惠州市2008届高三高考模拟考试(化学)

1惠州市2008届高三模拟考试化学试卷注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分为150分。考试时间120分钟。2．可能用到的相对原子量：H-1O-16S-32Cl-35.5Al-27Na-23Zn-65V-51第一部分选择题（共63分）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构、增长方式、消费模式”。下列做法符合“生态文明”建设的是①设计绿色化工工艺，提高原子利用率②推广“低碳经济”，减少温室气体的排放③将草木灰和碳铵混合制得钾和氮的复合肥料，发展高效农业。④为了公共卫生安全，应大力提倡使用一次性发泡塑料等清洁餐具。⑤用天然气代替汽油和柴油作为发动机燃料。A．①②④⑤B．②③⑤C．①②⑤D．全部2．下列说法不正确．．．的是A．化学工业中的“三酸”“两碱”是指硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠、碳酸钠B．医疗上的血液透析利用了胶体的性质C．正常的雨水pH为7.0，酸雨的pH小于7.0D．pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为73．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确．．．的是A．“暖冰”是主要以水分子间通过氢键结合而形成的固体B．形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”4．设计下列实验方案鉴别32CONa和3NaHCO两种白色粉末，难．以．达到预期目的的是A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入21BaC溶液，看是否有沉淀生成C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，看是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用右图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变混浊5．铜是人类最早使用的金属，人类充分发挥自己的智慧从自然界中获得铜单质，并制造各种类型的器具，铜为人类文明进步做出了不可磨灭的贡献。请你利用所学知识判断下列方法中能置换出铜的是4CuSOK①（溶液）COCuO②（加热）22HCuO③（加热）4CuSOFe④（溶液）A.①②③④B.②③④C.③④D.①④6．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。对此反应的分类不正确．．．的是A．化合反应B．氧化还原反应C．可逆反应D．置换反应7．设AN为阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A．常温下，将2.7g铝片投入足量冷的浓硫酸中，铝失去的电子数为AN3.0B．将0.1mol铁丝在足量21C中充分燃烧，转移的电子数为AN3.0C．将0.01mol31FeC加入沸水制得3)(OHFe胶体溶液，分散剂粒子个数为AN01.0D．常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为AN48.下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B测量某溶液的PH值取一小块润湿的PH试纸放玻璃片上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在PH试纸上，然后与标准比色卡相对照。C排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口入出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出9．已知下列反应的热化学方程式为：)()()()1(22gCOgOsC1/5.3931mokJH)1(2)(2)(2)1()2(2223OHgCOgOCOOHCH1/3.8702mokJH)1()(21)()3(222OHgOgH1/8.2853mokJH)1()()(2)(2)4(322COOHCHgOgHsC的反应热（焓变）为A.488.3kJ/molB.--488.3kJ/molC.--244.15kJ/molD.244.15kJ/mol二、选择题（本题包括9小题，每小题4分，共36分。每小题有一个．．．或两个．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）10.2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓高亮度3LED材料。有关说法正确的是A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于mA族，可推知氮化镓化学式为23NGaC．用金属铝与52OV反应冶炼钒，铝此时作还原剂D．ETFE膜()是由两种单体加聚而成的11.有一种锂电池，它是由金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂)11(4CLiA溶解在亚硫酰氯()中形成的，电池的总反应方程为：SSOLiLiClSOCL2613i8322，下列叙述正确的是A．电池工作过程中，21SOC被还原为32SOLiB．外电路中，电子从石墨电极流向锂电极C．若电解质溶液中混有少量水，对电池反应无影响D．电池工作过程中，锂失去的电子与析出硫的物质的量比为4:112.通过化学实验，观察实验现象，分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的推论正确的是A．溴水中通入2SO后，颜色褪去，说明2SO有漂白性B．用惰性电极电解相同浓度的23)(NOCu和3AgNO混合溶液，阴极首先析出的是,Ag说明Ag的还原性比2Cu强C．向某溶液滴人几滴酚酞试剂，溶液变红，说明该溶液是碱的溶液D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成某种有色产物13．