成都市高二化学(上)学科模块教学标准及针对练习(原子结构)

成都市2011级高二化学（上）学科模块教学标准及针对练习第一章原子结构与性质第一节原子结构[考查说明]：只要求学生学会用能层、能级理解原子核外电子是分层排布的，不要引入四个量子数来描述核外电子的运动状态。考点（一）：知道能层和能级的含义以及每一能层中的能级数和各能级中所能容纳的最多电子数，并能正确表示能层和能级。考点（二）：知道原子核外电子的能级分布了解构造原理，并能熟记电子进入能级排布的先后顺序。考点解析：①每一能层中能级符号的顺序是(用n代表能层)，任一能层的能级总从能级开始，能级数（大于、等于、小于）能层序数。各能级所在能层的取值ns→n≥；np→n≥；nd→n≥。②以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为、、、。O层最多容纳的电子数为。③各能层、能级中电子能量的高低同一能层中：E(ns)E(np)E(nd)E(nf)不同能层中：E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)，E(2p)E(3p)E(4p)E(5p)不同层不同能级可由下面的公式得出:ns(n-2)f(n-1)dnp针对练习：1、以下能级符号正确的是（）A、6sB、2dC、3fD、7p2、若n=3，以下能级符号错误的是（）A．npB．nfC．ndD．ns3、下列各电子能层中，不包含d能级的是（）A、N能层B、M能层C、L能层D、K能层4、下列粒子中，电子排布式为1s22s22p63s23p6的有（）A．Sc3+B．Mg2+C．Cl-D．Br-5、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的是（）A．E(4s)＞E(3s)＞E(2s)＞E(1s)B．E(3d)＞E(4s)＞E(3p)＞E(3s)C．E(5s)＞E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)＞E(3d)考点（三）：初步学会用电子排布式表示常见元素（1-36号）原子核外电子的排布，并能归纳出书写原子、离子的电子排布式的基本方法。考点（四）：初步学会熟练书写常见元素（1-36号）原子的简化电子排布式、外围电子排布、电子排布图。能将基态原子的电子排布式、外围电子层排布、简化电子排布式互换书写。针对练习：1、完成21～36号元素的元素符号、原子核外电子排布式、简化核外电子排布式、原子结构示意图、外围电子排布式。2、完成Na+、Fe3+、Fe2+、Br-核外电子排布式和电子排布图。3.考点（五）：知道能量最低原理、基态与激发态的概念。知道吸收光谱、发射光谱并了解其简单应用。知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁。了解电子跃迁在生活、生产和科学研究中的简单应用。考点解析：（1）能量最低原理：原子的排布遵循原理能使整个原子的能量处于状态。处于最低能量的原子叫做，基态原子的电子吸收能量电子会跃迁到较高能级，变成原子。（2）基态原子、激发态原子与发射光谱、吸收光谱的关系：基态原子能量，产生光谱变成原子；激发态原子能量，产生光谱，变成原子。（3）光谱与光谱分析原子光谱：不同元素的原子发生跃迁时会吸收或放出不同的光，可以用摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。光谱分析：在现代化学中，常利用原子光谱上的谱线来鉴定，称为光谱分析。1．当镁原子由1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似2.判断下列表达是正确还是错误？(1)1s22s22p63s23p63d54s2属于激发态(2)1s22s22p63d1属于激发态3．下列现象和应用与电子跃迁无关的是a激光，b焰色反应，c燃烧放热，d原子光谱，e霓虹灯，f石墨导电。考点（六）：知道电子云、原子轨道、电子自旋的涵义。知道不同电子云的形状、伸展方向、能量高低顺序和表示形式。考点解析：（1）电子云小黑点不表示电子，只表示电子在这里出现过一次。小黑点的疏密表示电子在核外空间内出现的机会的。电子云只是形象地表示电子出现在各点的高低,而实际上并不存在。（2）原子轨道把电子出现的概率约为%的空间圈出来，人们把这种电子云轮廓图称为原子轨道。（3）电子云的形状、伸展方向、能量高低顺序和表示形式。S能级的原子轨道是对称的，能层序数n越大，原子轨道半径。对应电子的能量越。P能级的原子轨道是状的,每个P能级有个原子轨道,它们相互,分别以表示。P电子原子轨道的平均半径随n增大而。针对练习：1．观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法正确的是()A．一个小黑点表示1个自由运动的电子B．1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球围绕太阳旋转D．1s轨道电子云的点的疏密表示电子在某一位置出现机会的多少2.比较下列多电子原子的原子轨道能量高低（1）2s3s（2）2s3d（3）3px3Py（4）3p4s（5）4f5s（6）3d4s3.符合3Px所代表的含义是()A．Px轨道上有3个电子B．第三电子层Px轨道有3个伸展方向C．Px电子云有3个伸展方向D．第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道考点（七）：了解多电子原子中核外电子排布所遵循的原理（能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则）。能量最低原理：原子的排布遵循原理能使整个原子的能量处于状态。泡利不相容原理：1个原子轨道里最多只能容纳个电子，且自旋方向(顺时针、逆时针)。洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据个轨道，而且自旋方向。针对练习：1、核外电子排布原则有（）A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.以上都是2、电子排布式1s22s22p63d5违背了（）A．能量最低原理B．洪特规则C．洪特规则特例D．保利不相容原理3．