盐效应(c)配位效应(d)氧化还原效应二是非题（10分，每题１分）1.MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，C（Mg2+）=C（CO32-），而且C（Mg2+）·C（CO32-）=6.82×10-6mol2·L-22.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体熔点较低3.适量的Cl2(g)可使润湿的淀粉-KI试纸便蓝色，而过量的Cl2(g)又可使蓝色的试纸变无色4.在HClOn系列中，其氧化性强弱顺序为：HClOHClO2HClO3HClO45.H2O2即是氧化剂，又是还原剂，缺点是不稳定。6.标准态时，硝酸的氧化性比亚硝酸强。7.虽然CuSO4·5H2O是蓝色晶体，但不断加热到一定的温度可以制的无色的无水CuSO4。8.Al2(SO4)3溶液中通入H2S(g)能生成Al2S3。9.白磷的分子式是P4几何构型为四面体，每个原子均为sp3杂化.10.K2Cr2O7溶液中加入Ag+，能生成Ag2Cr2O7沉淀。三完成并配平下列反应方程式（10分，每题2分）1.Cu+HNO3（浓）→2.P4+NaOH+H2O→3.Au+HNO3+HCl→4.IO3-+I-+H+→5.MnO4-+Fe2++H+→四问答题（20分，每题5分）1.CuCl、AgCl、Hg2Cl2都是难溶于水的白色粉末，请用一种试剂将它们区别开来2.Fe3+能腐蚀Cu，而Cu2+又能腐蚀Fe，这一事实是否矛盾？从有关电对的标准电极电势解释，并写出有关方程式。Fe3++0.771VFe2+-0.44VFe,Cu2+0.337VCu3试说明下列事实的原因⑴CO2与SiO2的组成相似，在常温下，CO2为气体而SiO2为固体。⑵CF4不水解，而BF3和SiF4都水解。4.判断下列分子的空间结构，并指出该分子或离子中所存在的化学键的类型和数目（σ键，π键，大π键等）CO2;SO2;NO3-;B2H6五.推断题(25分)1.一种无色气体A，能使热的CuO还原，并逸出一种相当稳定的气体B。将A通过加热的金属钠能生成一种固体C并逸出一种可燃性气体D。A能与Cl2分步反应，最后得到一种易爆的液体E。指出A、B、C、D、E各为何物？写出各步反应方程式。2.有一个固体混合物，可能含有FeCl3,NaNO2,Ca(OH)2,AgNO3,CuCl2,NaF,NH4Cl七种物质中的若干种，若将此混合物加水后，可得白色沉淀和无色溶液，在此无色溶液中加入KSCN，没有变化，无色溶液酸化后，可使KMnO4溶液紫色退去，将无色溶液加热有气体放出。白色沉淀可溶于NH3中。根据上述现象，指出（1）哪些物质肯定存在，（2）哪些物质可能存在，（3）哪些物质肯定不存在，说明原因。六计算题(15分)1.已知：Ag+＋e＝Agφo＝0.7996V，2H+＋e＝H2φo＝0.0000V，AgI的Ksp＝8.51×10－17，试通过计算说明Ag能否从1moLHI中置换出氢气。2.定量分析中用AgNO3溶液滴定Cl-溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时，AgCl沉淀完全，最后1滴AgNO3溶液正好与溶液中的CrO42-反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中的CrO42-离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里的溶液体积为50mL，在滴定开始时应加入0.1mol/L的K2CrO4溶液多少毫升？答案一选择题（每小题1分，共20分）1.b;2.d;3.a;4.b;5.d;6.c;7.b;8.c;9.a;10.b;11.d;12.c;13.b;14.d;15.a;16.c;17.d;18.a;19.a;20.c.二是非题（10分，每题１分）1.×;2.×;3.√;4.√;5.√;6.×;7.√;8.×;9.√;10.×.三完成并配平下列反应方程式（10分，每题2分）6.Cu+4HNO3（浓）═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O7.P4+3NaOH+3H2O═3NaH2PO2+PH38.Au+HNO3+4HCl═H[AuCl4]+NO+2H2O9.IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O10.MnO4-+5Fe2++8H+═5Fe3++Mn2++4H2O四问答题（20分，每题5分）1.这三种试剂可用氨水区别开来。CuCl遇浓氨水反应首先生成无色的[Cu(NH3)2]+然后[Cu(NH3)2]+迅速被氧化生成蓝色的[Cu(NH3)4]2+;AgCl遇浓氨水反应生成无色的[Ag(NH3)2]+;Hg2Cl2遇浓氨水反应生成白色的Hg(NH2)Cl沉淀和黑色的Hg沉淀。2.这一事实不矛盾，因为：Fe3++Cu→Fe2++Cu2+φθ(Fe3+/Fe2+)φθ((Cu2+/Cu)Cu2++Fe→Fe2++Cuφθ((Cu2+/Cu)φθ(Fe2+/Fe)3．(1)CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，所以在常温下，CO2为气体而SiO2为固体.(2)CF4分子中碳原子的配位数已达到其最大配位数4，所以很稳定。BF3分子中的硼原子有空的p轨道，可以接受水的配位而水解生成HBF4；SiF4分子中的硅原子有d轨道可以参与成键，达到其最大配位数6。所以易水解生成H2SiF64．CO2为直线性分子，分子中有两个σ键，两个Π34大π键；SO2为V型结构，分子中有两个σ键，一个Π34大π键；NO3-为平面三角形，分子中有三个σ键，一个Π46大π键；B2H6的分子结构为三中心两电子键。HHBHHBHH分子中有四个σ键，两个五.推断题(30分，每题15分)1．A.NH3;B.N2;C.NaNH2;D.H2;E.NCl3.相关的反应方程式如下：(1)3CuO+2NH3═3Cu+3H2O+N2↑(2)NH3+Na═NaNH2+H2↑(3)2NH3+3Cl2═N2↑+6HCl(4)NH3+3Cl2═NCl3+3HCl2.肯定存在的物质是NaNO2,AgNO3,NH4Cl；可能存在的物质是NaF,FeCl3；肯定不存在的物质是CuCl2,Ca(OH)2.原因：此混合物加入水后，可得白色沉淀和无色溶液，可证明无CuCl2存在，否则Cu2++H2O→[Cu(H2O)4]2+蓝色。由白色沉淀肯定有AgCl，则肯定有AgNO3,NH4Cl,Ag++Cl–═AgCl↓（白色）AgCl+NH3═[Ag(NH3)2]++Cl–沉淀溶解如不存在NaF，加入KSCN，无色溶液没有变化，肯定没有FeCl3，否则Fe3++SCN–═[Fe(SCN)]2+血红色。因此，FeCl3与NaF不一定存在。无色溶液酸化后，可使KMnO4溶液褪色，证明有NaNO2,2MnO4–+5NO2–+6H+═2Mn2++5NO3–+3H2O而将无色溶液加热有气体放出，只可能是N2气，NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2+H2O进一步证明NH4Cl和NaNO2的存在。六计算题(10分)1.要使Ag能从HI中置换出氢气，应是该氧化还原反应2Ag+2HI═2AgI+H2的电动势ΔE0.ΔE=φoAgI/Ag–φoH+/H2=φoAg+/Ag+0.05922.[Ag+]2[Cl-]2=Ksp2(AgCl)=3.1329X10-20[Ag+]2[CrO42-]=1.12X10-12Cl-沉淀完全，认为浓度10-6[CrO42-]=3.6X10-5mol/L50X3.6X10-5=0.1V,V=0.018ml