成才之路总复习第1章测试卷

第一章化学计量在实验中的应用测试卷满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。本卷可能用到的相对原子质量：Mg—24Al—27Si—28S—32Ba—137Ag—108Fe—56Cu—64Cl—35.5Br—80Cr—52K—39F—19Se—79第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1．(2015·河南郑州高三第三次月考)2013年10月14日，“HealthDayNews”报道：双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确．．．的是()A．BPA的摩尔质量是228g·mol－1B．1molBPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1molBPA在标准状况下的体积约为22.4L解析：BPA在标准状况下不是气体。答案：D2．(2015·山东实验中学高三第三次月考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，则1L0.5mol·L－1Ba(NO3)2溶液中，下列物理量不等于NA的是()A．NO－3的数目B．Ba2＋的电荷数C．氧原子总数D．氮原子总数解析：1L0.5mol·L－1Ba(NO3)2溶液中，Ba(NO3)2的物质的量为0.5mol，NO－3和氮原子总数均为1mol；Ba2＋为0.5mol，电荷数为1mol。答案：C3．(2015·百校联盟高三滚动训练)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是()解析：称量时砝码应放右盘；转移溶液至容量瓶中要用玻璃棒引流；定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中。答案：B4．(2015·山东泰安中学高三第三次月考)已知某物质溶于水得一澄清透明溶液，有关物理量如下表所示：则下列表示的上述物理量之间的关系中正确的是()A．c＝mVMB．m＝ρVw100C．w＝cM100%D．c＝1000wρM解析：A项c＝1000mVM；B项m＝ρVw；C项w＝cM1000ρ。答案：D5．(2015·成都高三一珍)若NA为阿伏加德罗常数的值，参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是()℃NO2HF熔点－11.2－83.6沸点21.019.52A.20.0gHF中含共价键数目为1.0NAB．将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH－数目为0.1NAC．6.72LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NAD．H2S和SO2各0.lmol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA解析：B项，NH3溶于水生成弱碱NH3·H2O；NH3·H2O只能部分电离；C项，由表中数据知，标准状况下NO2为液态；D项，根据质量守恒硫原子数为0.2NA。答案：A6．(2015·江苏盐城中学高三12月)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4LCH2Cl2中含C－Cl键数目为0.2NAB．常温常压下，10g92%酒精水溶液含氧原子总数为0.2NAC．常温常压下，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.2NAD．常温常压下，3.0g尿素与乙酸的混合物，含氢原子总数为0.2NA解析：A项，标准状况下，CH2Cl2为液态；B项除溶质酒精中含有氧原子，溶剂水中也含氧原子；C项，0.1molNa2O2与水完全反应转移电子数为0.1NA；D项，尿素和乙酸分子量均为60，且分子内均含4个氢原子；所以3.0g混合物含氢原子数为3.0g60g/mol×4＝0.2NA，D正确。答案：D7．(2015·四川乐山市高三调研一)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．在0.1molNaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3NAB．22.4LNH3中含有的原子总数为4NAC．1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NAD．常温条件下，等物质的量浓度的HCl溶液和NaOH溶液混合，溶液pH＝7解析：A项，NaHSO4晶体中阳离子为Na＋，阴离子为HSO－4；B项，没注明是否为标准状况；D项，只有在等体积条件下，pH＝7。答案：C8．(2015·广东省六校高三第三次联考)设nA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A．标准状况下，11.2LCHCl3含有0.5nA个CHCl3分子B．常温常压下，16gO3含有8nA个电子C．1L0.1mol/L醋酸溶液中含有0.1nA个氢离子D．27g铝片投入足量浓HNO3中生成nA个NO分子解析：A项，标准状况下，CHCl3为液态；C项，醋酸为弱电解质，D项，铝片与浓HNO3发生钝化反应。答案：B9．(2015·福建省漳州八校高三上学期联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子B．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAC．标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子解析：B项，2NO＋O2===2NO2反应后，分子数小于0.5NA；C项，氨气溶于水后，大部分氨分子和水反应生成NH3·H2O，只存在少量氨分子；D项，铁和浓H2SO4发生钝化。答案：A10．(2015·四川省新津中学高三一珍)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是()A．1mol168OD－离子含有的质子、中子数均为9NAB．3.6g石墨和C60的混合物中，含有的碳原子数为0.3NAC．含有4.6g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3NAD．标准状况下，4.48L戊烷含有的分子数为0.2NA解析：D项，标准状况下戊烷为非气态。答案：D11．