无机及分析化学(董元彦)第二章选择题及答案

1.下列符号表示状态函数的是：（B）（A）ΔU（B）S0（C）ΔHO（D）W2．热力学第一定律的表达式为（C）A.H=U+PVB.G=H-TSC.△U=Q+WD.△rGm=-RTlnK3.系统在恒压不做功时，其热力学第一定律可表示为（C）A.ΔH=0B.ΔS=0C.ΔH=ΔUD.ΔU=04.下列有关功与热的论述正确的是：（D）A．热等于系统恒压时的焓值。B．功等于系统的吉布斯函数值。C．热等于系统恒容时的热力学能值。D．功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。6．2molH2（g）与1molO2（g）反应生成2molH2O（g），则反应进度为（D）A.2molB.1molC.0.5molD.无法确定7．已知△cHm(石墨)=-393.7kJ·mol-1，△cHm(金刚石)=-395.6kJ·mol-1，则金刚石的标准摩尔生成热△fHm(金刚石)为(B)（A）-789.5kJ·mol-1（B）1.9kJ·mol-1（C）-1.9kJ·mol-1（D）789.5kJ·mol-18．已知下列反应的反应热分别为（1）A＋B→C＋D，rHӨm,1＝xkJ•mol－1，（2）2C＋2D→E，rHӨm,2＝ykJ•mol－1，则反应（3）E→2A＋2B的rHӨm,3等于：（D）A.2x＋ykJ•mol－1B.x2ykJ•mol－1C.2xykJ•mol－1D.－2x－ykJ•mol－19、在100℃及标准压力下，1摩尔水变成水蒸汽的过程中，下列表示体系的△S、△H、Q、W等的关系，其中正确的是：（C）A、△S＞0、△H＞0、Q＞0、W＞0；B、△S＜0、△H＞0、Q＞0、W＜0；C、△S＞0、△H＞0、Q＞0、W＜0；D、△S＜0、△H＞0、Q＞0、W＜0；10．已知（1）A＋B→C＋D，⊿rHΘm,1＝－40.0kJ•mol－1，（2）2C＋2D→E，⊿rHΘm,2＝60.0kJ•mol－1，则反应（3）E→2A＋2B的⊿rHΘm,3等于：（D）A.140kJ•mol－1B.－140kJ•mol－1C.－20kJ•mol－1D.20kJ•mol－111．已知下列两个热化学方程：（1）Zn(s)+½O2(g)=ZnO(s)△rHm(1)=-351.5kJ/mol（2）Hg(l)+½O2(g)=HgO(S)△rHm(2)=-90.8kJ/mol由此可知，反应Zn(s)+HgO(S)=Hg(l)+ZnO(s)的反应热△rHm等于（A）（A）-260.7kJ/mol（B）-263.6kJ/mol（C）-442.3kJ/mol（D）-462.2kJ/mol12、已知下面四个反应的△H°298，其中液态水的标准生成热是：B（1）2H(g)+O(g)=H2O(g)△rHmθ298（1）（2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△rHmθ298（2）（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△rHmθ298（3）（4）H2(g)+O(g)=H2O(1)△rHmθ298（4）13.化合物H2O(g)的标准摩尔生成焓可以用下列哪个反应的标准摩尔反应焓表示BA.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)B.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)C.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)D.H2O(g)→H2(g)+1/2O2(g)14、甲烷的燃烧是-965.6kJ/mol，其相应的热化学方程式是：D（1）C(g)+4H(g)=CH4(g)△rHmθ298（1）=-965.6kJ·mol-1（2）C(g)+4H2(g)=CH4(g)△rHmθ298（1）=-965.6kJ·mol-1（3）CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△rHmθ298（1）=-965.6kJ·mol-1（4）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△rHmθ298（1）=-965.6kJ·mol-115、20℃时PbCl2溶解度是0.99克/100克水，100℃时是3.34克/100克水所以反应PbCl2(s)=Pb2＋(aq)+2Cl-(aq)的△rHmθ是：A（1）大于零（2）小于零（3）等于零（4）不能确定16．已知反应A→2B和2A→C的反应热分别为ΔH1和ΔH2,则反应C→4B的反应热ΔH3为(D)(A)2ΔH1+ΔH2(B)ΔH2-2ΔH1(C)ΔH1+ΔH2(D)2ΔH1-ΔH217．单质S的标准燃烧热与下列哪一种物质的标准生成相等(A)（A.）SO2(g)B.SO2(l)（C.）SO3(g)（D）SO3(l)18．已知：Cu2O(s)+½O2(g)=2CuO(s)的ΔrHm=﹣144kJ·mol﹣1CuO(s)+Cu(s)=Cu2O(s)的ΔrHm=﹣11kJ·mol﹣1，则反应Cu(s)+½O2(g)=CuO(s)的ΔrHm=kJ·mol﹣1。（C）A.-133B.-120C.-155D.-8320、反应CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g)的∆rHØm，下列说法那一个不恰当：（A）A．∆rHØm是CO2的标准摩尔生成焓B.∆rHØm是CO的标准摩尔燃烧焓C.小于零D.∆rHØm不等于∆rUØm21．在298.15K，标准态下，下列物质的⊿fHΘm值不等于零的是：（B）（A）石墨（B）CO2（g）（C）O2（g）（D）Cu（s）22．在298.15K，标准态下，下列结果为零的是B。A.HӨf(Hg，s)B.GӨf(N2，g)C.GӨf(NH3，g)D.SӨ(CuO，s)23．在298.15K，标准态下，下列物质的⊿fHΘm值等于零的是：（D）（A）Hg（s）（B）CO2（g）（C）O3（g）（D）Br（l）24.下面哪个反应表示rmfm(AgBr,s)HH!!的反应？（C）A.Ag+(aq)+Br-(aq)=AgBr(s)B.2Ag(s)+Br2(g)=2AgBr(s)C.Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)D.Ag(s)+1/2Br2(g)=AgBr(s)25已知2NO(g)+O2(g)→2NO2(g)的-1-1rmrm70.6kJmol,(NO,g)86.6kJmolGG!!，则fm(NO,g)G!为（B）A.-70.6kJ.mol-1B.51.3kJ.mol-1C.-35.3kJ.mol-1D.141.2kJ.mol-127、满足下列哪组条件的反应可自发进行？A（A）△rH＞0，△rS＞0，高温。（B）△rH＞0，△rS＞0，低温。（C）△rH＜0，△rS＜0，高温。（D）△rH＞0，△rS＜0，低温。28、等温等压且不作非体积功条件下的自发过程，一定是：（D）（A）放热过程（B）热力学能降低过程（C）熵増过程（D）自由能降低1．已知ΔcHmθ（C，石墨）=-393.7kJ·mol-1，ΔcHmθ（C，金刚石）=-395.6kJ·mol-1则ΔfHmθ（C,金刚石）为（B）A、-789.5kJ·mol-1B、1.9kJ·mol-1C、-1.9kJ·mol-1D、789.5kJ·mol-15．对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？（D）A.△rGmθ越负，反应速度越快。B.△rHmθ越负，反应速度越快。C.活化能越大，反应速度越快。D.活化能越小，反应速度越快。4.已知化学键H─HCl─ClH─Cl键焓/kJ·mol-1436239431则可估算出反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的mrH为…………………………………（B）(A)-224kJ·mol-1(B)-187kJ·mol-1(C)+187kJ·mol-1(D)+224kJ·mol-111.已知物质C2H4(g)CO(g)H2O(g)mfH/kJ·mol-152.3-110.5-242.0则反应：C2H4(g)+2O2(g)=2CO(g)+2H2O(g)的mrH为…--------………（D）(A)-300kJ·mol-1(B)-405kJ·mol-1(C)-652kJ·mol-1(D)-757kJ·mol-113.下述叙述中正确的是……………------------------………（D）(A)在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的(B)因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是状态函数(C)单质的mfH和mfG都为零(D)在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的5.已知化学键H─HCl─ClH─Cl键焓/kJ·mol-1436239431则可估算出反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的mrH为…………………………（B）(A)-224kJ·mol-1(B)-187kJ·mol-1(C)+187kJ·mol-1(D)+224kJ·mol-112、反应X2(g)+2Y2(g)=3Z2(g)在恒压和温度1000K时的ΔrHm=40kJ·mol-1，ΔrSm=40J·mol-1·K-1，则下列关系正确的是…………………………………………………（D）(A)ΔU=ΔH(B)ΔG=0(C)ΔU=TΔS(D)所有关系都正确1、（1分）满足下列哪组条件的反应可自发进行--------------------------------------------------（A）A、△H0,△S0,高温B、△H0,△S0,低温C、△H0,△S0,高温。D、△H0,△S0,低温。2、（2分）已知下面四个反应的△rHm298，其中液态水的标准生成焓是：------------------(B)A、2H(g)+O(g)=H2O(g)△rHm298(1)B、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△rHm298(2)C、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△rHm298(3)D、H2(g)+O(g)=H2O(l)△rHm298(4)3.下列单质中，mfG不为零的是……………………………………（B）(A)石墨(B)金刚石(C)液态溴(D)氧气4.如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应………………………（D）(A)能自发进行(B)是吸热反应(C)是放热反应(D)处于平衡状态20、（2分）已知反应：（1）H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)180.721,molkJHmr（2）N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)（3）NH3（g）+HBr(g)=NH4Br(s)132.1883,molkJHmr则NH4Br(s)的标准摩尔生成热为mfH------------------------------------------------（A）。A、-270.83kJ·mol-1B、270.83kJ·mol-1C、-176.20kJ·mol-1D、176.20kJ·mol-11．如果体系经一系列变化，最后又回到初始状态，则体系的（D）Ａ.Q=0,W=0,△U=0.B.Q＋W=0,△H=0,Qp=0.C.QW,△H=Qp,△U=0.D.△H=0,△U=0,U0.2．热力学第一定律的表达式为（C）A.H=U+PVB.G=H-TSC.△U=Q+WD.△rGm=-RTlnK8.下列有关功与热的论述正确的是：（D）A．热等于系统恒压时的焓值。B．功等于系统的吉布斯函数值。C．热等于系统恒容时的热力学能值。D．功与热是系统发生状态变化时与环境的能量交换形式，与具体的变化途径有关。4.下列说法正确的是（C）A.△H0，△S0，在任何温度下，正反应均自发进行B.△H0，△S0，在任何温度下，正反应均自发进行C.△H0，△S0，在任何温度下，正反应均自发进行D.△H0，△S0，在任何温度下，正反应均自发进行122.922,molkJHmr