无机化学试题库MicrosoftWord文档

无机化学试题库一、名词解释：（每小题4分，共20分）1.分压力：36.道尔顿分压定律：（第一章）2.活化分子：3.元反应：4.活化能：5.有效碰撞：6.吕·查德里原理：37.可逆反应：（第二章）7.同离子效应：8.缓冲溶液：9.pH：10.盐类的水解：38.强电解质：39.弱电解质：40.水的离子积：（第三章）11.原电池：12.元素电势图：13.歧化反应：14.氧化值（数）（第四章）15.电子云：16.元素周期律：17.原子轨道：18.电负性：19.能量最低原理：20.保里不相容原理：21.洪特规则：41.价电子：42.主族：43.金属性：44.非金属性：（第五章）22.共价键：23.杂化：24.配位键：25.π键：26.σ键：27.色散力：45.化学键：28.取向力：29.诱导力：30.氢键：31.离子键：32.金属键：49.极性键：50.非极性键（第六章）33.硬水：34.软水35.硬水的软化：46.配位数：47.配位原子：48.配位体：（第七章）二、填空：（每空1分，共20分）1.在298K下由相同质量的CO2，H2，N2，He组成的混合气体总压力为p，各组分气体分压力由大到小的顺序为____________。（第一章）2.化学反应中具有足够能量、能发生有效碰撞的分子称为___________。3.平衡反应的特征用四个字描述为____，____，____，______。4.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)=H2S(g)K1S(s)＋O2(g)=SO2(g)K2则反应：H2(g)＋SO2(g)=H2S(g)＋O2(g)的平衡常数表达式为__________5.化学反应中活化分子的平均能量与分子平均能量的差称为___________。6.反应：2Cl2(g)＋2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，△H0，的平衡常数表达式为__________，⑴当增加O2量时，n(H2O,g)________，n(HCl)________；⑵增大容器体积时，n(H2O,g)_______；⑶减小容器体积时，n(Cl2)_______，K_______，p(Cl2)________；⑷升高温度，K______，p(Cl2)_______；⑸加入N2（总压不变），n(HCl)___________；⑹加入催化剂，n(HCl)_______。7.决定非元反应速率的那个元反应被称为_______________。（20）8.对于元反应，其反应速率与各反应物浓度方次的乘积成正比，这个定律被称为________或_____________。9.化学反应中，把能发生化学反应的碰撞称为______________。10.反应FeO(s)+H2(g)⇌Fe(s)+H2O(g)的平衡常数表达式为______________。11.反应2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)的平衡常数表达式为______________。12.反应C(s)+2H2O(g)⇌CO2(g)+2H2(g)的平衡常数表达式为______________。13.已知下列反应在1123K时的平衡常数：⑴C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)K=1.4×1012；⑵CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g)K=0.55则反应2COCl2(g)⇌C(s)+CO2(g)+2Cl2(g)在1123K时的平衡常数K为_________。106.已知25℃时，反应：2HCl(g)⇌H2(g)+Cl2(g)K1=4.17×10-34;I2(g)+Cl2(g)⇌2ICl(g)K2=2.4×105则反应：2HCl(g)+I2(g)⇌2ICl(g)+H2(g)的平衡常数为___________。14.反应2A(g)+B(s)⇌D(g)+2E(g)；△H0已达到化学平衡，则：⑴增加p(A)，单位体积中A的活化分子数________，单位体积中A的活化分子百分数__________，平衡向_______移动，K________；⑵增加系统总压，单位体积中A的活化分子数________，单位体积中A的活化分子百分数________，正反应速率______，逆反应速率________，平衡向_______移动，K_______；⑶加入催化剂，单位体积中A的活化分子数________，单位体积中A的活化分子百分数________，正反应速率______，逆反应速率________，平衡向_______移动，K_______；⑷升高温度，单位体积中A的活化分子数________，单位体积中A的活化分子百分数________，正反应速率______，逆反应速率________，平衡向_______移动，K_______。（第二章）（29）15.0.0002mol/LHCl溶液的pH为______。16.0.0002mol/LNaOH溶液的pH为______。17.0.0004mol/LHCl溶液的pH为______。18.0.0004mol/LNaOH溶液的pH________。19.常温条件下，水的离子积的表达式为_____________，数值为__________。20.根据cKa，则弱酸溶液的浓度越小，离解度_______，溶液酸性________。21.配制Bi(NO3)3溶液时，应先加入_____________，然后再______________。22.已知25℃时，某一元弱酸0.01mol/L溶液的pH为4，则该酸的Ka_________；该浓度时酸的离解度为____________。23.质量分数为5%的醋酸溶液的密度为1.007g/mL，则溶液的pH_________。24.0.1mol/LHCN溶液的离解度为0.0079%，则此时溶液的pH______；HCN的Ka__________。25.质量分数为2.06%的氨水溶液的密度为0.998g/mL，则该氨水的pH_______。