影响化学反应速率的因素5

航帆教育随堂知识题库1第一节化学反应速率及影响因素1.(2010·原创)对于一定条件下进行的化学反应：2SO2＋O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度A．①②B．②③C．①②③D．①④解析：活化分子具有比普通分子更高的能量，若想提高活化分子的百分数，可采用的方法：一是升高温度，提高所有反应物分子的能量，这样能使一部分原来能量较低的分子变成活化分子，从而提高了活化分子百分数；二是加入催化剂，降低反应所需要的能量，即降低反应的活化能，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大提高反应物中活化分子的百分数。答案：B2．常温常压下，铜和稀硝酸的反应，开始时反应速率非常慢，但是随着反应的进行，反应速率会不断地加快。这一现象有悖于浓度对反应速率的影响。为研究和分析影响该反应的反应速率的因素，某学校化学探究性学习小组的同学分别进行了下列实验：①测定实验过程中体系温度的变化；②分别测定向HNO3中通入少量NO2和不通NO2条件下的反应速率；③分别测定向HNO3中加少量亚硝酸盐和不加亚硝酸盐的反应速率。得到的结果为：反应过程中溶液的温度升高不明显，而通入NO2和加入亚硝酸盐，反应速率明显加快。由此，下列有关说法不正确的是()A．稀HNO3中通入NO2后，NO2与H2O反应生成HNO3，从而增大了HNO3浓度，加快反应速率B．NO或NO2可能是该反应的催化剂，由于反应过程中有氮氧化物生成，有利于反应的进行，加快了反应速率C．NO2的催化机理可能为NO2通入HNO3后，在溶液中有NO－2生成，NO－2催化了反应的进行D．Cu和稀HNO3的反应为放热反应，反应过程中使溶液的温度上升，但温度升高不是该反应在反应过程中速率加快的主要原因解析：实验①说明温度变化不是反应速率加快的主要原因；实验②③则说明，NO2、NO－2对该反应具有催化作用；由题意知HNO3浓度的变化不可能成为反应速率加快的原因。答案：A3.设C＋CO22CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H22NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大解析：升高温度，无论反应是吸热反应还是放热反应，反应速率均增大。答案：A4．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸航帆教育随堂知识题库2A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．⑤⑦⑧解析：本题考查的是改变反应速率的方法。由于要使反应速率加快，同时不改变氢气的产量，所以不能减少盐酸的量，可以采取增大盐酸的浓度或升高温度或形成原电池的方法，达到这一效果，但因铁粉少量，故不宜选⑥。答案：C5．对于在同一容器中进行的反应C＋O2===CO2，下列说法不正确的是()A．将碳块磨成粉末可以加快反应速率B．升高温度一般可以加快反应速率C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变D．增加碳的量可以加快反应速率解析：将碳块磨成粉末，增大了反应物之间的接触面积，A选项正确。B选项显然也正确。C选项中，向容器内充入了N2，由于容器体积不变，没引起各物质的浓度变化，另一方面，N2不与其中的任何物质反应，也不会引起浓度变化，故反应速率不变。D选项是增加碳的量，由于碳是固体，其浓度不随量的变化而变化，因此反应速率不会改变。答案：D6．(2010·试题调研，山东枣庄期末)(1)在一体积为10L的密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，在850°C时发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH0CO和H2O浓度变化如下图，则0～4min的平均反应速率v(H2O)＝________mol·(L·min)－1。850°C时物质浓度的变化时间/minc(CO)/mol·L－1c(H2O)/mol·L－1c(CO2)/mol·L－1c(H2)/mol·L－100.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104(2)t°C时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。①表中3～4min之间反应处于________状态；若c1数值大于0.08mol·L－1，则温度t________850°C(填“”“”或“＝”)。航帆教育随堂知识题库3②表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是()A．升高温度B．体积不变，通入水蒸气C．缩小体积，增大压强D．体积不变，通入氢气解析：(1)v(H2O)＝Δc(H2O)t＝0.30mol·L－1－0.18mol·L－14min＝0.03mol·L－1·min－1。(2)①在3～4min之间，各物质的浓度保持不变，说明反应处于平衡状态。c10.08，相当于原平衡向逆反应方向移动了，所以t850℃。②在5～6min之间，CO浓度减小，H2O(g)的浓度增大，CO2浓度也增大，说明通入水蒸气导致了平衡向正反应方向移动，B项对。答案：(1)0.03(2)①平衡②B一、选择题1．(2009·宁夏理综，10)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/°CNa2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc(mol·L－1)V/mLc(mol·L－1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析：考查反应速率的影响因素和控制变量分析外界因素对速率的影响。答案：D2．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度解析：增加O2的浓度，反应速率加快，A项正确。增大容器容积、移去部分SO3，即减小浓度，而减小物质的浓度、降低温度均减小反应速率，B、C、D项错误。答案：A3．