山西省山大附中2014-2015学年高二化学12月月考试题

-1-化学试题考试时间：60分钟满分：100分注意：本考试严禁使用计算器或其它电子存储设备，违者按作弊．．处理。可能用到的相对原子质量：H—1O—16Cu—64Zn—65Ag—108Pb—207第I卷一、选择题：本题包括17小题，每题3分，共51分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+OH－；ΔH0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H＋）降低D．将水加热，Kw增大，pH不变2.在下列叙述中，能论证．．盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是A．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5的溶液，醋酸所加的水量少B．盐酸和醋酸都可用相应的钠盐和浓硫酸反应制取C．相同pH的等体积盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大，盐酸pH不变D．相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等3．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是A．加少量烧碱固体B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水4．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1∶10∶1010∶109B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶1095．常温下用pH试纸测定某溶液的pH，如果将pH试纸用蒸馏水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝6。则此溶液的实际pH()A．小于6B．大于6C．等于6D．大于76．下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（）A．纯水在25℃和100℃时的pHB．在相同温度时，10mL0.1mol•L-1的醋酸溶液与100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液,由水电离出的c(H+)C．用0.1mol•L-1NaOH溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积-2-D．相同温度下，0.1mol•L-1的醋酸溶液和0.3mol•L-1的醋酸溶液中的电离平衡常数7.下列变化不属于盐类水解反应的是①NH3＋H2ONH4＋＋OH－②HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－③HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－④Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑⑤AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－⑥NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋A．①③⑤B．②③⑤C．①④⑤D．①③8.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终一定能得到纯净物的是A．向FeSO4溶液中通入过量Cl2B．向NaHCO3溶液中加入一定质量的Na2O2粉末C．向NaI和NaBr混合溶液中通入过量Cl2D．向NaOH溶液中加入过量AlCl39．下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳10．下列说法中，正确的是A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成B．取相同浓度的NaCl溶液和NaClO溶液，NaCl溶液中离子的总浓度大于NaClO溶液中离子的总浓度C．某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应D．pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同11．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10mL0.01mol•L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的A.V[NaOH(aq)]＝0时，c(H+)＝1×10-2mol•L-1B.V[NaOH(aq)]＜10mL时，不可能存在c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V[NaOH(aq)]＝10mL时，c(H+)＝1×10-7mol/LD.V[NaOH(aq)]＞10mL时，c(Na+)＞c(C2O42-)＞c(HC2O4-)12．常温下，将0．2mol/LNaA溶液和0．1mol/L盐酸等体积混合后，溶液pH7，以下关系式错误的是A．电荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=c（A－）+c（Cl－）+c（OH－）B．物料守恒：c（HA）+c（A－）=0.1mol/LC．质子守恒：c（HA）+c（H＋）=c（A－）+c（OH－）D．物料守恒：c（Na＋）=c（A－）+c（HA）13．常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有关微粒的物质的量-3-变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是A．H2A在水中的电离方程式是：H2A===H++HA－；HA-H++A2－B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度大D．当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+）+c(HA-）+2c(H2A）＝c(A2-）+2c(OH-)14．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是A.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、I－B.室温下，c(H+)/c(OH-)=1012的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－C.室温下，水电离出来的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO3－、Br－、Ba2+D.所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32－、NO3－、Al3+15．已知常温、常压下，饱和CO2溶液的pH为3.9，则可推断用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是A．石蕊、由蓝变红B．酚酞、红色褪去C．甲基橙、由橙变黄D．甲基橙、由黄变橙16．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作及现象实验目的或结论A向1，2两试管中分别加入等浓度H2O2溶液10mL、1mL，再向H2O2溶液中分别滴入等浓度等体积CuSO4、FeCl3溶液；试管2中产生气体较快证明FeCl3溶液的催化效率更高B硅酸钠溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失证明非金属性：ClSiC测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH；盐酸pH小于醋酸pH证明盐酸酸性比醋酸强D取5mL，0.1mol/L的AgNO3溶液于试管中，向试管中加入1-2滴0.1mol/L的NaCl溶液，出现白色沉淀，再向该试管中加入2滴0.1mol/L的KI溶液，出现黄色沉淀（AgI沉淀为黄色）。证明：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)17．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32─+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32─=CuCO3↓-4-(2)CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2─=CuS↓次要：Cu2++S2─+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是A.CuSCu(OH)2CuCO3B.CuSCu(OH)2CuCO3C.Cu(OH)2CuCO3CuSD.Cu(OH)2CuCO3CuS第II卷二、填空与简答题：本题包括4题，共49分。18．(10分)常温下，如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：(1)混合溶液中由水电离出的c(H＋)_______0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”、“＜”或“＝”)(2)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断NH4HCO3溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)；(3)将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．(NH4)2SO4D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是：______________(填序号)。(4)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝_________mol/L，c(OH－)－c(HA)＝_________mol/L19．(12分)如果类似于水的离子积Kw，溶液中c(Ag＋)和c(Cl－)的乘积是一个常数：c(Ag＋)·c(Cl－)＝1.0×10－10，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)大于1.0×10－10时，才可能产生AgCl沉淀。现向50mL0.018mol·L－1AgNO3溶液中加入50mL0.02mol·L－1的盐酸（忽略溶液体积变化），生成了沉淀。求：(1)沉淀生成后溶液中c(Ag＋)=。(2)沉淀生成后溶液的pH=。(3)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol·L－1的盐酸，观察到的现象是：；原因是(计算说明)：。20．(15分)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式__________________________。(2)若溶液M由10mL2mol•L-1NaHA溶液与2mol•L-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH________7（填“”、“”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为。(3)若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L-1的H2A溶液②0.01mol•L-1的NaHA溶液（常温下，其pH7）③0.02mol•L-1的HCl与0.04mol•L-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为；pH由大到小的顺序为。(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合反应而得，混合溶液c(H+)/c(OH-)=104，V1与V2的大小关系为___________（填“大于、等于、小于”或“均有可能”）。(5)已知Ksp(BaA)=1.8×10-10，向⑵的混合溶液中加入10mL1mol•L-1BaCl2溶液，混合后溶液中的Ba2+浓度为___________mol•L－1。-5-三、实验题（12分）21．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经混合物过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________________________；(2)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是；(3)在配制标准溶液时，使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的（填字母代号）。abcde滴定终点的现象是__________________________________。(4)判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________________