影响化学反应速率的因素课件

第3节化学反应速率和限度一.化学反应速率一、化学反应速率1、化学反应速率的概念（1）定义：化学反应速率是用_________________内_________________或________________来表示。反应物浓度的减少生成物浓度的增加（2）表达式：△cV=———△t单位时间（3）常用单位：mol·(L·min)－1或mol·(L·s)－1例1、25℃时，一份双氧水样品经过2min，H2O2的浓度从5×10－2mol·L－1下降到3×10－2mol·L－1，则该双氧水在这2min中分解的平均速率约为_____。解：5×10－2mol·L－1－3×10－2mol·L－1V=—————————————2min=1.0×10－2mol·(L·min)－1练习1：已知反应2SO2＋O22SO3在10L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5mol，求SO3的平均反应速率。解：0.5mol/10LV=————————=0.1mol·(L·min)－10.5min起始物质的量/mol：0.40.80变化的物质的量/mol：0.060.180.122min后物质的量/mol：0.340.620.12V(H2)=0.045mol·(L·min)-1或0.045mol／(L·min)V(N2)=0.015mol·(L·min)-1V(NH3)=0.03mol·(L·min)-1V(N2)︰V(H2)︰V(NH3)=1︰3︰2例2、在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入0.8molH2和0.4molN2,2min后生成了0.12molNH3，求V(H2)、V(N2)、V(NH3)。解：N2+3H22NH3（4）有关化学反应速率的几点说明①化学反应速率实际上是指某一段时间内化学反应的平均速率，而不是某一时刻的瞬时速率。②对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时，必须说明用哪种物质为基准。③同一化学反应，用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。即：对于反应aA＋bB==cC＋dD有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)＝a︰b︰c︰d④固体或纯液体，其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。已知反应A+3B==2C+D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)练习2C练习3在2L容积不变的容器中，发生N2+3H2==2NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,用H2表示的反应速率为0.12mol／(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是（）A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6molC在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，测得的速率如下，其中生成氨的速率最快的是（）A.v(H2)=0.45mol/(L·min)B.v(N2)=0.1mol/(L·min)C.v(N2)=0.2mol/(L·min)D.v(NH3)0.3mol/(L·min)练习4C某温度下，物质的量浓度均为1mol/L的两种气体X2、和Y2在密闭容器中反应生成气体Z。达到平衡后，c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,该反应的化学方程式是（）A.X2+2Y2==2ZB.2X2+Y2==2ZC.3X2+Y2==2ZD.X2+3Y2==2Z练习5C6.已知2SO2+O2=2SO3，若反应速率分别用v（SO2）、v（O2）、v（SO3）表示，则下列式子正确的是（）A、2v（SO3）=v（O2）B、v（SO2）=v（O2）=v（SO3）C、1/2v（SO2）=v（O2）D、v（O2）=2v（SO2）思考下列问题1.各取一根镁条和一根铝条分置于两支加有2～3mL3mol/L硫酸溶液的试管中。观察产生气泡的快慢；2.Mg分别和同浓度的盐酸和醋酸反应，那个反应更快3.牛奶在寒冷的冬天和夏天，什么变质更快？二.影响化学反应速率的因素(一）内因：物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素。（二）外界条件对化学反应速率的影响实验2－5现象结论热水中常温冷水中产生气泡速率加快，带火星火柴复燃升高温度，反应速率增大有气泡冒出产生气泡速率减慢降低温度，反应速率减小2H2O2=2H2O+O21)、温度对化学反应速率的影响规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大为原来的2～4倍。温度对反应速率的影响，既适用于放热反应，也适用于吸热反应。