影响化学反应速率的因素习题2

1反应速率与影响因素的练习（2）班级姓名座号成绩1．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为()A．0.1sB．2.5sC．10sD．5s2．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()A．v(D)＝0.4mol/(L·min)B．v(C)＝0.5mol/(L·s)C．v(B)＝0.6mol/(L·s)D．v(A)＝0.15mol/(L·s)3．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2＋3H22NH3,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是(C)A．0.2mol/(L·min)B．0.6mol/(L·min)C．0.1mol/(L·min)D．0.3mol/(L·min)4．其他条件不变，增大反应物的浓度能增大反应速率的原因是(AD)A．单位体积内分子数增多B．单位体积内活化分子数增多C．活化分子百分数增大D．单位体积内有效碰撞的次数增多5．在实验Ⅰ和实验Ⅱ中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应放出的CO2的体积。实验Ⅰ用的是块状的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石，图中所示哪个图像能正确反映两种实验的结果(B)高温、高压催化剂催化剂△27．对下列化学反应，其他条件一定而增大压强，化学反应速率增大的是A．Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)C．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq)==Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)D．2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)解析：C为固态反应物，增加其用量对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小相当于压强增大一倍，浓度增大，正、逆反应速率均增大；体积不变，充入N2，体系总压强增大，但反应混合物浓度并未改变，反应速率基本不变；充入N2，使容器体积增大，总压强不变，但反应混合物浓度同等程度变小，正、逆反应速率均变慢。答案：AC能力提升7．将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是（）38．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为()A．0.1sB．2.5sC．10sD．5s9．用纯净的CaCO3与稀HCl反应制取CO2，实验过程记录如图所示。根据分析、判断，正确的是()A．OE段表示反应速率最快B．EF段表示反应速率最快，单位时间内收集的CO2最多C．FG段表示收集的CO2最多D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快10．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是()A．v(D)＝0.4mol/(L·min)B．v(C)＝0.5mol/(L·s)C．v(B)＝0.6mol/(L·s)D．v(A)＝0.15mol/(L·s)11．一定温度下，向一个容积为2L的真空密闭容器中(事先装入催化剂)通入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2＋3H22NH3,3min后测得密闭容器内的压强是起始时的0.9倍，在此时间内v(H2)是高温、高压催化剂催化剂△4()A．0.2mol/(L·min)B．0.6mol/(L·min)C．0.1mol/(L·min)D．0.3mol/(L·min)2-2《影响化学反应速率的因素》课时练双基练习3．20℃时装0.10mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.10mol/L的H2SO410mL混合2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，反应速率增大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要明显出现浑浊所需的时间是(B)A．40sB．15sC．48sD．20s解析：设原来的反应速率为v，温度从20℃升高到50℃，共升高了3个10℃，所以50℃时的反应速率为23v。因此反应速率越大，反应出现浑浊的时间越短。所以50℃时，此反应出现浑浊所需的时间为：2min×v8v＝0.25min＝15s。答案：B解析：要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素，则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素如浓度、压强、温度、催化剂等。5A项说明浓硝酸与浓盐酸性质不同，正确。B项说明浓度增大，反应速率增大。项说明放电条件下加快反应速率。D项说明浓H2SO4与稀H2SO4性质不同，正确。答案：AD解析：影响化学反应速率有内因与外因之分，内因指的是反应物本身的结构性质。在完全相同的外界条件下。Al、Fe由于自身金属活泼性的不同，反应速率v(Al)＞v(Fe)。外因主要指的是温度、浓度、压强、催化剂、反应物颗粒的大小、紫外线辐射等因素。A中0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸中自由移动的c(H＋)不同。D中大理石粉与盐酸的接触面积大，其反应速率大。