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1同济大学1993年硕士生入学考试试题(普通化学A)一、名词解释(20分)1.简单反应、复杂反应2.同离子效应、盐效应3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物4.加聚反应、缩聚反应5.举例说明:三电子π键、离域π键二、选择题:(20分)1.铁原子的外层电子构型是4s?d6在轨道中未成对电子数是()A0B2C4D62.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32,如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L那么[SO2]等于()A0.032mol/LB8.0mol/LC0.25mol/LD2.7mol/L3.下列氯化物中,可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是()ACCl4BAl2Cl6CFe2Cl6DPCl54.用酸化的重铬酸盐(Cr2O7 ̄)滴定亚铁离子溶液,应该用哪种指示剂最合适()A二苯胺溶于磷酸中B铬酸钾C酚酞D甲基橙5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+加入的最合适试剂是()AKSCNB氨水CNaOHDH2S6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的()A活化能越小B活化能越大CΔG越负DΔH越负7.下列酸中酸性最强的是()AHClO4BHFCHCNDHCl8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定()ALnK对TBLnK对1/TCLnK/T对1/TDT/LnK对1/T9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是()A六氰合铁酸钾B氰合铁(Ⅱ)酸钾C六氰合铁(Ⅲ)酸钾D六氰合铁(Ⅱ)酸钾10.在下列晶体中,熔化是需要破坏共价键的是()ASiF4BAgCCsFDSiC三、填空(20分)1.C2H2分子中有——个σ键,另外有——键。2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27),已知其磁矩为零,其杂化轨道属于——类型,空间构型为————。4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。5.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。6.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。7.在Cr2O7?溶液中加入Ba?离子产生——色,——沉淀。8.原子序数为42的元素,其外层电子构型为——————,属——区元素。9.NH3的沸点比PH3______,其原因是__________________________________.10.PH3属于__________杂化类型,分子的空间构型为______________.四、计算题(40分)1.将40毫升0.2mol/L氨水与20毫升0.2mol/L盐酸混合,求此溶液是pH值。如在此溶液中加入134.4克CuCl2固体(忽视体积变化),问是否有沉淀生成?(已知KNH3﹒H2O=1.8?0-5;KspCu(OH)2=5.6?0-20;Cu63.5;Cl35.5)22.已知某温度时KspAgI=9.0?0-17,K稳[Ag(CN)2]-=1.0?021求1升中有0.01摩尔KCN的溶液能溶解AgI多少摩尔?3.已知φ?Cu2+/Cu=0.34V,φ?Fe2+/Fe=—0.44V,在0.10mol/LCu2+中加入大量铁屑,求(1)该反应的平衡常数K(2)平衡时溶液中Cu2+离子浓度是多少?4.已知:CO(g)=C(石墨)+1/2O2(g)ΔH?f298(KJ.mol-1)—110.54S?298(J.mol-1.K-1)197.95.69205.03通过计算说明能否通过加热分解的方法消除汽车尾气中的污染物CO?