打印---推断题--突破口归纳

一、短周期元素规律根据元素在周期表中的相对位置要会比较元素的金属性和非金属性的强弱以及元素半径的大小。1．归纳和熟记1-18号元素的一些“专用语言”。（1）H：原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数量的改变，对化合物相对分子质量变化影响不大；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H2O、H2O2。（2）He：最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。（3）Li：最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。（4）Be：最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO；价态为+2价。（5）B：BF3属非极性分子、跟大多数金属形成金属硼化物。（6）C：除稀有气体外，是既难得电子，又难失电子，难形成离子键，易形成共价键；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。（7）N：单质空气中含量中最多；N2具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；是化肥三元素之一（N、P、K）；氢化物NH3（空间构型：三角锥形）;氧化物形式最多（六种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）；含氧酸有HNO3和HNO2；气态氢化物水溶液唯一呈碱性。（8）O：地壳中含量最多的元素（地壳中元素含量排名前五：O、Si、Al、Fe、Ca），有H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等氧化物。非常活泼，可与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物。（9）F：前18号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换水中的氧；没有含氧酸；HF水溶液是弱酸能雕刻玻璃，分子间还存在氢键。（10）Ne：化学性质不活泼。用于装饰灯（霓红灯广告牌）。（11）Na：最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na2O2可以和水或二氧化碳反应，可作供氧剂。（12）Mg：最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg可以和N2反应，生成的Mg3N2和水反应生成Mg(OH)2和氨气。（13）Al：地壳中含量最多的金属元素；最外层电子数＝电子层数；注意Al，Al2O3、Al(OH)3的两性。（14）Si：地壳含量中排第二位；最外层电子数是次外层数的一半；SiO2是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO2是原子晶体的化合物。（15）Cl：单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO具有漂白性。二、10电子微粒组1、原子Ne2、分子CH4、NH3、H2O、HF3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-、NH2-三、18电子微粒组1、原子Ar2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O、3、阳离子K+、Ca2+、PH4+4、阴离子P3-、S2-、Cl-、四、核外电子总数及质子数均相同的粒子有1、Na+、NH4+、H3O+2、F-、OH-、3、Cl-、HS-4、N2、CO、C2H2五、同族的上下周期元素原子序数之间的关系1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8。2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18。4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32。5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。六．特殊的反应现象H2在Cl2中燃烧火焰呈苍白色；遇酚酞试液变红、遇石蕊试液变蓝的气体：NH3；在空气中迅速变为红棕色气体：NO；遇OH-生成红褐色沉淀、遇苯酚显紫色、遇SCN-显红色：Fe3+；遇OH-生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色：Fe2+；遇SCN-无明显变化，通入Cl2后显红色：Fe2+；在水中显橙黄色，在有机溶剂中显橙红色：Br2；在水中显深黄色，在有机溶剂中显紫红色：I2；有臭鸡蛋味的气体：H2S；与H2S气体反应生成乳白色固体的气体：Cl2，SO2，O2；焰色反应呈黄色：钠元素；焰色反应呈紫色：钾元素；能使品红溶于褪色的气体：Cl2，SO2；电解时产生的气体：阳极（Cl2或O2），阴极（H2）；溶液中的有色物质：KMnO4，FeCl3，FeCl2，CuSO4；有色沉淀：黑色沉淀（CuS、Ag2S、PbS不溶于酸，FeS溶于酸）白色沉淀（AgCl，BaSO4不溶于酸，Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、MgCO3溶于酸）；黄色沉淀（AgBr、AgI不溶于酸，Ag3PO4溶于酸）；蓝色沉淀（Cu(OH)2溶于酸）；红褐色沉淀（Fe(OH)3溶于酸）；1焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）2有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）3红棕色的固体Fe2O34特征反应现象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色5碱金属单质与盐溶液反应(无法置换金属)2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑6碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较碳酸氢钠受热易分解7碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化NaHCO3加热生成Na2CO3。Na2CO3溶液中通入过量CO2生成NaHCO38治疗胃酸过多的药品NaHCO39既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的物质Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO310红褐色的沉淀Fe(OH)311能发生钝化现象的两种金属两种酸Fe、Al浓硫酸、浓硝酸12漂白粉的成分是：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。13淡黄色的固体Na2O2、S、AgBr、AgI（黄）14蛋白质遇浓HNO3变黄、I2遇淀粉变蓝、TNT淡黄、Fe3+遇酚酞溶液紫七、特殊的反应类型：往往是题目的隐性突破口。（1）单质A+化合物B→单质C+化合物D即置换反应，可以是金属置换出金属（最常见的是铝热反应）或金属置换出非金属（被置换出来的非金属应该是还原产物，而还原产物在一定条件下具有一定的还原性，故通常是H2或C），也可以是非金属置换出非金属（常见的是卤素单质之间的置换或F2置换出O2、当然卤素都能置换出S，另外C可以置换出Si、H2）或非金属置换出金属（此时的非金属必作还原剂，而常见的还原性非金属只有C和H2）。（2）A的化合物+A的化合物→A的单质+化合物B该反应通常是一个归中到单质的反应，该单质必为非金属单质，常见的是S、Cl2、N2。（3）单质A+强碱→两种含A元素的化合物该反应是一个碱性歧化反应，单质A通常是X2或S；（4）单质A+单质B→化合物C；C+单质A→化合物D综合以上两个反应，可知A、B两种元素可以形成C、D两种以上的化合物，其中必定有一种元素有变价。若有变价的元素是金属，则必为Fe；若有变价的元素为非金属则该元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分别是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。（5）一种物质分解得到两种以上产物：常见的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。（6）多种物质化合得到一种物质：如Fe(OH)2+O2+H2O；NOx+O2+H2O八、重要的化工生产反应：1、煅烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2↑；（条件：高温）2、水煤汽的生产：C+H2O=CO+H2；CO+H2O=CO2+H2；3、盐酸的生产：工业上用氢气在氯气中燃烧的方法来生产盐酸：H2+Cl2=2HCl；4、漂白粉的生产：工业上将氯气通入石灰乳中反应来制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（电子转移数目为2e-）；漂白粉的成分是：Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O，其中有效成分是次氯酸钙，真正起漂白作用的则是次氯酸。5、硫酸的生产（接触法）：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2(沸腾炉)；2SO2+O2=2SO3（可逆、接触室）；SO3+H2O=H2SO4（吸收塔）；6、晶体硅的生产：SiO2+2C=Si+2CO↑；7、玻璃的生产：工业上用纯碱、石灰石和石英为原料来生产普通玻璃。Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑；CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑；（条件高温）8、合成氨生产：N2+3H22NH3；(可逆，高温高压催化剂)；9、工业生产硝酸（氨氧化法）：4NH3+5O2=4NO+6H2O；(高温、催化剂)；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。10、电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑；（条件：通电）11、金属的冶炼：（1）钠的冶炼：2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑；（条件：通电）（2）铝的冶炼：2Al2O3（熔融）=4Al+3O2↑；（条件：通电）（3）铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe；（条件：高温)