成都七中高2014级高一下期周末练习

1成都七中高2014级高一下期分层练习（九）一、单项选择题1、X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X之前的周期，且最外层只有一个电子，则下列正确的是（）A．X与Y可形成XY或XY4型化合物B．X与氧气加热化合可得X2O2型化合物C．X单质不能与氢氟酸反应D．Y的含氧化合物中化学键为极性共价键2、X、Y均为周期表前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列正确的是（）A．由mXa+与nYb-，得m+a=n-bB．X2-的还原性一定大于Y-C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY3、在一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-＋5R-＋6H+=3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3-中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若0.1molRO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为0.5mol4、如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．原子半径：WZYXB．气态氢化物的稳定性：ZWXYC．W的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱5、同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C16O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法不正确的是（）A．质子数相等，质量相等B．分子数和质量分别相等C．分子数和质量均不相等D．原子数、中子数和质子数分别相等6、下列变化一定为放热反应的是（）A．1mol气态水变为1mol液态水放出44kJ的热量B．2HI(g)H2(g)+I2(g)，生成1molI2需要吸收14.9kJ的能量C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如右图所示的化学反应7、汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列不正确的是（）A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡28、甲：在试管中加入1g粉末状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）；乙：在试管中加入2g颗粒状大理石，加入4mol/L盐酸20mL（过量）。右图所示的CO2生成体积（折算成标准状况）V(CO2)与反应时间t的关系曲线图合理的是（）9、对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是()A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D．若开始充入1molN2及足量H2，提供适当条件，可得2molNH310、某新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷(C4H10)气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。关于该燃料电池的说法无误的是()A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+13O2-+26e-=4CO2+5H2O二、非选择题11、据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡()，从而对人体产生伤害，是不当居室装修产生的“隐形杀手”。请回答：(1)该原子的质量数是________，质子数是_______，中子数是________。(2)Rn的原子结构示意图为：_______________。请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应你选择_______选项，理由是__________________________________________。(3)研究发现，镭能衰变为，故称为镭射气；钍能衰变为，故将称为钍射气；锕能衰变为，故将称为锕射气。、、关系为______________。12、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______________，理由是__________________________________________________；（2）Y是___________，Z是___________，W是___________（均填名称）；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名称及化学式是____________________；含这四种元素的某两化合物反应，反应的离子方程22286Rn22286Rn22286Rn22086Rn22086Rn21986Rn21986Rn22286Rn22086Rn21986Rn3式为___________________________。13、（I）利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电化学知识，自己动手设计一个原电池。请填写下列空白：(1)实验原理：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。(2)实验用品：电极(________、________)、稀硫酸、_________、_________、耳机(或者电流计)(填写所缺的实验用品)。(3)实验装置如图。(4)原电池设计及注意的问题：①按如图所示装置连接好实验仪器，注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意：接触的同时耳机的另一极是连接在原电池的另一电极上的)，这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中，由化学能转化为________，在耳机中又由________转化为声能。②如果将装置中的耳机改为电流计，则活泼电极应该接电流计的______极，发生了_______反应；另一极发生了________反应，其电极反应式为____________________。（II）氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术2H2O2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。分解海水时，实现了从___________能转变为_________能，二氧化钛作________。生成的氢气，用于燃料电池时，实现_______能转变为________能。水分解时，断裂的化学键有_________，分解海水的反应属于反应________(填“放热”或“吸热”)。14、已知如图转化关系：（1）写出M、N的电子式：________、________；X常见的含氧化合物的电子式___________，含有的化学键类型为______________________；判断化合物在空气中是否变质的简单方法是__________________________________________________________________________。（2）用电子式表示X与Y形成化合物的过程：_________________________________；（3）X与水反应的主要现象为：___________________________________________________；（4）已知1molY单质可与浓、热的M溶液反应，共转移5mol电子，则反应的化学方程式为：__________________(标出电子转移情况)，所得氧化产物的物质的量为_________。（5）16.8gX的碳酸氢盐与0.15molX2O2在某密闭容器中共热，充分反应后体系中所得的物质组成为：_______________________________。15、（I）某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：4（1）①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图所示实验。X溶液是________，滴入的量一般为__________。②乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是_____________________________________________。（2）丙同学利用“保温瓶式量热计”（图略），测出10mL10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%的盐酸混合过程中，溶液的温度变化，见甲表（假设两溶液密度相同）。就此实验回答：①盐酸和氢氧化钠的反应是______________（填“吸热”或“放热”）反应。②请在乙图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图。（II）另一兴趣小组则把温度为13℃，浓度为1.0mol·L－1的酸溶液和1.1mol·L－1的碱溶液各50mL混合[溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c＝4.184J/(g·℃)]，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：（已知弱电解质的电离需要吸收热量）反应物起始温度t1/℃终了温度t2/℃中和热HCl+NaOH1319.8ΔH1HCl+NH3·H2O1319.3ΔH2（1）试计算上述两组实验测出的中和热：ΔH1＝________；ΔH2＝________。（2）实验中碱液过量的目的是_______________。（3）两组实验结果差异的原因是_____________。16、以天然气为原料合成尿素的生产中有以下的主要反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)（正反应为吸热反应）。请根据题目要求回答下列问题：（1）在一定的条件下，将0.05molCH4和0.10molH2O(g)放入容积为2L的密闭容器中，20s时有0.02molCO生成，则CH4的化学反应速率为__________。（2）该反应达到平衡的标志为_______________（填序号）。①CH4消耗的反应速率和CO消耗的反应速率相等②CH4、H2O、CO、H2的浓度都相等③CH4、H2O、CO、H2的浓度都不再发生变化④正、逆反应速率都为零⑤容器中混合气体的压强不再变化⑥混合气体的平均摩尔质量不再变化（3）若达到平衡时，CO的物质的量为0.04mol，则平衡时CH4和H2O的转化率各是多少？甲乙