广州市增城区四校2017届高三第一次联考(化学)

1CFeCuCl2溶液广州市增城区四校2017届高三第一次联考化学7.下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A.明矾作净水剂B.甘油作护肤保湿剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂8.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（相对原子质量Na23)A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．1mol乙烯分子含有2nA碳碳双键C．标况下，22．4LN2和H2混合气中含nA个原子D．标况下，22.4LCl2与足量Fe和Cu混合物点燃，反应后，转移的电子数为2nA个9.水溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、Ba2+、Br-、CO32-B．Cl-、SO32-、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．Na+、H+、NO3-、HCO3-10．关于下列图示的说法中，正确的是：①②③④A．图①所示实验可比较硫、碳、硅的非金属性强弱B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C．用图③所示实验装置制备BaSO3沉淀D．图④装置可以用来除去SO2中的HCl11．某电化学研究学习小组，设计右图装置。下列叙述正确的是(相对原子质量Cu64)A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCuD．K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体12．有关0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列说法中正确的是（）A.氨水电离方程式为：NH3·H2O=NH4++OH-B.溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.溶液中：c(NH3·H2O)=0.1mol/LD.加入少量NaOH固体，溶液中碱性增强，c(H+)·c(OH-)的乘积将增大13．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是2A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应26.（15分）某小组在实验室使用软锰矿（主要成分为MnO2）和浓盐酸通过加热制备制备氯气，化学方程式为：MnO2+4HCl(浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O。并对氯气的性质进行探究。（1）氯气制备：①欲收集一瓶干燥的氯气，请按接口序号完成“制取→收集”的连接顺序为：→c→d→→→i→j→k②制备氯气也可用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下制得，其化学方程式为：□KMnO4+□HCl(浓)→□MnCl2+□Cl2↑+□KCl+□请配平上述化学方程式。③请写出仪器G中可能反应的离子方程式为（2）性质检验：将氯气溶于水后，进行实验检测。所用试剂有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊试液。操作步骤实验现象解释原因①滴加，现象有：原因有：②滴加，现象有：原因有：327.（14分）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入10.0mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)△H=+484kJ/mol，T1温度下不同时段产生O2的量，见下表：时间/min20406080n(O2)/mol1.01.62.02.0(1)前20min的反应速率ⅴ(H2O)=(2)T1温度下，该反应的平衡常数表达式为：(3)在T2温度时，K=0.4，T1T2(填“”“”“=”)(4)T1温度下，t1时刻达到平衡时的图像大致为：（见下图I）请在图I中画出降温至T0后，t0min达到平衡时的大致图像，并作必要的简单标注。图I(5)H2可作氢氧燃料电池的反应物质，请写出在酸性介质中，氢氧燃料电池的负极反应式：28.(14分）焦亚硫酸钠(化学式为:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体。它是一种化工原料，常用作抗氧化剂。工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；第二步：……第三步：……根据上述内容，回答问题：（1）焦亚硫酸钠中S的化合价为（2）第一步化学方程式为：（3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL。并将滴定结果进行空白对比。已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5。该反应有两个离子方程式，分别为：a：3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+b:5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+4①a反应中每消耗1mol还原剂转移mol电子；②滴定至终点时的判定方法是：；③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）：（可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL。该碘(KI3）滴定液物质的量浓度为；该碘(KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有性（填“氧化”或“还原”）。