揭阳一中2011-2012学年高二上学期期中考试(化学)

1揭阳一中2011-2012学年高二上学期期中考试化学科（满分：100分考试时间：90分钟）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分）1．下列有机物在适量的浓度时，不能用于杀菌、消毒的是A.苯酚溶液B.乙醇溶液C.乙酸溶液D.乙酸乙酯溶液2．在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是A．蒸馏水B．煤油C．无水乙醇D．苯酚3.下表中，对有关除杂的方法不正确的是选项物质杂质方法Ａ苯苯酚加浓溴水后过滤Ｂ苯甲苯依次加入酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液后分液Ｃ溴苯Br2加NaOH溶液后分液Ｄ乙酸乙酯乙酸加饱和碳酸钠溶液后分液4．下列各组物质中，属于同系物的是A．HCHO、CH3COOHB．C．CH3COOH、CH3CH2OHD．CH3ClCH3CH2Cl5．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是：A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2OC．2CH3CH2OH浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3+H2OD．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O6．某有机物的结构简式为，它可以发生反应的类型有①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A．①②③④B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．③④⑤⑥7、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．乙醇、甲苯、硝基苯B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷D．苯、乙醛、溴苯8、由2－氯丙烷为主要原料制取1,2－丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为A．加成—消去—取代B．取代—消去—加成C．消去—加成—取代D．取代—加成—消去9．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是2A．不能用水浴加热B．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤C．长玻璃管起冷凝回流作用D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率10、中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:下列叙述正确的是A.M与足量的NaOH生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4B.1molM最多能与2molBr2反应C.M的相对分子质量是180D.1molM与足量NaHCO3反应能生成2molCO2二、双项选择题（本题包括5小题，每小题有两个正确选项，每小题4分，共20分）11、在乙醇中，有关化学键的叙述，下列说法不正确的是A．当乙醇发生取代反应时，被破坏的键一定是①B．当乙醇发生消去反应时，被破坏的键一定是②④C．当乙醇发生催化氧化反应时，被破坏的键一定是①③D．当乙醇发生分子间脱水时，被破坏的键一定是①和④12、下列叙述错误的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C.苯甲醇与2－甲基苯酚互为同分异构体D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛13．有机物X可以还原成醇，也可以氧化成一元羧酸，该醇与该一元羧酸反应可生成化学式为C2H4O2的有机物，则下列结论中不正确的是A．X具有较强氧化性B．X分子中含有甲基C．X的相对分子质量为30D．X中的含碳量为40％14．某有机物的分子式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是A．(CH3)3CCH2OHB．(CH3CH2)2CHOHC．CH3(CH2)3CH2OHD．CH3CH2C(CH3)2OH15．下列实验做法不正确的是A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含水B．用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃C．检验淀粉水解产物（葡萄糖，含醛基）：向淀粉溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后，再加入新制的Cu(OH)2，加热至沸腾D．检验某卤代烃中是否含溴：加入NaOH溶液，加热，冷却，再加入硝酸银溶液三、非选择题（本题包括4小题，共60分）316（18分）请写出以下反应的化学方程式或离子方程式(1)乙炔制聚氯乙烯的反应方程式(2)苯与氢气的加成反应(3)乙醇催化氧化生成乙醛的反应方程式(4)苯酚钠溶液通入二氧化碳的反应的离子方程式(5)用浓溴水鉴别苯和苯酚溶液发生的有关反应化学方程式17（14分）近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中酒精汽油已进入实用化阶段。（1）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X可发生银镜反应，请写出X被银氨溶液氧化的反应方程式（标出具体反应条件）：。（2）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是______。在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为___________。（3）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是或。（4）现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为。18（12分）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：物质沸点（℃）密度（g-cm-3，20℃）溶解性环己醇161.1（97.8）*0.9624能溶于水环己酮155.6（95）*0.9478微溶于水水100.00.9982*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇为放热反应，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为。②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是。(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b过滤；c在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；4d加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。①上述操作的正确顺序是（填字母）。②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需、。③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是。(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有种不同化学环境的氢原子。19（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物III反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。⑴化合物Ⅰ的分子式为，1mol该物质完全燃烧需消耗molO2。⑵由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为（注明反应条件）。⑶Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为.⑷在一定条件下，化合物Ⅴ能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：。⑸与CO2类似，CO也能被固定和利用，在一定条件下，CO、和H2三者发生反应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应。下列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有（双选，填字母）.A都属于芳香烃衍生物B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.都能与Na反应放出H2D.1molⅥ或Ⅶ最多能与4molH2发生加成反应5参考答案一、二、选择题题号123456789101112131415答案DBADBBCCBAADADABACCD三、非选择题（本题包括4小题，共60分）16（18分）18（12分）每空各2分（1）①缓慢滴加②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出（2）①cdba②漏斗、分液漏斗③增加水层的密度，有利于分层（3）319（16分）每空各（2分）(1)C8H8（2分）10（2分）(2)（3分）(3)。（3分）(4)（任选一种）。（3分）(5)AB（3分）