26.将NaNO2溶液加到HNO2溶液中，溶液pH________。27.将NaNO3溶液加到HNO3溶液中，溶液pH________。28.将NH4NO3溶液加到氨水中，溶液pH________。29.难溶电解质PbCl2的溶度积Ksp的表达式为__________。30.难溶电解质Ag2S的溶度积Ksp的表达式为__________。31.难溶电解质AgBr的溶度积Ksp的表达式为__________。32.难溶电解质Ba3(PO4)2的溶度积Ksp的表达式为__________。(第三章)(23)33.利用2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2反应设计一原电池。其电池符号为__________，正极半反应式为__________，负极半反应式为。34.Cu-Zn原电池的电池符号为_____________，其正极半反应式为__________，负极半反应式为，原电池反应式为。35.利用Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu反应设计一原电池。其电池符号为_____________，正极半反应式为__________，负极半反应式为。36.MnO4-/Mn2+的电极反应式为______________________________，其能斯特方程表达式为____________________________，当[H+]=1×10-3mol/L，[MnO4-]=[Mn2+]=1mol/L时其电极电势值为__________________。37.Cr2O72-/Cr3+的电极反应式为______________________________，其能斯特方程表达式为____________________________，当[H+]=1×10-3mol/L，[Cr2O72-]=[Cr3+]=1mol/L时其电极电势值为__________________。38.MnO2/Mn2+的电极反应式为______________________________，其能斯特方程表达式为____________________________，当[H+]=1×10-3mol/L，[Mn2+]=1mol/L时其电极电势值为__________________。39.原电池的负极发生_________，正极发生反应___________。40．Na2S2O7中S的氧化值为；水玻璃的化学式为_________。41．KMnO4中Mn的氧化值为；海波或大苏打的化学式为__________。42．Na2S2O3的氧化值为；保险粉的化学式为_________。45.N2H4中N的氧化值为；芒硝的化学式为_________。46.NO中N的氧化值为；小苏打的化学式为_________。（第四章31）10347.核外电子的运动状态通常用__________，__________，__________，___________四个量子数来描述。48.基态原子中电子的排布遵循_____________________________，__________________，____________________三个原则。49.11Na的和外电子排布式为______________，其位于周期表中的第___周期，第___A。50.19K的和外电子排布式为______________，其位于周期表中的第___周期，第___A。51.20Ca的和外电子排布式为______________，其位于周期表中的第___周期，第___A。52.24Cr的和外电子排布式为______________，其位于周期表中的第___周期，第___B。53.29Cu的和外电子排布式为______________，其位于周期表中的第___周期，第___B。54.25Mn的和外电子排布式为______________，其位于周期表中的第___周期，第___B。55.26Fe的和外电子排布式为______________，其位于周期表中的第___周期，第___B。56.27Co的和外电子排布式为______________，其位于周期表中的第___周期，第___B。57.28Ni的和外电子排布式为______________，其位于周期表中的第___周期，第___B。58.23V的和外电子排布式为______________，其位于周期表中的第___周期，第___B。59.元素周期表中共有________周期，_______个主族，________个副族。60.同周期的主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径的变化规律为___________；同主族元素的原子半径的递变规律为__________。61.同周期的主族元素的金属性随核电荷数的递增，逐渐________；非金属性逐渐______。62.同主族元素的金属性随核电荷数的递增，逐渐_________；非金属性逐渐__________。63.价层电子构型为4s1的元素位于周期表中的____区，____周期，____族，原子序数____，最高氧化值____。64.价层电子构型为3s23p5的元素位于周期表中的____区，____周期，____族，原子序数为____，最高氧化值____。65.价层电子构型为3d34s2的元素位于周期表中的____区，____周期，____族，原子序数为____，最高氧化值_____。66.价层电子构型为3d54s1的元素位于周期表中的____区，____周期，____族，原子序数为____，最高氧化值____。67.价层电子构型为3d14s2的元素位于周期表中的____区，____周期，____族，原子序数为____，最高氧化值____。68.已知某元素位于元素周期表中第3周期ⅦA，试写出该元素的名称，元素符号，元素的电子排布式。69.已知某元素位于元素周期表中第4周期ⅣB，试写出该元素的名称，元素符号，元素的电子排布式。(第五章，77)18070.化学键包括______________，________________，________________三种基本类型。71