(2015·吉林省油田高级中学高三第三次调研考试)设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A．1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na＋B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC．1molNa与足量O2在一定条件下反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子D．在酸性条件下，1molFe2＋与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子解析：A项，没注明溶液体积；B项，1molCl2完全反应生成FeCl3，转移电子数为2NA；D项，1molFe2＋完全被氧化，转移电子数为1NA。答案：C12．(2015·安徽省宣城市八校高三上学期联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．32gSO2含有2NA个S＝O键B．0.3molNO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.2NAC．1mol碳的同位素中含有6NA个中子D．25mL16.0mol·L－l浓盐酸与足量MnO2，加热反应，生成Cl2分子数目为0.1NA解析：D项，当浓盐酸变为稀盐酸后，该反应就不再反应了，故生成的Cl2分子数目小于0.1NA。答案：B13．(2015·保安中学，潮阳一中，普宁一中等七校高三第二次联考)设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A．2mol·L－1的AlCl3溶液中含Cl－数为6nAB．常温常压下，14g氮气含有的核外电子数为7nAC．铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为nAD．高温高压下，28gN2与6gH2反应，生成的NH3分子数为2nA解析：A项，没注明溶液体积无法计算；C项，生成1molH2时，应转移2NA电子；D项，N2＋3H22NH3为可逆反应，N2和H2不能完全反应。答案：B14．(2015·河北省保定市高三月考)取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为()A．4.4mol·L－1B．3.6mol·L－1C．4.0mol·L－1D．3.2mol·L－1解析：设其中一份中n(Cu)＝xmol，n(Cu2O)＝ymol，n(CuO)＝zmol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有x＋y＝0.3(电子守恒)；y＋z＝0.4(氧原子守恒)，得：x＋2y＋z＝0.7mol，亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.7mol，则500mL稀硝酸中，n(HNO3)＝0.7mol×2＋0.2mol＝1.6mol，于是c(HNO3)＝3.2mol·L－1，故选项D正确。答案：D15．(2015·上海虹口区第一学期高三期终教学质量监控)“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化正确的是()A．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化C．确认溶液中含有SO2－4时，用盐酸酸化，再检验D．检验氯代烃中含氯，加碱溶液加热后，用硫酸酸化，再检验解析：A项，稀HNO3氧化Fe2＋；B项，高锰酸钾氧化盐酸生成Cl2；D项，应用稀HNO3酸化，用硫酸酸化，生成Ag2SO4沉淀，会对后续检验产生影响。答案：C16．(2015·山东省腾州市第十一中学高三12月测试)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，aL乙烷气体中的所含化学键数约为(a/22.4)×6.02×1023解析：A项，18.0gD2O中所含的电子数约为1820×6.02×1023；C项，标准状况下甲苯是非气态；D项，aL乙烷中的所含化学键数约为a22.4×7×6.02×1023。答案：B第Ⅱ卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17．(2015·河北省邯郸市高三11月考试)(12分)黄钾铵铁矾的化学式可表示为KNH4Fex(SO4)y(OH)z，它不溶于水，某化学小组同学通过下列实验测定黄钾铵铁矾的化学式：①称取mg样品，加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移到100mL容量瓶中定容得溶液A。②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成。④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。试回答下列问题：(1)步骤①的操作中需使用的玻璃仪器除了容量瓶外，还有____________________________________。(2)根据步骤②可计算mg黄钾铵铁钒中__________(填离子符号)的物质的量为__________。(3)步骤③收集的气体是__________，步骤④中最终所得固体是__________。(4)黄钾铵铁矾的化学式为__________。解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液玻璃仪器除容量瓶外还需烧杯、玻璃棒、胶头滴管。(2)步骤②生成的白色固体为BaSO4，其n(BaSO4)＝9.32233＝0.04mol＝n(SO2－4)可计算黄钾铵铁矾中SO2－4的物质的量：0.04×4＝0.16mol。(3)步骤③得到的气体为NH3，其物质的量为22422400＝0.01mol＝n(NH＋4)。(4)步骤④，最终得到的固体为Fe2O3，其物质的量为n(Fe2O3)＝4.80160＝0.03mol，其中Fe3＋的物质的量为0.03×2＝0.06mol。黄钾铵铁矾中n(NH＋4)∶n(Fe3＋)∶n(SO2－4)＝0.01∶0.06∶0.04＝1∶6∶4，所以x＝6，y＝4，根据化合物中各元素化合价代数和为零(＋1)×1＋(＋1)×1＋(＋3)×6＋(－2)×4＋(－1)×2＝0，z＝12，所以黄钾铵铁矾的化学式为KNH4Fe6(SO4)4(OH)12。答案：(1)烧杯、玻璃棒、胶头滴管(2)SO2－4；0.16mol(3)NH3；Fe2O3(4)KNH4Fe6(SO4)4(OH)1