同济大学1999年硕士生入学考试试题(普通化学)一选择题(30分,每小题均只有一个正确答案,请将正确答案的序号填写在走边的括号内)()1.对于可逆反应:C(固)+H2O(气)=CO(气)+H2(气)-29KJ热量下列说法正确的是A达到平衡时各反应物和生成物的浓度相等;B达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数C加入催化剂可以加快反应达到平衡的时间D由于反应前后分子数目相等,所以增加压力对平衡没有影响E上述说法均不正确()2.下列各组量子数,正确的是:An=2,l=1,m=0;Bn=2,l=2,m=-1Cn=3,l=0,m=+1;Dn=2,l=3,m=+2()3.下列说法错误的是:A离子浓度对电极电位有影响,但在通常情况下影响不大B当金属离子浓度减小时,金属将比较容易失去电子,成为正离子进入溶液,使金属的电极电位代数值减小C当非金属离子浓度减小时,非金属将比较容易得到电子,成为负离子进入溶液,使非金属的电极电位代数值增大D氧化态物质浓度增大或还原物质浓度减小,都会使电极电位值减小()4.对于下列化合物(a)HNO3;(b)H3PO4;(c)H3PO3,其酸性按其高低或强弱的顺序排列为:Aa>b>cBa>c>bCc>b>aDb>c>a()5.下列化合物aHF;bHCl;cHBr;dHI中,键的极性最大的是:AaBbCcDd()6.下列化合物中,溶解度最大的是:AHgSBMgSCMnsDSns()7.下列金属离子作为中心离子形成配合物时,其中价电子分布即可以有一个未成对电子,也可以有五个未成对电子的金属离子未:ACr3+BFe3+CFe2+DMn2+ENi2+()8.下列配合物中,属于内轨型的有A[Ag(NH3)2]+B[Zn(NH3)4]2+C[Cr(H2O)6]3+D[Ni(CN)4]2-()9.下列说法错误的是:A对于熵增,放热反应而言,在任何温度下都能自发进行B对于熵减,吸热反应而言,在任何温度下都不会自发进行C对于熵减,放热反应而言,温度的大小对反应方向其决定作用D在任何条件下,自发的化学反应总是向着体系吉布斯自由能降低的方向进行()10.下列化合物中,熔点最低的为:ANafBNaClCNaBrDNaI二填空题(20分)1.将下列水溶液,按照蒸气压增加的顺序排列,浓度分别为1.0mol稬-1的NaCl溶液(a);1.0mol稬-1的H2SO4溶液(b);1.0mol稬-1的葡萄糖溶液(c);0.10mol稬-1的HAc溶液(d);0.10mol稬-1的NaCl溶液(e)()2.元素Zr和Hf,Nb和Ta,Mo和W之间的化学性质十分相似,其主要原因为()3.1升溶液中含5.0g马的血红素,在298K时测得溶液的渗透压为1.80?02Pa,则马的血红素的摩尔质量为()34.已知Ksp(Zn(OH)2)=4.5?0-17(298K),则Zn(OH)2的溶解度为()三计算题(50分)1取体积为5.0?0-2L,浓度为0.10mol稬-1的某一元弱酸(HA)溶液,与体积为2.0?0-2L,浓度为0.10mol稬-1的KOH溶液混合,再将混合液稀释到总体积为0.10L,测得该溶液PH=5.25,求此一元弱酸的标准电离常数Ka鳫A2向浓度为0.30mol稬-1的HCl溶液中,通入H2S达饱和(此时H2S的浓度为0.10mol稬-1),求此溶液的PH值和S2-离子浓度(已知,Ka1(H2S)=9.1?0-8,Ka2(H2S)=1.1?0-12)3(1)判断下列反应在标准状态时能否向右进行?MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O(2)实验中为什么能用MnO2和浓盐酸(12mol稬-1)反应制取氯气?通过计算说明之已知E鳰nO2/Mn2+=1.2VE鳦l2/Cl-=1.36V4如果再1.0L氨水中溶解了0.1mol的AgCl,问该氨水的初始浓度至少应为多少?已知:Ksp鳤gCl=1.77?0-10,βAg(NH3)2+=1.12?07同济大学2000年硕士生入学考试试题(普通化学)一选择一个最合理的答案,将相应的标号填到括号中(每空2分,共24分)1、质量作用定律的适用范围是()A复杂反应B气相反应C基元反应D一切反应都适用2.