实验2－6现象结论加入MnO2加入FeCl3不加其他试剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢MnO2能加快反应速率FeCl3能加快反应速率无催化剂反应较慢２)、催化剂对化学反应速率的影响规律：催化剂能改变化学反应的速率。有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。自学P49神奇的催化剂催化剂能极大地改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，具有高度的选择性（或专一性）影响化学反应速率的条件除温度、和催化剂以外，还有哪些条件能影响化学反应速率？请预计大理石（CaCO3）分别与0.1mol/L和1mol/L的盐酸反应的快慢。你能得出什么结论吗？规律:其它条件不变的情况下,增大浓度反应速率加快，减小浓度反应速率减慢（只适用于气体和溶液）。3）浓度对化学反应速率的影响注意：固体与纯液体浓度为定值，增加或减少固体或纯液体的量对化学反应速率无影响4）压强对反应速率的影响在1L、2L固定体积的密闭容器中，分别充入1mol氮气和3mol氢气，在相同温度条件下进行反应，预测反应速率大小。压强对反应速率的影响增大压强，反应速率加快，减小压强，反应速率减慢。（2）只适宜有气体参加或生成的反应，如果只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应物浓度影响可以忽略不计。）注意（1）改变压强实际上是通过改变物质的浓度改变反应速率。即若压强变化，但反应中物质的浓度没变，则化学反应速率不变。练习：在容积不变的密闭容器中，充入1mol氮气和3mol氢气发生反应。①往容器中再充入1mol氢气在相同温度下进行反应，预测反应速率大小。②往容器中再充入1mol氦气在相同温度下进行反应，预测反应速率大小。4.实验室制取氢气时，是用粗锌好还是用纯锌好，为什么？形成原电池可以加快反应速率。形成原电池3.实验室进行化学反应时，常常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。为什么？增大固体表面积可以加快反应速率（接触充分）固体表面积离子反应速率快，瞬间完成。(粒子的接触充分）2.块状CaCO3、粉末状CaCO3与0.1mol/L的盐酸反应谁快谁慢？为什么？思考与交流P495）、其它条件对化学反应速率的影响固体反应物颗粒的大小、反应物接触面积等因素对化学反应速率也有影响。某些反应也会受光、超声波、磁场等影响而改变反应速率。二.影响化学反应速率的因素：1.决定因素：内因（物质的自身性质)2.影响因素：（1）温度：其它条件不变时，升温反应速率加快，降温反应速率减慢；（2）浓度：其它条件不变时，增大浓度反应速率加快，反之，减慢；（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。【课堂小结】（5）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等(4)压强：其它条件不变时，对于有气体参加反应来说，增大压强若增加了反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小压强若减小了浓度，化学反应速率减小。巩固练习1.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量硫酸铜溶液D.不用铁片，改用铁粉2.使硫酸与过量Zn反应速率下降但不影响H2的量，应加入（）A.碳酸钠（s)B.硫酸铵（s)C.硫酸钾（s)D.H2O（l)E.醋酸钠（s)3.能使CO2（g)+C(s)2CO(g)反应速率加快的是（）A.增大压强B.加入更多的CC.增大CO的浓度D.增大CO2的浓度E.恒压通入N2F.恒容通入N2课堂练习1.在下列金属分别投入0.1mol/L盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）A.FeB.AlC.MgD.Cu2.对于在一个密闭容器中进行的反应：C(s)+O2=CO2(s)下列说法中错误的是()A、将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率B、增大氧气的量可以加快化学反应速率C、增大压强可以加快化学反应速率D、增加碳的量可以加快化学反应速率3.NO和CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2和N2，对此反应有关的叙述中不正确的是()A、升高温度能加快化学反应速率；B、使用适当催化剂可以加快化学反应速率；C、增大一氧化氮的量可以加快化学反应速率；D、改变压强对化学反应速率没有影响。AD4.对于反应∶N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是（）A、缩小体积使压强增大；B、体积不变充入氮气使压强增大；C、体积不变充入惰性气体使压强增大；D、使总压强不变，充入惰性气体。AB5.实验室用铁片和稀硫酸反应制取氢气，下列措施能使氢气生成速率增大的是（）A.加热B.不用稀硫酸，改用质量分数为98%的浓硫酸C.不用铁片，改用镁条D.不用铁片，改用铁粉E.在反应液中加少量硫酸铜溶液B