广东省广州市执信中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题理

-1-2015-2016学年度第二学期高二级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分为100分。考试用时90分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。2、选择题每小题选出答案后，有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40第一部分选择题(共45分)一、单项选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分1.下列关于石油的成分与加工的说法错误的是A.天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主B.石油中含有1-50个碳原子的烷烃和环烷烃C.石油的催化重整不可能获得芳香烃D.石油的催化裂解是工业生产乙烯的重要环节2.下列说法正确的是A.属于酯类B.乙醛的结构简式为CH3COHC.乙烯的结构简式为CH2CH2D.苯的实验式为C6H63.下列各组物质中，关系不正确的是A．C3H8与C2H6互为同系物B．互为同系物C．是同一种物质D．化学式为C5H10的有机物不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色4.下列有机化合物命名正确的是-2-5.抗生素药物“芬必得”的主要成分的结构简式如图所示：CH3CHCH3CH2CHCH3COOH下列关于“芬必得”的叙述中正确的是A．该物质属于不饱和烃B．该物质的分子式为C13H20O2C．该物质属于羧酸类有机物D．该物质属于芳香烃6.某烃含有一个碳碳三键，与氢气发生加成反应后，产物结构简式为，则该烃的可能的结构有几种A．4种B．3种C．2种D．1种7.下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是()A．1mol甲苯与3molH2发生加成反应B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色生成C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰D．甲苯与浓硝酸反应生成三硝基甲苯8.下列关系正确的是A．沸点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷B．密度：CCl4＞CHCl3＞H2O＞苯C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．同物质的量物质燃烧耗O2量：已烷＞环已烷＞苯＞苯甲酸9.下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是A．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OB．2CH3CH2OH浓硫酸140℃CH3CH2OCH2CH3+H2OC．CH3CH2OH浓硫酸170℃CH2=CH2↑+H2O-3-D．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O10.柠檬烯是一种食用香精，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是A．柠檬烯的分子式为C10H14B．它的一氯代物有8种C．它和丁基苯互为同分异构体D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化反应，但不能发生还原反应11.下列实验，能达到目的的是A．用右图装置检验乙炔的还原性B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液，鉴别己烯中是否混有少量甲苯C．用裂化汽油从溴水中提取溴D．将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，除去甲烷中混有的乙烯12.下列有机物分子中，可形成顺反异构的是A．B．C．D．13.下列说法正确的是A．HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B．H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O具有较大的范德华力C．金属Li、Na、K、Rb的熔点依次增大D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO414.某烃的结构简式为CH2=C-CH=C(C2H5)-C≡C-CH3分子中处于四面体中心碳原子数为a,一定在同一直线上的碳原子数为b,可能在同一平面上的碳原子数最多为c,则abc分别为A．2，4，8B．3，4，8C．2，3，9D．3，4，915.有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是-4-A．在NaCl晶体中，距Na+最近的Cl-形成正八面体B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2+C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2D．最后图中的物质的化学式为EF或FE-5-第二部分非选择题(共55分)16、（15分）原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，B是形成化合物种类最多的元素，C原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同。I.B2A2是有机合成工业的一种原料。（1）将B2A2通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。[Cu(NH3)2]Cl中存在的化学键的类型有______________，Cu+基态核外电子排布式为。（2）B2A2与ABC反应可得丙烯腈2()HCCHCN。ABC分子的构型是______________。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是II.工业上用EB2与A2D反应生成B2A2。（3）EB2中的B22-与D22+互为等电子体，D22+的电子式可表示为；1molD22+中含有的键数目为。