无机及分析化学学习指导答案

1无机及分析化学学习指导答案第一章溶液与胶体(P5)一.填空题10.1mol•kg-12[(AgCl)m•nAg+•(n-x)NO3－]x+•xNO3－3下降4AlCl3MgCl2Na2SO4NaNO35181g•mol-16[(AgI)m•nI－•(n-x)K+]x-•xK+阳极70.87mol•kg-1－1.62℃、100.44℃8[(AgI)m•nI－•(n-x)K+]x-•xK+胶核、胶粒、胶团9阴极[(AgCl)m•nCl－•(n-x)K+]x-•xK+1059.7g•mol-111正[(AgBr)m•nBr－•(n-x)K+]•xK+12K4[Fe(CN)6]Na3PO4Na2SO4NaCl13正、Na3[Fe(CN)6]Na2SO4NaClNaClNa2SO4Na3[Fe(CN)6]Cl-、SO42-、[Fe(CN)6]3-14渗透压大小顺序为：Na2SO4KCl甘油（C3H8O3）=葡萄糖（C12H22O11）蒸汽压高低顺序：甘油（C3H8O3）=葡萄糖（C12H22O11）KClNa2SO4沸点高低顺序为：Na2SO4KCl甘油（C3H8O3）=葡萄糖（C12H22O11）凝固点高低顺序：甘油（C3H8O3）=葡萄糖（C12H22O11）KClNa2SO4二.选择题1.D2.D3.D4.D5.B6.B7.C三、简答题1.解：分两种情况NaCl溶液浓度大于AgNO3溶液，NaCl过量，溶胶为负溶胶，电场中向正极移动。则胶团结构为[(AgCl)m•nCl－•(n-x)Na+]x-•xNa+AgNO3溶液浓度大于NaCl溶液，AgNO3过量，溶胶为正溶胶，电场中向负极移动。则胶团结构为[(AgCl)m•nAg+•(n-x)NO3－]x+•xNO3-2.解：溶胶稳定的因素主要是胶粒带电，其他有布朗运动和溶剂化膜等；促使聚沉的办法有加入电解质、加热和按比例混合正负溶胶等；用电解质聚沉溶胶时，表现为哈迪－叔尔采规律，即离子电荷数越高，则其聚沉能力越强。（说明：胶体稳定性的原因主要有胶粒带电、布朗运动以及溶剂化膜等方面，但以胶粒带电贡献最大，所以一般回答胶粒带电即可。）3.解：依数性问题，故看溶液中的粒子数量多少，由于电离作用，NaCl溶液相当0.2mol•L-1，Na2SO4溶液相当0.3mol•L-1，甘油和葡萄糖溶液不发生电离，故粒子数量浓度为0.1mol•L-1。故四种溶液的依数性性大小顺序为：Na2SO4NaCl甘油（C3H8O3）=葡萄糖（C12H22O11）。4.解：经判断，BaCl2过量，溶胶为正溶胶，胶团结构为[(BaSO4)m•nBa2＋•(n-2x)Cl－]2x+•2xCl－对于正溶胶的聚沉作用，电解质起作用的主要为阴离子，并且满足哈迪－叔尔采规律，故聚沉能力大小顺序为：K3[Fe(CN)6]MgSO4AlCl32第二章化学反应的能量和方向(P14)一.填空题1内能、焓、熵20，0，03201.3kJ·mol－14大于金刚石5△U＝Q+W封闭体系6460J7全部二.选择题1.B2.C3.C4.D5.C6.D7.B三.判断题1.√2.×3.×4.×四.计算题1.解：根据题意2θθ1rmfm,HO(g)H241.82KJmolH=，2θθ11rmm,HO(g)44.369JmolKSS=吉布斯－亥姆霍兹方程θθθrmrmrmGHTST＝1000K时：θθθrmrmrm31241.822731000(44.36910)-185.34KJmolGHTS－－（＋）反应1克氢气，该反应进度为0.5mol，则每克氢气完全反应后，最多可得到的有用功为：θrm0.50.5(185.34)92.67kJWG有用2.解：2Ag2O(s)＝4Ag(s)＋O2(g)根据题意θθ11rmfmθθ11rmfm2(11.2KJmol)222.4kJmol2(30.6KJmol)261.2kJmolGGHH吉布斯－亥姆霍兹方程：θθθrmrmrmGHTSθθθ1rmrmrm61.222.40.130kJmol298HGSTAg2O的热分解温度，即θθθrrmrm0TGHTS分解分解θ1rmθ11rm61.2KJmol471K0.130KJmolKHTS分解3.解：2NH3（g）＝N2（g）＋3H2（g）（1）在标准状态和298.15K时，223θθθθ11rm,Nm,Hm,NH+32191.63130.682192.4198.84JmolKmSSSS－－33θθ11rmfm,NH03022(46.11)kJmol92.22kJmolHH－－θθθ3-1rmrmrm92.22298.15198.841032.9kJmol0GHTS在标准状态和298.15K时反应不能正向自发。（2）在标准状态下反应自发进行的最低温度：即θθθrrmrm0TGHTS分解分解θ1rmθ311rm92.22KJmol463.8K198.8410KJmolKHTS自发－说明在标准状态下反应自发进行的最低温度为463.8K。4.解：C2H5OH（l）＝C2H5OH（g）θ1fmkJmol)H－(－276.98－234.81θ11mJmolKS－－()160.67282.70（1）100kPa与298K时：3θθ11rmfm,NH03022(46.11)kJmol92.22kJmolHH－－θθθrmfm25fm25111CHOH,gCHOH,l234.81kJmol(276.98kJmol)42.17kJmolHHH－－－()()θθθrmm25m25111111CHOH,gCHOH,l282.70JmolK(160.67JmolK)122.03JmolKSSS－－－－－－()()θθθrm,298Krmrm1113142.17kJmol298K(122.03JmolK10)5.81kJmolGHTS－－－－θrm,298K0G，所以反应不能正向进行。