一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入()A．KCl固体B．铁粉C．K2SO4溶液D．KNO3溶液航帆教育随堂知识题库4解析：A项中KCl固体不影响反应速率；B项中因铁粉与稀H2SO4反应放出H2，而导致H2的量增加；C项加入K2SO4溶液，c(H＋)减小，反应减慢，因锌的质量不变，故放出H2的量没有变化；D项中加入KNO3溶液，因酸性条件下NO－3具有强氧化性，与锌反应不放出H2。答案：C4．(2010·试题调研，福建厦门3月)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应),673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系示意图如图所示。下列叙述中正确的是()A．c点处正反应速率和逆反应速率相等B．a点处正反应速率比b点处的大C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同D．t2点时刻，正反应速率大于逆反应速率解析：图象中c点尚未建立平衡，反应继续向生成NH3的方向进行，正反应速率大于逆反应速率，A项错误；反应物H2的浓度a点大于b点，反应物的浓度越大，反应速率越大，B项正确；d、e两点为同一平衡状态，N2的物质的量相同，不再随时间的变化而改变，此时正、逆反应速率相等，因此C、D错误。答案：B5．(2010·试题调研，山东威海统考)在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500mol·L－1，c(H2O2)＝0.400mol·L－1时的反应速率为()实验编号12345c(HI)/mol·L－10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L－10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L－1·s－10.007600.01530.02270.01510.0228A.0.0380mol·L－1·s－1B．0.152mol·L－1·s－1C．0.608mol·L－1·s－1D．0.760mol·L－1·s－1解析：分析表中数据可知，反应速率与HI和H2O2浓度的乘积成正比，据此计算可得B项正确。答案：B6.在2L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)，若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反应速率为0.12mol·(L·s)－1，则10s时，容器中B的物质的量是()A．3.4molB．3.2molC．2.8molD．1.2mol解析：前10s消耗A的物质的量为0.12mol·L－1·s－1×10s×2L＝2.4mol，可以求得消耗B的物质的量只有A的一半，因此剩余B为4mol－2.42mol＝2.8mol。航帆教育随堂知识题库5答案：C7．(2010·改编)可逆反应mA(g)＋nB(l)pC(g)，改变温度(其他条件不变)、压强(其他条件不变)，对上述反应正逆反应速率的影响分别如右图所示，以下叙述正确的是()A．mp，正反应为放热反应B．mp，正反应为吸热反应C．m＋np，正反应为放热反应D．m＋np，正反应为吸热反应解析：由v－T图象可以看出，升高温度时，逆反应速率增大程度大，说明逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应。从v－P图象知，增大压强时，正反应速率增大程度大，考虑到B为液态，则mp，故选A。答案：A8．将Ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将Bg(AB)粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()解析：粉状CaCO3比块状CaCO3表面积大，与同浓度盐酸反应，粉状反应速率快，单位时间内损失CaCO3的质量大，据图象观察，开始时，实线高于虚线的，A、B选项不符合题意，被排除，而块状CaCO3Ag质量比粉状的Bg质量大，当粉状完全消耗时块状的仍有剩余，最终均完全反应被消耗，则损失质量与原来的质量有关，由于AB，则损失质量亦为AB。答案：C9．一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH0，反应过程如图：下列说法正确的是()A．t1min时正逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8min，H2的平均反应速率v(H2)＝34mol/(L·min)D．10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25mol/(L·min)解析：t1min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，说明正逆反应速率不相等；根据图象，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系，0～航帆教育随堂知识题库68min，H2的平均反应速率v(H2)＝9800mol/(L·min),10～12min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.0025mol/(L·min)。答案：B10．把镁条投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产生氢气的速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl－的浓度A．①④B．③④C．①②③D．②③解析：镁条和盐酸反应产生氢气的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，是镁与酸中的H＋间的置换反应，与Cl－无关，故④不是影响该反应速率的因素。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触面积不断增大，则产生氢气的速率会加快。溶液的温度对该反应也有影响，温度越高，产