[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]36.（选修二：化学与技术）（15分）MgSO4·7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．其主要工艺如下：表1：生成氢氧化物沉淀的PH物质开始沉淀完全沉淀Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Mn(OH)28.39.8Mg(OH)29.611.1Al(OH)33.75.7开始溶解：7.8完全溶解：10.0根据工艺流程和表1，请回答下列问题：（1）用H2SO4调节溶液PH至1～2，H2SO4作用是（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为；其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为（3）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法是（4）“操作X”是将溶液、过滤洗涤，即得到MgSO4·7H2O晶体．（5）电解溶液A能否得到单质Mg（填“能”或“不能”），阳极反应式为（6）准确称量制得的样品5g，用200mL水溶解，加入2mol·L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为．537．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下图所示，回答下列问题：（1）G的基态原子核外电子排布式为________。原子的第一电离能：D________E（填“”或“”）。（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－ll－bb－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于A2C中的A－C－A键角可得出的结论是________。A．180°B．接近120°，但小于120°C．接近120°，但大于120°D．接近109°28’，但小于109°28’（3）化合物G(BC)5的熔点为－20℃，沸点为103℃，其固体属于________晶体，该物质中存在的化学键类型有________，它在空气中燃烧生成红棕色氧化物，反应的化学方程式为________。（4）化合物BCF2的立体构型为________，其中B原子的杂化轨道类型是________，写出两个与BCF2具有相同空间构型的含氧酸根离子________。（5）化合物EC的晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.424nm。每个晶胞中含有________个E2＋，列式计算EC晶体的密度（g·cm-3）________。38.（选修五：有机化学基础）（15分）有机物A的结构简式为，A可以发生如下化学反应：ABCDEFGEC6已知：1分子B能发生酯化反应生成环状酯D，请回答下列问题：(1)下列说法中不正确的是（）A.有机物B可以发生氧化、水解、加成、消去、酯化等反应B.加聚物G属于烃C.有机物D与E是同分异构体D.有机物A的苯环上的核磁共振氢谱峰数为一个(2）A中含有官能团的名称为(3)B→C的反应类型是(4)E生成G的化学方程式为，B生成D的化学方程式为(5)满足E的下列条件的同分异构体数有种①苯环上只有2个取代基②含有2个醛基7化学参考答案7.D8D9C10A11D12B13A26、（15分）（1）①b、g、h（0.5分/个，不株连扣分）②2162528H2O（0.5分/个，不株连扣分）③Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2)操作步骤实验现象解释原因①滴加AgNO3（1分），现象有：产生白色沉淀（1分）原因有：氯气与水反应后，电离出Cl-，Cl-与Ag+生成AgCl白色沉淀（或Ag++Cl-=AgCl↓）（2分）②滴加紫色石蕊试液（1分），现象有：先变红，后褪色（2分）原因有：氯气与水反应后，溶液显酸性使紫色石蕊试液变红，产生的HClO又使红色的石蕊试液发生漂白（或其他合理答案）（2分）27、（14分）（1）0.05mol/(L.min)（3分，单位错-1）(2)(2分)(3)T1T2（3分）(4)(3分)(5)H2-2e-=2H+（3分）28、（14分）（1）+4（2分）（2）Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2（2分）(3)①4mol（2分）②当滴入最后一滴时，蓝色溶液褪色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。（2分）③（2分）8④0.05mol/L（2分）氧化性（2分）36、（1）将盐泥中的碳酸盐和硅酸盐转化为可溶性的硫酸盐，同时生成硫酸钙和硅酸除去（2分）（2）Fe（OH）3、Al（OH）3（2分）ClO-+Mn2++H2O=MnO2+Cl-+2H+（2分）（3）取滤液Ⅱ1-2ml于试管中，加入少量的KSCN溶液，若不变红色，证明滤液Ⅱ中无Fe3+．（2分）（4）蒸发浓缩、冷凝结晶（2分）（5）不能2H2O-4e-=O2↑+4H+（3分）（6）98.4%（2分）37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）（1）1s22s22p63s23p63d64s2（1分）（1分）（2）D（1分）（3）分子（1分）配位键、共价键（2分）4Fe(CO)5+13O2点燃2Fe2O3+20CO2（2分）（4）平面三角形（1分）sp2（1分）CO32－、NO3－（2分）（5）4（1分）（2分）38、(1)ABD（3分）(2)羧基溴原子（2分）（3）氧化反应（1分）（4）（3分）（3分）(5)3（3分）4×40g·mol－1(0.424×10－7cm)3×6.02×1023mol－1＝3.49g·cm－3