无机化学知识点总结

1一、常见离子的检验(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式K+焰色反应①铂丝在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）Na+焰色反应火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)向未知溶液中加入NaOH浓溶液并加热生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+①稀盐酸或可溶性盐酸盐②稀HNO3③氨水向未知溶液中加入稀盐酸再加入稀HNO3向过滤出的沉淀中加氨水生成白色沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液向未知溶液中加入稀H2SO4再加入稀HNO3产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3Ba2++SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液向未知溶液中加入KSCN溶液或加NaOH溶液或加苯酚变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加NaOH溶液产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓加苯酚溶液显紫色Fe3++6C6H6OH→[Fe(C6H5O)]3-+6H+Fe2+①加NaOH溶液①向未知溶液中加入NaOH溶液并露置在空气中①开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3②KSCN溶液，新制的氯水②加入KSCN溶液，新制的氯水②加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3Al3+加NaOH溶液向未知溶液中加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Cu2+浓氨水向未知溶液中加入浓氨水加入适量浓氨水后生成蓝色沉淀，该沉淀溶于过量浓氨水中，溶液呈深蓝色Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2++2OH－+4H2O2（二）常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式CO32-①BaCl2溶液、稀盐酸向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O②稀盐酸、Ca(OH)2溶液加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2OSO42-BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓SO32-①BaCl2溶液、稀盐酸向未知溶液中加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体SO32-+2H+=H2O+SO2↑②稀盐酸、品红溶液加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色SO32-+2H+=H2O+SO2↑Cl－AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸向未知溶液中加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀Ag++Cl－＝AgCl↓Br－AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀Ag++Br－＝AgBr↓I－①AgNO3溶液、稀硝酸①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀Ag++I－＝AgI↓②新制氯水，淀粉溶液向未知溶液中加入新制氯水，再加入淀粉溶液②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝Ag++I－＝AgI↓2I-+Cl2=I2+2Cl-I2遇淀粉变蓝注意：1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。二、按俗称分：无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O漂白粉：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO3福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH软脂酸：C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。三、颜色1、铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体2、铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色3、BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀4、Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体5、HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾6、CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色7、Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀8、AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体9、SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃10、N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体四、高中重点化学方程式小结（是离子反应的自己改写出离子方程式）1.钠在氧气中燃烧2Na+O2点燃Na2O22.钠与氧气在常温下反应4Na+O2=2Na2O3.钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.氧化钠与水反应2Na2O+2H2O=4NaOH5.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑6.过氧化钠与二氧化碳反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O8.碳酸氢钠加热分解2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑9.氢氧化钠通入少量二氧化碳气体2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O10.二氧化碳通入碳酸钠溶液Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO311.氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)212.碳酸氢钠加过量氢氧化钙NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3↓+H2O13.碳酸氢钠加少量氢氧化钙2NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O14碳酸氢钙加过量氢氧化钠Ca(HCO3)2+2NaOH=Na2CO3+CaCO3↓+2H2O15.碳酸氢钙加少量氢氧化钠Ca(HCO3)2+NaOH=NaHCO3+CaCO3↓+H2O16.氯气与水反应Cl2+H2O=HClO+HCl17.氟气与水反应2F2+2H2O=4HF+O218.氯气与氢氧化钠反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O19.工业上制漂白精（或漂白粉）Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O20.氯气与溴化钠反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br221.氯气与碘化氢反应Cl2+2HI=2HCl+I222.溴与碘化钾反应Br2+2KI=2KBr+I223.在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO224.硫与铁加热反应Fe+S△FeS25.过氧化氢于二氧化锰制氧气2H2O2催化剂2H2O+O2↑26.二氧化硫与硫化氢反应SO2+2H2S=3S+2H2O27.卤素单质溶液X2（X=ClBrI）中通入SO2SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX28.氯气与亚硫酸钠溶液反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl29.铜与浓硫酸反应Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O30.碳与浓硫酸反应C+2H2SO4△CO2↑+2SO2↑+2H2O31.工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为44FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO22SO2+O22SO3再用98﹪硫酸吸收32.硫化氢与浓硫酸反应33.硅与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑34.二氧化硅与碳反应SiO2+2C高温Si+2CO↑35.二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O36.二氧化硅与碳酸钙反应SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑37.二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O38.工业上制取氨气的方法N2+3H2高温高压催化剂2NH339.在放电条件下氮气与氧气反应N2+O2=2NO40.一氧化碳遇空气变成红棕色气体2NO+O2=2NO241二氧化氮、氧气与水混合__NO2+__O2+__H2O=__HNO342.一氧化氮、氧气与水混合__NO+__O2+__H2O=__HNO343.氨溶于水显碱性的原因NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-44.NH3·H2O不稳定，受热易分解NH3·H2O△NH3↑+H2O45.沾有浓氨水的玻璃棒与沾有浓盐酸的玻璃棒相互靠近产生大量的白烟NH3+HCl=NH4Cl46.氨的催化氧化4NH3+5O24NO+6H2O47.NH4HCO3受热分解时的反应NH4HCO3△NH3↑+CO2↑+H2O48.实验室制取氨气的反应原理49.浓硝酸呈黄色的原因是50.铜和稀硝酸反应时，放出的无色气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O2NO+O2=2NO251.木炭与浓硝酸的反应52.将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅2NO2N2O453.过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式铁过量3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O铁不足Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O54.实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀生成，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红