答案：BD3、足量铁粉与一定量盐酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可加入下列物质中的（）A、水B、NaOH固体C、Na2CO3固体D、NaCl溶液4、增加压强，下列反应速率不会变大的是（）A、碘蒸气和氢气化合成碘化氢B、稀硫酸和氢氧化钠溶液反应C、二氧化碳通入澄清石灰水中D、氨的催化氧化5、在一定温度下的密闭容器中发生的反应N2＋2O2＝2NO2，下列措施能加快反应速率的是A、缩小体积使压强增大B、恒容，充入氮气C、恒压，充入HeD、恒容，充入HeE、恒压，充入氮气6影响化学反应速率的因素习题1、100mL6mol·l-1的硫酸和过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入适量的〔〕A碳酸钠固体B水C硝酸钾溶液D硫酸铵固体2、把下列四种X溶液，分别加进四个盛有10mL、2mol/L的盐酸的烧杯中，并且均加水稀释至50mL,此时，X和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最快的是〔〕A10mL2mol/LB20mL2mol/LC10mL4mol/LD20mL3mol/L3、下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是〔〕A对任何化学反应，增大压强都可以加快它们的反应速率B对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快C增大压强可以加快合成氨的反应速率D对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关4、下列反应中，当其他条件不变时增大压强，化学反应速率加快的是〔〕①N2+O22NO2②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4③2NH3N2+3H2④2SO2+O22SO37A只有①B①②③C①③④D全部5、在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A(g)B(g)+2C(g).若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需要20s，那么反应物浓度由2mol/L降到1.4mol/L,所需要的时间〔〕A等于10sB大于10sC小于10sD无法判断6、对已达平衡的下列反应：，减小压强对反应产生的影响是〔〕A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡逆向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7、在一密闭容器中充入1molH2和1molI2,压强为P（Pa），并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)①保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率加快吗？理由是②保持容器容积不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率加快吗？理由是③保持容器中气体压强不变，向其中加入1molN2（N2不参与反应）,反应速率理由是④保持容器中气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g),反应速率8理由是8、氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价的氯和+6价的硫v的速率如图所示，已知这个反应的速率除了与反应物浓度有关外，还随着溶液中)(Hc增大而加快t①写出该反应的离子方程式②为什么反应开始时反应速率加快③为什么反应后期反应速率下降9、升高温度时，化学反应速率加快的主要原因是〔〕A该化学反应的过程是吸热的B该化学反应的过程是放热的C分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增多D反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多10、下列关于催化剂的说法中正确的是〔〕A催化剂能使不起反应的物质发生反应B催化剂能加快化学反应速率C催化剂在化学反应前后，性质和质量都不变D催化剂在化学反应过程中，质量和性质都不变11、对于一个气态反应体系，如图所示表示的是v逆‘正’＝vv反应速率和时间关系，其中1t为达到平衡需要的时间，正v逆正＝vv2t-3t是改变条件后出现的情况，则该条件可能是[]091t2t3ttA加压B增大反应物浓度C升温D加入催化剂12、一定能使化学反应速率加快的因素是〔〕①扩大容器的容积②使用催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度⑤缩小容积⑥增大压强A②③B②③④⑥C②③④⑤D②④13、设C+O2=CO2△H0反应速率为1v，N2+3H22NH3△H0反应速率为2v。对于上述反应，当温度升高时，1v和2v的变化情况是〔〕A同时增大B同时减小C1v增大2v减小D1v减小2v增大14、将ag块状碳酸钙与足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线下图所示，在相同的条件下，bg(ba)粉末状的碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是〔〕ABCD15、在10℃时，某化学反应速率为0.1mol·L-1·s-1,若温度每升高10℃，反应速率增加到原来的2倍，为了把该反应速率提高到1.6mol·L-1·s-1，损失质量O时间损失质量O时间损失质量O时间损失质量O时间10则该反应需要在什么温度下进行〔〕A30℃B40℃C50℃D60℃16、下列事实中是什么因素影响了化学反应速率？①食品在夏天容易变质，冬天则不会出现该现象②熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2,会很快产生气体③工业上常将固体燃料粉碎以提高燃烧效率④同浓度等体积的硫酸与盐酸，和同样大小质量相等的锌粒反应，产生气体有快有慢⑤集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸⑥浓硝酸常盛放在棕色试剂瓶中，且放在黑暗，温度低的地方17、反应2A+B2C，在反应过程中C的百分含量随温度TC%的变化如图所示。则：AB①T0对应的正v和逆v的关系是②正反应是热反应③A、B两点正反应速率的大小关系为④温度TT0时，C%逐渐增大的原因是18、将1体积N2和4体积H2放入密闭体积不变的容器中，测得压强为3.03×105Pa，达到平衡后测得含NH3为12％，试求：⑴平衡时N2和H2占平衡混合气体的体积百分比⑵达到平衡时的压强19．对于在同一容器中进行的反应C＋O2===CO2，下列说法不正确的是0T0T11()A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度一般可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的量可以加快反应速率20．设C＋CO2正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H23(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大21．(2011·如皋质检)氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol,5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为()A．0.32mol/(L·s)B．0.16mol/(L·s)C．1.6mol/(L·s)D．0.8mol/(L·s)22．(2011·武汉模