山西省长治市襄垣县一中2014-2015学年高一化学上学期三校联考期中试题

-1-2014-2015学年度第一学期期中三校联考高一年级化学试题考试范围：必修一第一、二章考试时间：90分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Cu64第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列各组物质按酸碱盐分类顺序排列，正确的是()。A．硫酸、纯碱、硫酸钙B．氢硫酸、烧碱、胆矾C．碳酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠2．下列操作或叙述正确是（）A．除去CO中的CO2可用澄清石灰水B．过滤和蒸发都需用玻璃棒，其作用相似C．通过蒸发的方法可以除去自来水中的氯离子等杂质，获得自来水D．萃取在天然香料、药物的提取及核燃料的处理等技术中有广泛的应用3．现有一瓶由两种液态有机物乙二醇和丙三醇(甘油)组成的混合液，根据下表性质判定，要将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是()物质分子式熔点(℃)沸点(℃)密度(g/cm)溶解性乙二醇C2H6O2－11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比例互溶A.分液法B．结晶法C．蒸馏法D．过滤法4．下列有关说法正确的是()A．气体的摩尔体积即标准状况下单位物质的量气体的体积B．温度压强一定的情况下，气体的体积决定于气体的物质的量多少和分子本身的大小C．配制物质的量浓度的溶液，定容时俯视，配得溶液浓度偏大；D．电解18g水,两极生成的气体体积比约为2:1，质量比2:165．在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为：（）A．a:bB．a:2bC．a:(a＋2b)D．a:2(a＋b)xk6.河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（）。A．A.该反应中维生素C作还原剂B．该反应中砷元素被氧化C．C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食7．xgH2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()-2-A．9x/ymol－1B．y/xmol－1C．x/ymol－1D．9y/xmol－18.溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，则M为（）A．CO32－B．Mg2+C．Na+D．Ba2+9．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()。A．盐酸与Fe(OH)3反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．稀硫酸与铁粉反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D．Fe3O4与盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O10．下列有关CO2的实验中，只能证明CO2的物理性质的实验是()。11．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()。A．K＋、SO2－4、CO2－3、Na＋B．Ca2＋、NO－3、Al3＋、Cl－C．Fe3＋、Cu2＋、K＋、OH－D．MnO－4、K＋、SO2－4、Na＋12.标准状况下有①0.112L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是()A．体积：④③②①B．密度：④①③②C．质量：①④③②D．氢原子数：②④③①13．与30mL1mol/L的MgCl2溶液中Cl－浓度相同的是()A．150mL0．2mol/LFeCl2溶液B．90mL2mol/LNaCl溶液C．60mL1mol/LAlCl3溶液D．30mL0．5mol/LCaCl2溶液14．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A．任何条件下，17gNH3与18gH2O所含有电子数均为10NAB．11.2L甲烷与NA个氧气分子的质量比1:4C．常温下，2.7gAl与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1NAD．1molHCl气体中的粒子数与2L0.5mol/L盐酸中的溶质粒子数相等15．已知3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是（）。A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性-3-C．每生成22.4L(标准状况)NO有3mol的电子转移D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO16．根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NOB．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17．(10分)现有标准状况下的35.5gCl2，回答下列问题：（1）其体积约为L；（2）将其与H2在点燃条件完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：；（3）此反应中电子转移的数目约为个；（4）生成的HCl的物质的量为mol（5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/LNaOH的体积为mL。18.（14分）（1）粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。如何运用最简方法检验溶液中有无SO42－离子？。如果有，应该如何除去SO42－离子？。（2）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。试判断：（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有。（2）写出实验③的离子方程式：（3）对可能有的物质进行确认，把③的滤液做进一步鉴别操作，写出你所设计的实验方案（包括具体操作步骤和实验现象）19.（8分）按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式.⑴是化合反应，也是氧化还原反应____________________________________________。⑵是分解反应，也是氧化还原反应_____________________________________________。⑶有金属单质Ag生成的的置换反应___________________________________________。⑷不属于四种基本反应类型的氧化还原反应____________________________________。20、（6分）某化学兴趣小组用如图装置进行氢气的制备：试回答下列问题：（1）指出实验装置中的错误__________________________________________；（2）如果实验装置和操作正确，读数时应注意的事项有：①__________________________________________；②__________________________________________；-4-（3）实验过程中要检验氢气的可燃性，点燃之前要进行的操作是_________________________________.（4）该实验所用试剂为双氧水和二氧化锰，请写出对应的化学反应方程式_________________________________，实验室另一个反应也用二氧化锰为催化剂进行氧气制备，对应的化学反应方程式为_________________________________。21．（4分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为mol·L-1。(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500ml物质的量浓度为0．4mol·L-1的稀盐酸,该学生需用量筒量取ml上述浓盐酸进行配制。⑶实验室用盐酸的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl(浓)==2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是,对应的离子方程式_________________________________________。（6分）氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的作用。试回答下列问题：（1）最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠(NaClO)与氨反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学反应方程式_________________________________________。⑵取mg氨基甲酸氨(NH2COONH4)加热使其分解生成NH3和CO2的混合气体，该混合气体在标准状况下的密度为________。盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19g/mlHCl的质量分数：36.5%-5-高一年级化学试题答案一、选择题（本题只有一个选项符合题意。每题3分，共48分。）17．(10分,毎空2分)（1）11.2（2）H2+Cl2点燃2HCl（3）6.02×1023（4）1（5）10018.（14分，每空2分）（1）静止片刻，在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42-，不出现浑浊就说明SO42-已经除尽。除去SO42-的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液（2）①Na2CO3,Na2SO4、CuSO4、CaCl2，KCl②写出实验③离子方程式式：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑③取滤液做焰色反应实验,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色19.（8分，每空2分）略20、（6分，每空1分）（1）洗气瓶中的导气管长进短出（2）①调整两端液面相平②读数时视线与量筒中液面最低处保持水平（3）验纯（4）2H2O2MnO22H2O+O2↑，2KClO32MnO22KCl+3O2↑21．（8分，毎空2分）(1)11.9(2)16.8（3）KMnO4，2MnO4—＋16H+＋10Cl-==2Mn2+＋5Cl2↑+8H2O22.（6分，毎空3分）(1)NaClO+2NH3丙酮N2H4+NaCl+H2O(2)1.16g/L题号12345678答案BACCCBDB题号910111213141516答案ADBDBADA