下列离子方程式书写正确的是A．过量的2CO通入NaOH溶液中：32HCOOHCOB．氢氧化铁与足量的氢碘酸溶液反应：OHFeHOHFe23333)(C．32CONa溶于水呈碱性：OHCOHOHCO2232223D．3NaHCO溶液中加入过量2)(OHBa溶液：OHBaCOOHBaHCO232314．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是A．等物质的量浓度、等体积的424)(SONH与21BaC溶液B．在NaBr和KI的混合溶液中通入过量21CC．向4CuSO溶液中加入适量NaOH溶液4D．等物质的量的3NaHCO与22ONa固体15．莫尔盐]6)()[(22424OHSOFeNH常作氧化还原滴定法的基准物质，在0.1mol/L的该盐的溶液中，下列有关比较不正确．．．的是A．)()()()()(.2424OHcHcFecNHcSOcB．LmoNHcOHNHc/12.0)()(423C．)()(2)()()(22424HcFecNHcOHcSOcD．)()()(23OHNHcOHcHc16.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示．下列叙述正确的是A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是4214141OCHCB．利尿酸可使溴水褪色C．1mol利尿酸能与6mol2H发生加成反应D．科尿酸能与31FeC溶液发生显色反应17．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为42YOHB．原子半径由小到大的顺序为：WXYZC．X与W可以形成222XWXW、两种化合物D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定18．在其他条件不变时，改变某一条件对反应：)(2)(3)(322gABgBgA化学平衡状态的影响，得到如图变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的结论正确的是A．正反应一定是放热反应B．达到平衡时2A的转化率大小为：cabC．若12TT，则正反应一定是吸热反应D.b点时，平衡体系中A、B原子数之比可能接近1：3第二部分非选择题（共87分）三、（本题包括3小题，共26分）19．（8分）5(1)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是____________（填序号）①用碱式滴定管量取20.00mL4/110.0KMnOLmo溶液；②用托盘天平称取l0.50g干燥的1NaC固体；③各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量；④实验室配制342)(SOFe溶液时，常加入少量的稀硫酸；⑤中和滴定中，锥形瓶用蒸馏水洗净后可直接往其中注入一定量的待测溶液；(2)普通漏斗（见右图）是中学化学实验室常用仪器之一，用途很多。①请举两例．．说明普通漏斗在化学实验中的运用：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________②你是否探讨过在化学实验中创新地使用普通漏斗？请你积极参与到下面的讨论中：A．右图1是某同学实验室制备2H并验证2H具有可燃性装置的一部分，请说出他这样做的优点_________________。B．某同学用苯萃取碘水中碘时，找不到分液漏斗。他先在试管中将混合液充分振荡后静置，然后再用普通漏斗和其他常见实验仪器和用品组装成一个简易分液器进行分液（右图2），以解燃眉之急。试分析该设计的不足之处__________________________________________________。20.（8分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。已知钒的原子序数为23，回答下列问题：(1)钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿的化学式为152262OVUHK（其中钒元素的化合价为+5价）。若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为_______________。(2)①测定钒含量的方法是先把钒转化成5252,OVOV在酸性溶液里转变成2VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。请配平下列反应的化学方程式。_______2VO_______422OCH_______VO_______2CO_______OH2②上述反应其中还原剂是__________（填化学式）；若反应消耗0.9g草酸，参加反应的钒元素质量是___________g。21.（10分）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某学习小组为研究是稀硫酸中的哪种粒子),,(242SOHOH使氧化铜溶解，进行如下探究活动。甲同学设计如图Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验以完成本次探究活动。6(1)甲同学提出的假设是__________________________________________________。(2)通过实验I可以证明__________________________________________________。(3)其实验Ⅱ的目的是验证24SO是否使OCu溶解，乙同学认为实验Ⅱ不管现象如何，都无法达到预期的目的，并指出用42SONa代替424)(SONH即可解决这一问题，其理由是。(4)探究结果为。(5)丙同学认为经过乙同学对实验Ⅱ改进后，可以不做实验Ⅰ，同时指出实验Ⅲ的设计也存在不足，他认为把实验Ⅰ中的水换成另外一种试剂即可解决问题，这种试剂是_____________________________________________________________。四、（本题包括3小题，共39分）