微观之间的相互作用(苏教版).

微粒之间的相互作用第二单元已知:使水汽化,只要加热到100℃便可;但要使水分子分解成H2和O2，需要加热到2200℃，而且分解率还很低。这说明了什么？水分子H2O分子与H2O分子之间O原子与H原子之间相互作用比较弱（H－O－H）分子间作用力化学键相互作用比较强烈一、化学键物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用A、离子键B、共价键注：1、直接相邻2、强烈的相互作用3、化学键的分类：常见的有不稳定二、离子键Na+Cl－e—稳定以NaCl形成过程为例思考:在氯化钠晶体中，Na+和Cl-间存在哪些作用力？1、Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用；阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键----离子键2、阴阳离子间的电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。静电作用：引力和斥力定义:使阴阳离子结合成化合物的静电作用1、成键微粒：阴阳离子2、相互作用：静电作用（静电引力和斥力）3、成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物二、离子键思考哪些物质能形成离子键？（1）活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐（3）铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。4、成键类型：（4）强碱练习：判断下列物质哪些含有离子键①MgCl2②CO2③NaNO3④HCl⑤H2O⑥HNO3⑦NH3·H2O⑧Ba(OH)2⑨NH4Cl⑩K2S①③⑧⑨⑩三、电子式H·Na··Mg··Ca··O·····Cl·······（1）原子的电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。H+Na+Mg2+Ca2+[O]2-····：：[Cl]-····：：(2)阳离子的电子式：(3)阴离子的电子式:注意：原子团除外如NH4+、H3O+硫原子氟原子硫离子溴离子·S·····F·······[S]2-····：：[Br]-····：：[练习1]写出下列微粒的电子式：（4）、离子化合物的电子式：AB型AB2型A2B型NaClNa2SNa2OMgCl2注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。2-[练习2]写出下列离子化合物的电子式：CaF2NaI用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示溴化钙的形成过程Cl·······[Cl]-····：：Na·＋→Na+Br·····：·Ca·Ca2+Br·····：＋＋→[Br]-····：：[Br]-····：：[练习]⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意·O·····[O]2-····：：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····：：K+SKKS2-K+K+三、共价键问题探究请大家回顾NaCl的形成过程H2是如何形成的呢？H2分子形成过程Cl2分子HCl分子原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键1、成键微粒：原子2、相互作用：共用电子对3、成键元素：同种或不同种非金属元素共价键思考哪些物质能形成共价键？同种或不同种非金属元素NaOHNH4ClNa2O2H2N2O2Cl2HClHFH2SNH3H2OCO2COSO2H2SO4HNO3H3PO4共价键的电子式H2Cl2ClClHHHClHClN2NNCH4CHHHHH2OOHHNH3NHHH在化学上常用一根短线来表示一对共用电子，这样得到的式子又叫结构式四、结构式N2ClClNNCl2CH4CHHHH结构式Cl－ClN≡NH－C－H||HH电子式只含有共价键的化合物是共价化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物共价化合物分子中直接相邻的原子间均以共价键相结合的化合物属于共价化合物五、共价化合物的几种表示方法：V型三角锥形正四面体七、碳原子的成键特征：观察图中几种含碳化合物的结构式，分析：各化合物分子中每个碳原子能形成几个共价键?碳原子之间是怎样连接的?P14观察与思考七、碳原子的成键特征：(1)碳原子最外层有4个电子，可以形成四个共价键。(2)碳原子间可以形成单键(C－C)、双键(C=C)、叁键(C≡C)。(3)碳原子间可以结合成链状，也可以形成环状。共价键与离子键的比较：组成微粒微粒间作用形成过程形成条件实例离子键共价键阴阳离子原子静电作用共用电子对发生电子得失未发生电子得失易得电子的原子与易失电子的原子得失电子能力相差不大的原子之间NaCl、MgBr2、CaOH2O、HF下列电子式中，错误的是()课堂练习B下列物质的电子式中，书写正确的是()CA.含有共价键的化合物一定是共价化合物B.全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.在气态单质分子里一定有共价键D.含有离子键的化合物必是离子化合物含有共价键的化合物必是共价化合物E.共价化合物中可能含有离子键离子化合物中可能含有共价键错，如NH4Cl等铵盐错，如：NaOHNa2O2错，He、Ne等稀有气体判断：××F.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力G.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键H.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键I.溶于水能导电的化合物一定是离子化合物判断：××××练习：写出下列物质的电子式CaCl2、CCl4、NaOH、NH4ClNa2O2分子间作用力【问题探究一】干冰气化现象是物理变化还是化学变化？干冰内部存在什么化学键？干冰气化过程中有没有破坏其中的化学键？那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？一、分子间作用力分子间存在着将分子聚集在一起的作用力，这种作用力称为分子间作用力又称为范德华力1、概念【问题探究二】干冰气化后化学性质是否发生变化？分子间作用力对物质化学性质有没有影响？2、分子间作用力的特点1.广泛存在（由分子构成的物质）2.作用范围小3.作用力弱4.主要影响物质的物理性质（熔沸点）由分子构成的化学键分子间作用力概念作用范围作用力强弱影响的性质相邻的原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力原子或离子之间分子之间较强与化学键相比弱的多主要影响化学性质主要影响物理性质（如熔沸点）化学键与分子间作用力的比较课堂练习离子键、共价键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是（）A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO4B【问题探究三】分子间作用力如何影响物质的物理性质？物质F2Cl2Br2I2相对分子量3871160254熔点（℃）-219.6-101-7.2113.5沸点（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高卤族元素单质物理性质差异【拓展视野】一般情况下，相同类型的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高课堂练习比较下列物质的熔沸点的高低CH4＿CF4＿CCl4＿CBr4＿CI4H2O＿H2S＿H2Se＿H2TeHF＿HCl＿HBr＿HI＜＜＜＜＜＜＜＜＜＜联系生活实际?你能发现出什么矛盾吗?氢键！！氢键1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不是化学键2.氢键的表示方法:X—H…Y3.氢键的形成条件:有X-H共价键，X原子非金属性强，原子半径小，如F、O、NH2O中的氢键【拓展视野】为什么冰会浮在水面上呢？冰中的氢键4.氢键对物质性质的影响⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高⑵解释一些反常现象：如水结成冰时，为什么体积会膨胀。P16问题解决课堂练习下列事实与氢键有关的是（）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B固体冰中不存在的作用力是()A.离子键B.共价键C.氢键D.范德华力课堂练习A