（2）同理：100K与373K时，θθθrm,298Krmrm1113142.17kJmol373K(122.03JmolK10)3.35kJmolGHTS－－－－θrm,3730G，所以反应能正向进行。（3）100kPa乙醇沸腾时，气态与液态乙醇达到平衡时，θθθrrmrm0TGHTS沸腾沸腾θ1rmθ113rmΔ42.17KJmol345.57Δ122.03JmolK10HTKS沸45.解：H为状态函数，故可根据下式计算该过程的rHm。C6H12O6(s)→2CH3CH2OH(l)+2CO2(g)查表：fHm[C6H12O6(s)]＝－1274.4kJ/mol，fHm[CH3CH2OH(l)]＝－276.98kJ/mol，fHm[CO2(g)]＝－393.51kJ/mol，rHm＝2fHm[CH3CH2OH(l)]＋2fHm[CO2(g)]－fHm[C6H12O6H(s)]＝2×(－276.98)＋2×(－393.51)－(－1274.4)＝－66.58(kJ/mol）（该法为本题的标准解法）另解：H为状态函数，故可根据下式计算该过程的rHm。C6H12O6(s)→2CH3CH2OH(l)+2CO2(g)查表：cHm[C6H12O6(s)]＝－2815.8kJ/mol，cHm[CH3CH2OH(l)]＝－1366.75kJ/molcHm[CO2(g)]＝0rHm＝cHm[C6H12O6(s)]－2cHm[CH3CH2OH(l)]－2cHm[CO2(g)]＝－2815.8－2×(－1366.75)－2×0＝－82.3(kJ/mol)第三章化学反应的速率和限度(P19)一.填空题1.减少，增加2.v=kc(NO2Cl)3.加，降，不变4.反应NH4HS(s)=NH3(s)+H2S(s)，θ32θθ(NH)(HS)ppKpp，53kPa5.v=kc(NO)c(O2)6.减少，增加7.单位体积内活化分子数8.v=kc(CO)c(NO2)，质量作用，二，一9.二二.选择题1.D2.C3.B4.D5.（反应ΔH0）A6.D7.C8.A9.B10.D11.D12.D13.D14.C三.判断题1.×2.×3.√4.√5.√6.√7.√四.计算题5-1()()601050(kJmol)HEaEa第四章物质结构简介(P30)一.填空题1.诱导力、色散力2.sp2，sp3，PF33.4，VA，p，334.1s22s22p63s23p63d54s2，4，VIIB，d5.分子间，分子内，分子间6.电负性差，偶极矩7.4s3d4p8.屏蔽效应和钻穿效应，18，89.H2O、H2S、H2Se，H2O、H2Se、H2S，氢键10.111.4，IIIA，p，3312.正三角形，三角锥，sp2，sp313.诱导力、色散力14.正三角形，三角锥，sp2，sp315.4，VA，p，3316.诱导力、色散力17.4s3d4p18.若n＝2，3，4时，填“大”；若n＝5，6时，填“小”；二.选择题1.A2.B3.B4.A5.C6.B7.D8.B9.D10.C11.D12.D13.B14.C三.判断题1.×2.√3.×4.√第五章分析化学概论(P35)一.填空题三、二、无限多二.选择题1.B2.C3.D4.C5.D6.B7.C8.A三.判断题1.√2.×3.×4.√5.×6.×7.√第六章酸碱平衡和酸碱滴定法(P42)一.填空题1.CO32-HPO42-F-2.3.303.1563.HAc减小4.cKaθ≥10-85.酚酞6.c(H+)=c(Ac-)+c(OH-)7.HSO3－Ka2θ(H2SO3)Kw/Ka2θ(H2SO3)=7.7×10-13二.选择题1．D2．C3．B4．B5．C6．D7．A8．A9．B10．A11．C12．A13．A14．A15．C16．A三.判断题1．×2．√3．√4．×5．√6．√7．×8．×四.计算题1.解：设取0.1mol•L-1的HAc和NaAc溶液分别为xmL和ymL(HAc)/pHplg(NaAc)/(HAc)/4.904.75lg(NaAc)/(HAc)/0.71(NaAc)/1000415mL0.71585mLaccKccccccccccxyxxyy2．HSO24NaOH264264113-111()M((CH)N)22((CH)N)11(0.04971molL50.00mL0.1037molL15.27mL)10140.4gmol220.1190g0.997799%snnwm总该药品纯度达到了药典的规定。3.该试样是由NaHCO3和Na2CO313231-3121331-31(HCl)(HCl)(NaCO)(NaCO)0.2022molL18.30mL10106.0gmol0.6028g0.6507(HCl)[(HCl)(HCl)](NaCO)(NaHCO)0.2022molL(22.45mL18.30mL)1084.01gmol0.6028g0.1169sscVMwmcVVMwm74.设需1.0mol•L-1的NH3•H2O和1.0mol•L-1的NH4Cl各y毫升和x毫升+43+43+43(NH)/pHplg(NH)/(NH)/9.09.25lg(