（4）工业制B2A2的原料（EB2、A2D）以及产物（B2A2）的沸点从高到低排序，其顺序为_____________（用化学式表示），其理由为_________________。（5）EB2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但EB2晶体中含有的中哑铃形B22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为0.387nm、0.387nm、0.637nm。EB2晶体中，阳离子的配位数为，距离最近的两个阳离子之间的距离为_________nm（保留3位有效数字），EB2的密度___________g/cm3（列式即可）。17.（14分）2014年诺贝尔物理学奖得主的贡献是发明了一种高效而环保的光源——蓝色发光二极管（LED）。某同学对此非常感兴趣，请你帮助某同学完成资料收集的工作。（一）LED研究起始于对碳化硅晶体的研究。1907年，英国科学家HenryJosephRound发现在施加电流时能够在碳化硅晶体中发现发光现象。（1）碳化硅晶体属于___________晶体。（2）碳化硅的晶胞结构与金刚石的相似，在碳化硅晶体中，碳原子所连接最小的环由____个碳原子和_____个硅原子组成，每个碳原子连接_____个这样的环。（3）碳化硅中，碳原子采取_____杂化方式，与周围的硅原子形成的键角为_______。（4）请结合原子结构的知识解释发光的原因：_______________________________。（二）准现代LED。1962年，GE公司使用磷砷化镓（GaAsxP1-x）材料制成了红色发光二极管。这是第一颗可见光LED，被视为现代LED之祖。随后又出现了绿色LED磷化镓（GaP）和黄色LED碳化硅，使光谱拓展到橙光、黄光和绿光。（5）镓在元素周期表的位置是________________，其基态原子的价电子排布式为___________。（6）人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其发光效率。其原因不可能为________（多选）。-6-A、氮的半径比磷和砷的半径小，用氮代替部分磷或砷的位置不会影响晶体的构型。B、N的第一电离能大于磷和砷，容易失去电子，发生电子跃迁。C、N的电负性大，掺杂后得到的位置中存在氢键。D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质，但对电子束缚能力较磷和砷强，造成等电子陷阱。（三）1993年，中村修二等人开发出首个明亮蓝光的氮化镓LED。凭借此成就，他获得了2014年诺贝尔物理学奖。（7）为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关系，得到右图，从图中你能得到规律__________________________________________（写一条即可）18.（14分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。已知：苯甲酸分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。（1）操作Ⅰ为，操作Ⅱ为。（2）无色液体A是（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物。①欲从混合物中提纯苯甲酸，应进行的操作是___________，具体过程包括：加入适量蒸馏水→→________→过滤、洗涤、干燥。②在①提纯过程中，应用__________对晶体进行洗涤，洗涤的目的是_____________，如何检验洗涤已经完全：______________________________。③欲检验经过①提纯后的固体是否纯净，可以采用的实验方法是___________，如果固体纯净，对应的现象是_______________________________________。（4）将提纯后的苯甲酸进行核磁共振氢谱分析，可以得到_______种峰，峰面积之比为_________________。19.（12分）烯烃A在一定条件下可以按下图进行反应-7-已知：1molA完全燃烧可生成6molCO2和6molH2O，仪器分析显示它有四个完全对称的甲基。F1和F2互为同分异构体，G1和G2互为同分异构体。（1）A的名称为________________（2）D的结构简式为______________；G2的结构简式为_________________（3）反应②的反应类型为______________；反应⑨的反应类型为______________，反应条件是____________________（4）请写出反应⑤的化学方程式：__________________________________请写出E→F1的化学方程式：__________________________________（5）A的烯烃同分异构体有______种（不考虑顺反异构）（6）烯烃是有机合成中重要的原料，下图是一种由烯烃合成的有机物S的红外光谱图，有机物S的红外光谱图如下：符合该条件的S相对分子质量最小的结构简式为：_________________________。-8-2015-2016学年度第二学期高二级化学科期中考试答卷成绩：注意事项：1、本答卷为第二部分非选择题答题区。考生必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在各题目指定区域内的相应位置上答题，超出指定区域的答案无效。2、如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。-9-2015-2016学年度第二学期高二级化学科（理科班）期中试题答案一、单选题（每题3分，共45分）1.C2.A3.B4.B5.C6.C7.D8.B9.C10.B11.B12.A13.A14.D15.D二、非选择题（共55分）16、（15分）（1）配位键、共价键、离子键（1×3=3分）；1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10（1分）（2）直线形（1分）；sp杂化、sp2杂化（1×2=2分）（3）（1分）；2NA（1分）（4）CaC2H2OC2H2（1分）；CaC2、H2O、C2H2分别属于离子晶体、分子晶体、分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体；H2O分子间存在氢键，作用力较大，故其沸点高于C2H2。（2分）（5）4（1分）；0.273（1分）；（1分）1