等温等压只作膨胀功的条件下,某反应的△rGm<0,说明该条件下此反应()A是放热反应B是吸热反应C可以正向自发进行D可以逆向自发进行3.影响化学反应平衡常数的因素有()A反应物与生成物的浓度B压力C催化剂D温度4.下列各组物质能配制成缓冲溶液的是()ANH3加少量NaOHBNH3加少量HClCNH4Cl加少量HClDNH3加少量NaCl5.在下列浓度相同的水溶液中,凝固点最高的是()A蔗糖BNaClCNa2SO4DHAc6.根据酸碱质子理论,SO42-的共轭酸是(),HSO4-的共轭碱是()AH2SO4BSO42-CHSO4-DOH-7.一下各氧化还原电对的电极电位与H+离子浓度有关的是()ACu2+/CuBI2/I-CAgCl/AgDMnO4-/Mn2+8.钢铁发生析氢腐蚀时,腐蚀电池的阳极上进行的反应是()A2H++2e=H2BO2(g)+2H2O+2e=2OH-CFe=Fe2++2eD还原反应9.下列元素中电负性最大的是()ANaBMgCAlDSi10.下列分子中几何构型为三角形的是()ASO2BBF3CNH3DPCl311.下列物质中同种分子间不存在氢键的是()AHClBHFCNH3DC2H5OH二填空题。(每空1分,共31分)1.往氨水溶液中加入氯化铵固体,将使氨水的PH值()2.在电解池的阴极上发生的总是()反应,而在电解池的阳极上发生的总是()3.4f原子轨道的主量子数n=(),角量子数l=()4.已知某元素的二价正离子M2+的外层电子排布式为3s2sp63d6,该离子有()个未成对电子,该元素M在周期中位于()周期,()族5.周期表中Na和Mg处在()区,Fe和Mn元素处在()区,卤素处在()区46.食盐属于()晶体,冰属于()晶体,金刚石属于()晶体7.根据杂化轨道理论,H2S分子中中心原子的杂化轨道类型为()杂化,分子空间构型为()8.比较下列各组物质的性质(用“>”或“<”表示)(1)酸性:HClO()HClO2,碱性:KOH()Ca(OH)2(2)水解程度:PCl5()MgCl2(3)热稳定性:NaHCO3()Na2CO3,CaCO3()BaCO3(4)沸点:HI()HBr9.已知Ni的原子序数为28,测得[Ni(CN)4]2-的磁矩为零,可知Ni2+的价层轨道应为()杂化,该离子的空间构型为()型,由该配离子生成的配合物属()轨型配合物10.配盐K3[Fe(CN)6]的名称是(),配位体是(),中心离子的配位数为()11.通常把玻璃化温度在常温以上的高分子材料叫做(),而把常温下处于()态的高分子材料称为(),使用中希望橡胶的玻璃化温度Tg越()越好三计算题(共45分)1(15分)已知:反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)△fHm?kJ395.796.830m?J穖ol-1稫-1256.7248.2205.14求:(1)在298.15K时该反应的△rHm,△rSm,△rGm各为多少。(2)在标准状态下,该反应在500K温度时的平衡常数K?BR2(12分)向0.20mol稬-1的CuSO4溶液中不断通入H2S(g),保持溶液被H2S饱和(这时[H2S]≈0.1mol稬-1),假设溶液体积不变,请计算溶液中残存的Cu2+离子的浓度。(CuS:Ksp=1.27?0-36;H2S:Ka1=9.1?0-8,Ka2=1.1?0-12)3(13分)在298K时,由铜片插入1.00mol稬-1的CuSO4溶液中形成一电极,将其与标准氢电极组成原电池。已知E(Cu2+/Cu)=+0.34V(1)(3分)写出该正、负电极反应及电池总反应方程式(2)(6分)计算该原电池的电动势E,电池反应的△G和平衡常数K(3)(4分)如果其它条件不变,只把H+离子的浓度降低到0.010mol稬-1,则原电池的电动势变为多少4(5分)若1.0L的6.0mol稬-1氨水溶液中溶解了0.20molCuSO4(假设CuSO4溶液后溶液的体积不变),求:平衡时溶液中Cu2+离子的浓度。([Cu(NH3)4]2+:K稳=2.09?0钩)同济大学2005年硕士研究生入学考试试卷一选择题(1’X20)1下列物质中标准熵值最大的是:AHg(l)BNa2SO4
本文标题:普化历年真题
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