铁及其化合物练习题

铁及其化合物练习题1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为①加入足量氯水②加入足量KMnO4③加入少量NH4SCN溶液A．①③B．③②C．③①D．①②③2、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为A．81.4%B．77.8%C．68.6%D．无法计算3、将ag铁和氧化铁的混合物加入800mLpH＝1的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体0.224L。则下列判断中正确的是A．原混合物中n(Fe)：n(Fe2O3)＝2：1B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色C．无法计算出原混合物的质量D．此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3：14、（2006苏州一测）向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmoL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为A．11．2gB．2．8gC．5．6gD．无法计算5、（2013福州期末）向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol·L－1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A．6．4gB．4．8gC．2．4gD．1．6g6、（2011江苏会考）将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2＋。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H＋)为0.400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是A．2.24gB．3.36gC．5.60gD．10.08g7、（2011温州十校高一）有Al2(SO4)3，FeSO4，CuCl2，NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是A．Al2(SO4)3B．FeSO4C．BaCl2D．NaOH8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无9、（2010西城测试）为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol•L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为A．0.005molB．0.01molC．0.025molD．0.03mol10、（2009山东聊城一模）一定体积0.01mol/L的稀硝酸溶液恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物，已知两种金属均被氧化为最高价态，还原产物只有NO。若用0.01mol/L的NaOH溶液溶解相同质量的该混合物，当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸溶液的1/5，则样品中铁、铝的物质的量之比为A．2：3B．1：3C．1：4D．5：311、（2008西城抽样）已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A．2mol/LB．1mol/LC．0.4mol/LD．0.2mol/L12、（2006武汉一检）含碳4.8%的某生铁样品中，加入1.4mol·L-1的稀硝酸500mL，完全反应后生成标准状况下的NO气体3.36L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入2mol·L-1NaOH溶液的体积为A．275mLB.350mLC.560mLD.700mL13、（2007东城上测）现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2mol·L—1的硫酸溶液50mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量为A．1.6agB．(a－1.6)gC．(a－3.2)gD．1.6g14、有一铁的氧化物样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56LCl2，使亚铁离子全部变成Fe3+，则该氧化物可能的化学式为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O3D．Fe5O715、（2006西城一考）已知：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+.将Cu片放入0.1mol/L的FeCl3溶液中，一段时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c（Fe2+）=2：3，则n(Cu2+):n(Fe3+)为A．3：4B．3：5C．4：3D．3：216、（2006陕西三联）在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是A．最后得到的溶液中含有Fe3+B．残余固体可能为铁、铜混合物C．最后得到的溶液中含Cu2+D．残余固体一定全部是铜17、（2008潍坊质检化学）已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（水和部分反应物及产物已略去）。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）写出戊→丁的化学方程式：；（2）在乙溶液中加入H2O溶液后，观察到的现象是；如果在乙溶液中加入其它试剂，也可以实现与加入H2O2相同的转化，且不会引入新的杂质离子，该反应的离子方程式是；（3）已知丙溶液具有止血作用，其原理是。（4）已知右图中的A单质一种金属，可以实现上图中“己固体→甲单质”的转化，B、C、D、E中都含A元素，它们之间的转化关系如右图所示（水和部分反应及产物已略去）：已知B是常见的两性氧化物，常温下，C溶液pH7，E溶液pH7；a、b、c、d、e分别代表实验上述转化的反应物，它们分别属于单质、氧化物、气态氢化物、酸、碱中的一种（但这不是按照abcde的顺序排列的）。①写出化学式：acde；②写出ED的离子方程式。18、（2008四川高考）下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料。根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A，E，I；（2）反应①的化学方程式是；反应②的化学方程式是；（3）J与盐酸反应的化学方程式是；反应后的溶液与反应的化学方程式是。19、（2013年龙岩高一）为研究铁及其化合物的性质，某探究小组进行如下实验：将一表面有铁锈（Fe2O3）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间，取适量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未见溶液呈血红色。请根据要求回答问题：（1）甲同学认为：“将一表面有铁锈（Fe2O3）的铁钉浸泡在稀硫酸中一段时间”，体系中不仅铁锈、铁与稀硫酸发生了反应，同时还发生另一个反应。①铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为__________________________。②“还发生另一个反应”对应的离子方程式应为______________________________。（2）现有下列仪器和试剂，若要通过实验验证甲同学的分析是否正确，你将设计怎样的实验方案？请将你设计的方案填入下列表格中。仪器：试管、胶头滴管试剂：氯水、稀硫酸、铁粉、硫氰酸钾溶液实验操作实验现象实验结论取适量铁钉与稀硫酸浸泡后的溶液于试管中，______________________________________________。_____________________________________________________。乙同学的观点____________(填“正确”或“错误”)。20、（2010海淀摸底）新型材料纳米α-Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α-Fe粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。（1）甲同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应。证明实验中有氢气产生的现象是。（2）乙同学用下图所示装置进行α-Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。①试管a中的物质是。②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：实验步骤实验操作实验现象I将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生II向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是（用离子方程式表示）。③乙同学称取5.60gα-Fe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中α-Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为mol。1、C2、A3、A4、B5、B6、C7、D8、B9、B10、C11、A12、A13、B14、D15、A16、B17、（1）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（2）溶液由浅绿色变为棕黄色；2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－（3）血液是一种胶体，FeCl3是一种电解质，二者相遇后发生聚沉而使血液凝固（4）①O2NH3CO2NaOH（或KOH等）②2Al(OH)－4+CO2=2Al（OH）3↓+CO2－3+H2O或Al(OH)－4+CO2=Al（OH）3↓+HCO－318、（1）Fe2O3；Al2O3；AlCl3（2）2Al+NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；3Fe+4H2OFe3O4+3H2（3）Fe3O4+8HCl=FeCl2+FeCl3+4H20；2FeCl3+Fe=3FeCl219、（1）①Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O②Fe+2Fe3+＝3Fe2+（2）依次滴入适量的氯水和几滴KSCN溶液，振荡溶液呈血红色（或溶液颜色无明显变化）正确（或错误）20、（1）有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸。（2）①水②溶液没有出现血红色2Fe3++Fe=3Fe2+③0.081、同温同压下，相同体积的O2和O3具有相同的A．密度B．原子数C．质量D．分子数2、（2005泉州跟踪）在标准状况下，8g某气体的分子数与22g二氧化碳的分子数相等，则该气体的密度是A、0.714g/mLB、0.714g/LC、0.179g/LD、0.357g/L3、（2005全国Ⅲ卷）在273K和101kPa的条件下，将2.00g氦气、1.40g氮气和1.60g氧气混合，该混合气体的体积是A、6.72LB、7.84LC、10.08LD、13.44L4、相同状况下，下列气体所占体积最大的是A．80gSO3B．16gO2C．32gH2SD．3gH25、同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中正确的是A.物质的量比为1∶1B.密度比为11∶16C.体积比为1∶1D.体积比为11∶166、在标准状况下，8g某气体的分子数与22g二氧化碳的分子数相等，则该气体的密度是A.0.714g/mLB.0.714g/LC.0.179g/LD.0.357g/L7、标准状况下，112mL某气体的质量是0.17g，该气体可能是A.O2B.N2C.H2SD.CO28、在273℃和1.02×105Pa条件下，将1.40g氮气、1.60g氧气和4.00g氩气混合，该混合气体的体积是A.3.36LB.6.72LC.8.96LD.4.48L9、将空气与CO2按5∶1体积比混合，与足量的赤热的碳充分反