必修1化学第三章单元测试第2节几种重要的金属化合物(铁及其化合物)

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网世纪教育网--中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@21世纪教育网铁及其铁的化合物测试题一、选择题：1、Na、Mg、Al、Fe四种金属中两种组成的混合物12g，与足量盐酸反应放出H20.5g，则混合物中必定含有的金属是（）A．钠B．镁C．铝D．铁2、将8.4g铁粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，使之充分反应，再将反应后的物质与足量的稀硫酸反应，可得到气体体积（标况下）是（）A．1.12LB．2.24LC．3.36LD．以上都不对3、有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数是（）A．22.2%B．30%C．75.5%D．80.6%4、有一种铁的“氧化物”样品，用5摩/升盐酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是（）A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O75、欲除去FeSO4溶液中含有的CuSO4和Fe2(SO4)3等少量杂质，应选用的试是()A、氨水B、铝粉C、铁粉D、NaOH溶液6、将适量的铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()A、2：3B、3：2C、1：2D、1：17、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的现象是（）A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有气泡产生D．无变化8．某溶液中有NH+4、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是-----------------------()A、NH+4B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+9．把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（）A．1︰1B．2︰5C．4︰1D．3︰110、Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL5mol·L-1的盐酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网世纪教育网--中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@21世纪教育网溶液，未见血红色，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应后溶液体积仍为200mL)（）A、2．5mol·L-1B、lmol·L-1C、2mol·L-1D、5mol·L-111、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4－Mn2+；Cl22Cl－；HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A、Fe3+B、HNO3C、Cl2D、MnO4－12、下列物质因化学变化而变黄，但与空气成分无关的是()A、工业盐酸常呈黄色B、浓硝酸常呈黄色C、绿矾久置的表面变黄D、KI溶液久置变黄13．下列离子方程式正确的是（）A．FeBr2溶液中加入过量氯水:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．铁粉和FeCl3溶液反应:Fe+Fe3+=2Fe2+C．铁粉和过量的稀HNO3反应:Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2OD．Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应:Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O14．实验室配制FeSO4溶液并防止变质，其中正确的操作步骤是-()①把FeSO4固体溶解在少量蒸馏水中；②稍加热溶液；③加蒸馏水稀释；④把FeSO4固体溶解在少量稀硫酸中；⑤加入铜屑；⑥加入铁钉A、①③⑥B、①②③⑥C、④②③⑤D、④③⑥15、向某晶体的水溶液中加入Fe2+的溶液后，无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色。那么，由此得出下列的结论错误的是A．该晶体中一定含有SCN－B．Fe3+的氧化性比Br2的氧化性强C．Fe2+被Br2氧化为Fe3+D．Fe2+与SCN－不能形成血红色的化合物16、向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化铵试液，不会出现血红色的是（）A、Fe＋Cl2(过量)B、稀HNO3＋Fe(过量)C、Fe＋浓盐酸(过量)D、FeBr2(过量)＋Cl217向一定量的Fe、FeO和Fe2O3混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出22.4mL标准状况下的气体.所得溶液中，加入KSCN溶液无红色出现.那么若用一氧化碳在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（）A11.2gB2.8gC5.6gD、无法计算18、由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素质量的比为21:8，则这种混合物FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能为（）A、1∶2∶1B、2∶1∶1C、1∶1∶1D、1∶1∶3二、填空题本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网世纪教育网--中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@21世纪教育网19．将单质铁、铜与氯化铁、氯化亚铁、氯化铜溶液一起放置于同一容器中，根据下述不同情况填写金属或者金属离子符号。(1)充分反应后，若铁有剩余，则容器里不可能有_____________；(2)充分反应后，若容器内有Fe3+大量剩余，则还有______，一定没有_______；(3)充分反应后，若容器内有Cu2+剩余和相当量的Cu，则容器里不可能有____。20、某河道两旁有甲乙两厂，它们排放在工业废水中，共含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO3－等六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是：、、。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加入一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉），可以回收其中的金属（填写金属元素符合）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的（填写离子符合）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。三、实验题21．某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）⑴装置B中发生反应的化学方程式是_______________________________________。⑵装置E中的现象是______________________________________________________。⑶停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3+的操作方法_________________________________________。⑷该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：①步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________。②步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：________________。③该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）______________。四、计算22、将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml2mol/L的硝酸中，在标准状况下生成1.12LNO，且溶液不能使KSCN溶液变红。再向反应后溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀，则所加的NaOH溶液的体积最少为多少ml?参考答案1D2C3B4D5C6A7BC8AC9B10A11D12B13C14D15B16BC17B18CD19（1）Cu2+、Fe3+（2）Cu2+、Fe2+（1分），Cu、Fe（3）Fe3+、Fe本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网世纪教育网--中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@21世纪教育网20、（1）OH—，Cl—，K＋。（2）铁粉，Ag，Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－，KNO3。21．（1）3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2(2)黑色CuO变为红色(3)取待测样滴加KSCN，看是否呈现血红色(4)①将Fe2+彻底氧化为Fe3+②蒸发浓缩冷却结晶③Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，保持盐酸过量可抑制该水解22450ml本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网世纪教育网--中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@21世纪教育网本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网世纪教育网--中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。版权所有@21世纪教育网21世纪教育网