广雅中学2011-2012学年上学期高二上学期期中考试(化学理)

1广雅中学2011-2012学年上学期高二上学期期中考试化学（理科）本试卷满分100分，考试用时90分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H=1C=12N=14O=16一、单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：A．2H2+O2＝2H2O△H=–142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=–142.9kJ/mol[C．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=–571.6kJ/molD．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+571.6kJ/mol2．在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA+nBpC。t秒末，A减少了1mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol。则m∶n∶p应为A．4∶5∶2B．2∶5∶4C．1∶3∶2D．3∶2∶13．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝热反应D．氧化钙溶于水4．对于反应2A（g）+B（g）2C（g）△H0。下列反应条件都有利于生成C的是A．低温、低压B．高温、高压C．低温、高压D．高温、低压5．已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ·mol-1，反应HCl(g)＝12H2(g)＋12Cl2(g)的△H为A．+184.6kJ·mol-1B．―92.3kJ·mol-1C．―369.2kJ·mol-1D．+92.3kJ·mol-16．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A．3υ正（N2）＝υ正（H2）B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3）D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）27．氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰。已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。则下列关系式中正确的是A．2Q1+Q24Q3B．2Q1+Q24Q3C．Q1+Q2Q3D．Q1+Q2=Q38．对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(g)+nB(g)eC(g)+dD(g)△H0下列能证明该反应一定达到平衡状态的是A．容器内压强不随时间的延长而变化B．单位时间内每生成e个C分子的同时也生成了n个B分子C．单位时间内每消耗m个A分子的同时也生成了d个D分子D．A、B、C、D四种物质的分子数之比为m∶n∶e∶d9．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+12O2(g)＝CO(g)△H=―393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+571.6kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)△H=―890.3kJ/molD．C6H12O6(s)+6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=―2800kJ/mol10．在下列平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲使溶液的橙红色变深，则要在溶液中加入A．H+B．OH-C．K+D．H2O11．下列关于热化学反应的描述中正确的是：A．HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热12．下列各条件下发生反应X+Y=XY时，速率最快的是313．把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·min-1，则n是A．1B．2C．3D．414．已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO（s）△H＝－348.3kJ·mol－1，（2）2Ag（s）＋1/2O2（g）＝Ag2O(s)△H＝－31.0kJ·mol－1，则Zn（s）＋Ag2O（s）＝ZnO（s）＋2Ag（s）的△H等于A．－317.3kJ·mol－1B．－379.3kJ·mol－1C．－332.8kJ·mol－1D．＋317.3kJ·mol－115．已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确．．．的是二、双项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有两个选项是符合题目要求的）16．已知热化学方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H1＜0；2H2O（g）＝2H2（g）＋O2（g）△H2。下列说法正确的是A．方程式中化学计量数表示分子数B．△H201×105Pa1×106Pa4C．△H2＝－△H1D．利用△H1、△H2可求出水的气化热17．已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是：A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=—1300kJ/mol的说法中，正确的是A.当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B.当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C.当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D.当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量19.在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响．．．．．的是A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D．保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大20．根据热化学方程S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=－297.23kJ/mol（反应在25℃，101kPa下发生）分析下列说法正确的是A．根据热化学方程式，燃烧1molS放出的热量为297.23kJB．形成1molSO2的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键所吸收的总能量C．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=－QkJ/mol则Q297.23D．S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=－QkJ/mol则Q297.23三、非选择题（本题包括5小题，共50分）21．（8分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备气态甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示：5（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是（填“吸热”或“放热”）反应.（2）过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？，理由是。（3）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H0，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：T/℃T1T2T3K1/10001/4025T1、T2、T3的大小关系为22．（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H＝―24.8kJ／mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H＝―47.2kJ／molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H＝+640.5kJ／mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：________________23．（12分）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I,II,III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示。（1）在0-15小时内，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为；反应开始后的30小时内，在第种催化剂的作用下，收集的CH4最多。（2）将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，该反应的△H=+206kJ•mol-16①在答题卡的坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图（进行必要的标注）②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）。（3）已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890kJ·mol-1，现有甲烷和一氧化碳的混合气体共0.75mol，完全燃烧后生成气态二氧化碳和18g液态水，并放出515kJ热量，请写出一氧化碳燃烧的热化学方程式__________________。24．（14分）在溶液中．．．，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度分别为c(A)=0.100mol/L，c(B)=0.200mol/L，c(C)=0.000mol/L。反应物A浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：（1）实验③平衡时C的浓度为____________；（2）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。其中，②所改变的条件___________，判断的理由是：__________________________________；③所改变的条件是_________。（3）该反应的△H_____0，判断其理由是___________________________________________。（4）下图表示实验①条件下达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。若降温时，请把反应速度变化情况画在图中a~b处。25．（12分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2+7浓度的废水中加入H2O2所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。【实验设计】控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表）。设计如下对比实验。（1）请完成以下实验设计表（请填满表中空缺地方，表中不要留空格）。实验编号实验目的T/KpHc/10-3mol·L-1H2O2Fe2+①为以下实验做参照29836.00.30②探究温度对降解反应速率的影响③298106.00.30【数据处理】实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如右上图。（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50-150s内的反应速率ν(p-CP)=【解释与结论】（3）实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所使用试剂H2O2的角度分析原因：；（4）实验③得出的结论是：pH=10时，；【思考与交流】（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的