宿迁市宿豫中学2015高考化学二轮专题题组训练第3讲考点2警惕“陷阱”设置,突破离子共存(含解析)

1考点二警惕“陷阱”设置，突破离子共存[题组训练·考能]题组一题干中有限定条件的离子共存问题1．下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H＋)＝10－1mol·L－1时有气体产生；而当溶液中c(H＋)＝10－13mol·L－1时又能生成沉淀。则该组离子可能是()。A．Na＋、Ba2＋、NO－3、CO2－3B．Ba2＋、K＋、Cl－、NO－3C．Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．Fe2＋、Na＋、SO2－4、NO－3解析A项，Ba2＋与CO2－3生成BaCO3沉淀，不能大量共存；B项，四种离子能够大量共存，但在酸性条件下，不能生成气体，在碱性条件下也不能生成沉淀，不符合条件；C项，在酸性条件下不能生成气体，不符合条件；D项，所给离子在溶液中能够大量共存，且在酸性条件下生成NO，在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。答案D2．在含下列离子组的溶液中加入足量的Na2O2后，离子浓度减小的离子种数(见括号)正确的是()。A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3(2种)B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4(1种)C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3(3种)D．Na＋、Cl－、CO2－3、Fe2＋(2种)解析向溶液中加入Na2O2后，溶液呈碱性，且Na2O2本身有氧化性。A项，NH＋4与OH－反应，NH＋4浓度减小，只有1种离子浓度减小；B项能大量共存，离子浓度都不减小；C项，HCO－3与OH－反应，Ca2＋、Mg2＋生成沉淀，共有3种离子浓度减小；D项，Fe2＋与CO2－3因发生水解相互促进反应而不能大量共存，且Fe2＋会被氧化为Fe3＋，最后生成Fe(OH)3沉淀，只有1种离子浓度减小。答案C题组二选项中有限定条件的离子共存问题3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。①无色溶液中：K＋、Na＋、MnO－4、SO2－4②pH＝11的溶液中：CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO－3、SO2－4、NH＋4④有较多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH＋4、SCN－、HCO－3⑤酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO－3、I－、Cl－A．①②B．③⑤2C．②D．④⑤解析①中MnO－4有颜色；②碱性环境中CO2－3、Na＋、AlO－2、NO－3相互不反应，能大量共存；③中溶液为酸性或碱性，HCO－3在酸性或碱性溶液中均不能存在；④中Fe3＋能与SCN－反应而不能大量共存；⑤中NO－3在酸性条件下能氧化Fe2＋和I－而不能大量共存。答案C4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()。A．饱和氯水中：Cl－、NO－3、Na＋、SO2－3B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－C．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cl－、Cu2＋D．pH＝12的溶液中：NO－3、I－、Na＋、Al3＋解析A项，氯水中的Cl2能将SO2－3氧化成SO2－4而不能大量共存；B项，在碱性溶液中，C6H5O－、K＋、SO2－4、Br－均可以大量共存；C项S2－与Cu2＋因形成CuS沉淀而不能大量共存；D项，在碱性溶液中，Al3＋不能大量存在。答案B—————[失分防范]————————————判断离子共存中的“三抓、四注意”1．抓住三个方向(1)溶液的颜色(2)溶液的酸碱性(3)离子不能共存的原因2．注意四个问题(1)应注意判断离子共存的情况：“能、不能”，“一定、可能、一定不能”；(2)注意题目中的隐含条件：酸性、碱性、pH、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。(3)弄清反应类型。①复分解反应：离子间相互反应能生成难溶物、易挥发物质或难电离物质时都不能大量共存。②氧化还原反应：离子之间能发生氧化还原反应时不能大量共存。③相互促进的水解反应。④络合反应：如Fe3＋与SCN－、C6H5OH等不能大量共存。(4)注意特殊情况：如：S2－与SO2－3在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存；NO－3在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性；ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。