下列原子或离子的电子排布式正确的是（），违反能量最低原理的是（），违反洪特规则的是（），违反泡利原理的是（）4.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A的原子序数为a，则B的原子序数为（）A．a-4B.a-5C.a+3D.a+45.前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有（）种。A．3B.4C.5D.66.具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是()A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B．3p能级上只有1个空轨道的原子和2p能级上只有1个空轨道的原子C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布2s22p6的原子D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子7．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子B．3p亚层上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．M层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上未有电子的两种原子课后达标练习1．(2011年广州质检)据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于32He的说法正确的是()A.32He原子核内含有2个中子B.32He原子核内含有3个质子C.32He基态原子的电子排布图为↑↑D.32He和42He是两种不同的核素2．下列说法中正确的是()A．1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B．3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3．下列电子排布式中表示基态原子电子排布的是()A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p14．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子5．主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物，则A、B两原子的最外层电子排布分别为()A．ns2和ns2np4B．ns1和ns2np4C．ns2和ns2np5D．ns1和ns26．下面是从某中学化学教材中摘录的内容，其中表述得不够科学严密的是()A．有电子转移(得失或偏移)的化学反应都是氧化还原反应B．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大C．电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的D．氢原子电子云图中小黑点表示电子的运动轨迹7．下列原子中未成对电子数最多的是()A．CB．OC．ND．Cl8．已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：(1)若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2型的化学式：________、________、________、________等。(2)若X原子的外围电子排布为3d104s2，Y可能是_______元素或________元素(写元素符号)。9．(2009年高考宁夏改编题)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为____________，该元素的符号为____________；(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________，该元素的名称是____________；(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_____________________________________________________。10．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________________，C的元素符号为______________。(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为______________，其基态原子的电子排布式为____________________。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为____________________________。11．某元素原子序数是33，则：（1）元素符号是，元素名称是。（2）此元素原子核外电子总数是，有个未成对电子。（3）有个电子层，个能级，个原子轨道。（4）元素原子电子排布式为（5）元素原子电子排布图为（6）它的价电子的电子排布式为第二节原子结构与元素的性质考查说明：复习元素核外电子排布、元素的主要化合价、元素的金属性与非金属性周期性变化，主要考查原子结构与族、元素分区的关系；原子半径、电离能以及电负性的等元素性质的周期性变化规律。考点（一）：认识元素周期表与原子结构的关系，能推出各周期的元素总数和金属元素总数，能根据原子核外电子排布判断元素在周期表的位置，能根据1—36号元素在周期表中的位置写出原子核外电子排布。考点解析：（1）K、L、M、N、O、P、Q最多容纳的电子数依次为、、、、、、。第一周期到第七周期最多容纳的电子数依次为、、、、、、。（2）除第一周期外，各周期中能层数与主族金属元素种数的关系是。针对练习：1．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是()A、只有x+1B、可能是x+8或x+18C、可是x+2D、可