徐州市2009年6月高一年级学科调研考试化学试题

1徐州市2009年6月高一年级学科调研考试化学试题可能用到的相对原子质量H：1C：12N：14O：16S：32Fe：56Cu：64一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。1．国家卫生部于2009年4月30日明确将甲型H1N1流感纳入乙类传染病，并采取甲类传染病的预防、控制措施。下列说法错误的是A．为减少染病的机会，要勤洗手多锻炼尽量不去人多的公共场所B．甲型H1N1流感病毒中一定不含有蛋白质C．人感染甲型H1N1流感是可防、可控和可治的D．如果有发热、咳嗽、流涕、头痛等症状时要及时隔离并就医2．元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下列说法正确的是A．元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置B．第3、4周期中元素的种数分别是18、8C．同一周期从左到右元素的金属性逐渐增强D．同一主族中上面元素的单质能将其下面元素从它的盐溶液中置换出来3．下列叙述或化学用语正确的是A．氟化镁的电子式：B．PCl5的每个原子最外电子层都达到8电子的结构C．乙醇分子的结构式：CH3-CH2-OHD．甲烷分子中只含有共价键，四个氢原子完全等价4．下列递变规律正确的是A．热稳定性：HClHFH2OB．沸点：金刚石硫水氮气C．碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)2D．元素的最高正化合价：FSCK5．下列说法正确的是注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含单项选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。本次考试时间为90分钟。考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回（不使用答题卡的则只交答题纸）。2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上（不使用答题卡的则只需在答题纸上填写）。3.使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。2A．组成元素相同、各元素的质量分数也相同的物质一定互为同素异形体B．正丁烷和异丁烷、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素分别互为同分异构体C．分子组成上相差1个“CH2”原子团的丙烷和丁烷互称为同系物D．晶体都具有规则的几何外形，各种晶体都是由分子构成的6．已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/mol·(L·min)-1大小相同的金属片酸溶液1镁条1mol·L-1盐酸v12铁片1mol·L-1盐酸v23铁片0.1mol·L-1盐酸v3下列结论正确的是A．v1v2v3B．v3v2v1C．v1v3v2D．v2v3v17．下列说法中，不正确的是A．一定条件下，氯水中Cl2和H2O的反应可以到达化学平衡状态B．过量的KI和少量的FeCl3溶液充分反应后，溶液中仍有Fe3+存在C．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率相等D．当反应条件改变时，原化学平衡状态一定保持不变8．下列有关化学反应与能量的说法正确的是A．生成物总能量与反应物总能量一定相等B．石灰石在高温下的分解属于放热反应C．右图所示的反应属于放热反应D．中和反应是吸热反应9．下列装置中铁钉腐蚀得最快的是ABCD10．某种煤气是由甲烷、氢气和一氧化碳组成的，已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-565.2kJ·mol-1；CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1现使5mol该煤气完全燃烧共放出2030kJ的热量，则其中甲烷的物质的量可能是A．1molB．2molC．3molD．4mol11．下列操作能达到实验目的的是A．用灯光照射甲烷和氯气的混合气使甲烷和氯气发生取代反应B．用石墨作电极电解饱和氯化铜溶液，在阴极上检验生成的氯气C．只用干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上，即可检验生成的CO2D．通过测定几种非金属的氢化物的沸点，比较元素的非金属性强弱12．炼制石油能得到许多有机化合物，下列说法错误的是A．分馏石油得到的各个馏分都是混合物B．石油的裂化、裂解都是为了提高轻质油的产量3C．加热石油时，沸点低的成分先汽化D．随着分子中碳原子数增多，石油中各成分的沸点也升高13．乙烯是一种基本有机化工原料，下列说法错误的是A．乙烯分子中的所有原子都在同一平面上B．乙烯使溴的CCl4溶液褪色，是因为乙烯和溴发生了加成反应C．乙烯能发生加聚反应，所以由乙烯可以直接合成聚氯乙烯D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化14．下列实验中，苯发生了取代反应的是A．在试管中加入2mL苯，再滴入酸性KMnO4溶液并振荡B．在试管中加入2mL苯，再滴入溴的CCl4溶液并振荡C．用玻璃棒蘸一些苯，在酒精灯上点燃，有浓烟产生D．向浓硫酸和浓硝酸的混合物中加入少量苯，在50～60℃水浴中加热15．下列各组物质分别与钠反应生成氢气由难到易正确的是A．水、乙醇、乙酸B．乙醇、乙酸、水C．乙醇、水、乙酸D．硫酸、盐酸、水16．在生产生活中会大量使用合成的物质，下列物质的名称不正确的是A．B．C．D．2，4，6-三硝基甲苯(TNT)17．酯化反应是一种重要的有机反应类型，下列说法错误的是A．1mol乙酸和足量乙醇完全发生酯化反应后，生成的酯比酸多28gB．酯是一类不溶于水、比水重的有机物C．乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基取代了乙酸分子中的羟基的产物D．乙酸和乙醇的酯化反应是乙酸乙酯水解反应的逆反应18．下列叙述正确的是A．天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，会使其变性C．蛋白质在一定条件下水解的最终产物为氨基酸D．氨基酸和蛋白质都是只能和碱发生反应的物质19．下列实验操作或判断错误的是A．