弱电解质的电离盐类的水解(第1课时)

1第2节弱电解质的电离盐类的水解（第1课时）设计：吴继英【学习目标】1、理解弱电解质电离平衡的概念2、掌握外界条件对弱电解质电离平衡的影响3、掌握电离平衡常数及有关计算【复习回顾】1、下列物质属于强电解质的是，属于弱电解质的是CH3COOHHClHClONaOHCa(OH)2NH3.H2ONa2CO3NaCl2、写出下列物质的电离方程式CH3COOHHClOH2CO3NH3.H2O【学习过程】一、弱电解质的电离平衡1、电离平衡：一定条件下的弱电解质溶液中，溶质分子电离成离子的速率等于离子结合成分子的速率的状态。2、电离平衡常数定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比称为电离平衡常数写出下列物质的电离平衡常数表达式CH3COOHKa=————HFKa=——————————HClOKa=——————HCNKa=——————————NH3.H2OKb=————【交流研讨1】分析下表中的数据，回答问题电解质室温下电离平衡常数mol.L-1HFKa=6.8×10-4CH3COOHKa=1.7×10-5HCNKa=6.2×10-10NH3.H2OKb=1.7×10-5(1)相同浓度的HFHClOHCN的水溶液的酸性由强到弱的顺序为2————————————————(2)电离平衡常数的大小与溶液酸碱性的关系如何？【交流研讨2】(1)试写出磷酸（H3PO4）的各步电离方程式——————————————————————————（2）多元弱酸的电离与强酸（如H2SO4）的电离方程式的书写有何区别？（3）查阅课本中的各步电离常数，总结多元弱酸的电离平衡常数Ka1Ka2Ka3。。。Kan的大小关系—————（4）试写出H2CO3的电离方程式并写出其各步的电离平衡常数表达式。不用查阅材料试比较H2CO3的Ka1Ka2的大小3、影响电离平衡的因素内因：由不同弱酸的电离常数不同可知，影响电离平衡的内因是———外因：（1）温度的影响：分析不同温度下CH3COOH的电离平衡常数温度/0C0510152025Ka/10-5mol.L-11.6571.7001.7291.7451.7531.765对同一弱电解质，温度温度升高，电离平衡常数———，电离平衡向———移动（2）浓度的影响：浓度越小，电离程度越———，电离平衡向———移动（3）外加其他物质的影响【交流研讨2】结合影响化学平衡的因素及化学平衡的移动，分组思考探讨填写下表对0.1mol/LCH3COOHCH3COO-+H+改变条件平衡移动电离程度nH+[H+][CH3COO-]KapH溶液导电能力升高温度加水加纯醋酸3加NaOH加HCl加CH3COONa加Na2CO3(s)加锌【思考】（1）0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍吗？（2）将pH=3的盐酸溶液稀释100倍后，pH=———将pH=3的醋酸溶液稀释100倍后，pH=5吗？原因为———【交流研讨3】对0.1mol/LNH3.H2ONH4++OH-改变条件平衡移动电离程度nOH-[OH-][H+][NH4+]KapH溶液导电能力温度升高加水通入NH3加NaOH加HCl加NH4Cl【思考】电离平衡发生移动，电离平衡常数一定改变吗？对已确定的弱电解质其电离平衡常数只与什么条件有关？4【巩固练习】1、下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（）A、HFB、K2SO4C、HNO3D、Ca(OH)2E、NH3·H2OF、BaSO42、在CH3COOHCH3COO-+H+电离平衡时，要使电离平衡右移且H+浓度增大，应采取的措施是（）A.加NaOH固体B.加入少量盐酸C.加水D.升高温度3、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速率变慢的是（）A.硫酸铜晶体B.水C.氯化钡晶体D.醋酸钠晶体4．某酸溶液的pH=3，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定大于0.001mol·L-1B．一定等于0.001mol·L-1C．一定小于0.001mol·L-1D．以上说法均欠妥5、化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡：HIn（红色）H++In-（黄色）故可用作酸碱指示剂。下列物质：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示剂显红色的是（）A、①④⑤B、②⑤⑥C、①④D、②③6、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL,分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示,则下列说法正确的是（）A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．若a=5时,A是强酸,B是弱酸5D．若A、B都是弱酸,则5a27、今有a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸：（1）物质的量浓度为0.1mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如果取等体积的0.1mol·L-1的三种酸溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是___若中和同体积，同pH的三种酸，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_____（2）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。（3）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。8、一元强酸X和一元弱酸Y，它们的pH都等于2，各取1L与足量的镁完全反应产生氢气。下列叙述中，正确的是（）①X能产生较多的氢气②Y能产生较多的氢气③两者产生氢气的量相同④开始反应速率X较快⑤开始反应速率Y较快⑥开始反应速率相同A.①④B.②③C.③⑥D.②⑥9、甲.乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L-1和0.1mol·L-1，则甲乙两瓶氨水中[OH-]之比_______10(填“大于”“等于”或“小于”)。请说明理由：_________。