用无水硫酸铜检验乙醇中是否含有水B．某有机物和钠反应生成氢气，则该有机物分子中可能含有羟基C．某有机物和碳酸氢钠反应生成CO2，则该有机物分子中可能含有羧基D．乙醛能和银氨溶液反应形成银镜，则能发生银镜反应的一定是乙醛20．下列各组物质中，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经完全燃烧后，产生CO2的质量一定不变的是4A．甲醛(HCHO)和乙酸B．甲醇(CH3OH)和甲醛C．葡萄糖和蔗糖D．甲醛和乙酸乙酯21．只用水作为试剂就能鉴别开的一组物质是A．乙醇、乙醛、乙酸B．苯、乙酸、四氯化碳C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯D．甲烷、乙烯、乙炔22．按照右图所示的实验装置进行有关实验，下列说法错误的是A．若分液漏斗中盛的是醋酸溶液，A中盛的是NaHCO3溶液，B中盛的是Na2SiO3溶液，则用该装置可以比较醋酸、碳酸和硅酸的酸性强弱B．已知CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，则该装置可以用来制备乙炔并检验乙炔的某些性质C．若分液漏斗中盛的是醋酸，A中盛的是乙醇，则在B装置中的液面上能得到乙酸乙酯D．若分液漏斗中盛的是溴水，A中盛的是己烷，将二者混合光照并振荡，则己烷和溴会发生取代反应23．某化学反应中各物质的浓度随反应时间的变化如右图所示，下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为3A+B2CB．反应在t时达到化学平衡状态C．反应在前6s内的v(B)=1mol•L-1·s-1D．反应中B的转化率为25%二、非选择题（本部分3题，共31分）24．（10分）元素周期表和元素周期律在化学学习、科学研究和生产实践中有着重要的作用和价值。下图是元素周期表的空白简图。请回答下列问题：（1）元素①~⑦中，在地壳中含量最大的元素的元素符号是。（2）元素①、②的原子半径大小关系为①②（填“大于”、“小于”或“无法确定”）；元素③、④的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为③④（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。（3）在元素①、③、⑤、⑦所形成的常见双原子单质分子中，含共价键最多的是。（填分子式）（4）在①、③和⑤三种元素所形成的多种化合物中，有一种化合物中各原子的个数比为1:4:1，则此物质中含有的化学键种类有，其电子式为。（5）某同学发现物质的晶体类型和其物理性质有一定的关系，在第三周期中有一种元5素的单质的晶体的熔点为1420℃、沸点为2355℃，且原子之间通过共价键构成了立体空间网状结构，则该单质晶体的类型是。（6）已知元素Sr（锶）属于主族元素，其原子核外最外电子层上有2个电子，原子核外有5个电子层，则锶单质与水反应的化学方程式为。25．（11分）生物质能是一种洁净、可再生能源，用农产品甚至农业废弃物生产乙醇燃料是生物质能利用的一种重要方法。某种生产乙醇燃料的原理流程如下图所示：请回答下列问题：（1）下列有关淀粉、纤维素和蔗糖的说法中正确的是。（填字母）A．淀粉、纤维素和蔗糖都是混合物B．淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类C．淀粉、纤维素和蔗糖都是天然高分子化合物D．淀粉、纤维素和蔗糖都易溶于水（2）某同学利用化学实验探究淀粉的水解程度，他做了以下两个化学实验：①向一份水解后的混合液中滴入适量碘水。②向另一份水解后的混合液中加入适量氢氧化钠溶液，再滴入新制氢氧化铜浊液、加热。则：实验②中加入适量氢氧化钠溶液的目的是。如要证明淀粉已水解完全，他需要进行的实验是（填“①”、“②”或“①②”），有关的实验现象是。实验②中的有机物和新制氢氧化铜在加热时反应的现象为。（3）乙醇不仅是一种燃料，在生活生产中也有重要的用途。已知有机气体A在标准状况下的密度为1.25g/L，2.8gA在氧气中充分燃烧可以得到8.8gCO2和3.6gH2O。A可制取乙醇，C4H8O2有芳香气味。A与有关物质之间的转化关系如下图所示。则反应②的化学方程式为。（4）到目前为止，我国已有上百个地市使用乙醇汽油。为了便于区分燃料乙醇和食用乙醇，常在燃料乙醇中添加少量煤油，这里利用了煤油的物理性质是。（5）如以玉米等含有的淀粉为原料生产乙醇，则50kg淀粉理论上可生产无水乙醇kg。26．（10分）铁及铁的化合物应用广泛。如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂等，Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料等。6三组同学对铁的有关化合物的性质等进行了以下探究，请你参与他们的探究，并完成对有关问题的解答。（1）第一组同学用右下图所示装置进行实验，以比较不同催化剂对反应速率的影响。你认为他们这样实验（填“能”或“不能”）达到实验目的。为了能够达到实验目的，你认为该实验应该进行的改进是。（提示：如果你认为他们这样实验能达到实验目的，则此空的问题就不必回答）（2）第二组同学将FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的化学反应设计成了如右下图所示的原电池。①下列有关该原电池的说法中正确的是。（填字母）A．铜片逐渐溶解B．电子由碳棒通过导线流向铜片C．溶液逐渐变为黄色②已知有关金属离子的氢氧化物从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH数据为：Fe3+：2.7～3.7Cu2+：5.2～6.4Fe2+：7.6～9.6为除去FeCl3溶液腐蚀铜板后的混合溶液中的Fe3＋和Fe2＋而得到CuCl2溶液，他们依次进行了以下实验：a．向混合溶液中通入足量氯气；b．向a所得溶液中加入适量CuO调节溶液的pH至3.7～y；c．将b所得混合液过滤。则：步骤b中的y=。步骤c过滤除去的主要是。③已知某腐蚀铜板后的酸性混合溶液中含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋和Cl-，科学研究证明，溶液中还含有一定量的OH-，则该溶液中这些离子的物质的量浓度之间的关系式为。[提示：溶液中Cu2＋的物质的量浓度示例为c(Cu2＋)]（3）第三组同学对某铁锈（Fe2O3•xH2O）的组成进行测定（设其中无其它物质），他们取铁锈样品19.6g，在一定条件与仪器装置中加热该样品，