必修1第一章第3节物质的量浓度及配制

1/12星火教育顺德分公司XX校区一对一教案学科：XX任课老师：XX老师授课时间：2014年XX月XX日（星期X）10:00-12:00姓名年级：教学课题阶段基础（）提高（√）强化（）课时计划第（）次课共（）次课教学目标知识与技能：使学生理解物质的量浓度的概念，掌握有关物质的量浓度的计算以及一定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。了解物质的量浓度的溶液配制的基本原理，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。学会容量瓶的使用方法。过程与方法：从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。情感态度与价值观：培养学生对知识的应用能力。调动学生参与知识形成的积极性和主动性，培养学生合作学习的意识和能力。培养学生的动手能力和基本实验技能。通过实验培养学生学习化学的兴趣和严谨的学习态度。重点难点重点：物质的量浓度的概念,有关物质的量浓度的计算,物质的量浓度的溶液的配制难点：有关应用物质的量浓度概念进行的有关计算,正确配制一定物质的量浓度的溶液教学方法讲练结合教学过程第3课时物质的量浓度Ⅰ、课前检测：1、在标准状况下33.6LH2的物质的质量是多少？2、在标准状况下44.8LN2中含有的N原子个数是多少？3、溶液中溶质的质量分数怎么表示？Ⅱ、课堂新授：【引入】在生产和科学实验中，我们经常要使用溶液。溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。下面两个问题：取一定量的溶液，称质量方便还是量体积方便?现量取了aL硫酸溶液，要想求出其中所含H2SO4的物质的量，应需知道什么量，即可一步求出？2/12【自主学习1】阅读教材15页的有关内容1、物质的量浓度的定义：__________________________________________2、物质的量浓度与溶液体积的关系：______________________________3、物质的量浓度的单位是：____________________________________【重点】以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号为cB。(其中，B表示各种溶质)表达式：c(B)＝VnB单位：mol/L(或mol·L－1)【例1】：下列说法正确的是：﹙﹚A．将1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L。B．将2molKCl溶于适量水中，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L。C．将3molCuSO4溶于1000g水中，所得溶液的物质的量浓度为3mol/L。D.若从1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则C=1mol/L。【讨论1】1、1mol/LH2SO4表示的含义是什么?2、从例1的题目中，你认为我们使用物质的量浓度进行应用时需要注意哪些问题？【小结】（1）溶质要用物质的量来表示，不能用质量或体积来表示。（2）体积是指溶液的体积，而非溶剂的体积，单位用L。且不同物质的体积是没有加和性的。3/12（3）对于一定浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其物质的量浓度保持不变。【例2】将28.4gNa2SO4溶于水中，配成250mL溶液，计算所得溶液中溶质的物质的量浓度。解：n(Na2SO4)=M(Na2SO4)(Na2SO4)m==1424.28=0.2molc(Na2SO4)=25.02.0V(aq)(Na2SO4)n==0.8mol/L【讨论2】求出上题溶液中Na+和SO42―的物质的量浓度？你能看出Na+和SO42―的物质的量浓度与Na2SO4物质的量浓度有什么关系吗？【变式1】下溶液中c(Cl-)为3mol/L的是（）A.150mL1mol/LNaCl溶液B.75mL2mol/LNH4Cl溶液C.150mL1mol/LKCl溶液D.75mL1mol/LFeCl3溶液【讨论3】若将上述250mL0.8mol/L的Na2SO4溶液稀释至1L，溶液浓度又为多少？【提示】已经学过如何来稀释溶液，在稀释的过程中，保证前后溶质的质量应该是不变的，也就有了m（浓溶液）×ψ（浓溶液）=m（稀溶液）×ψ（稀溶液）,那么将溶液用水稀释或去水浓缩的时候，溶液体积发生变化，但溶质质量不变，即溶液稀释或浓缩前后，溶液中溶质的物质的量是相等的。对此，可用怎样的公式来表示呢？【小结】c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)【变式2】配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液的体积是多少?4/12解：设配制250mL(V1)·1mol·L－1(ｃ1)HCl溶液，需要12mol·L－1(ｃ2)HCl溶液的体积为V2c1·V1＝c2·V2V2=LmolLLmol/1225.0/1=0.021L＝21ｍL答：配制250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1HCl溶液21mL。【总结】物质的量浓度1、定义：表达式：c(B)＝VnB；单位：mol/L1(或mol·L－1)2、浓溶液的稀释：c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)Ⅲ、课堂检测：1、配制500mL，0.1mol·L－1的NaOH溶液，需NaOH的质量是_________2、0．1mol/LAl2(SO4)3中，Al3+的物质的量浓度为__________3、20gNaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是，再稀释至1L，浓度为________________4、物质的量浓度与溶质的质量分数对比物质的量浓度溶质的质量分数溶质的物理量和单位物质的量mol质量gkg溶液的物理量和单位体积Lm3质量g计算公式BBncV特点物质的量浓度相同、溶液体积也相同的不同溶液里，含有溶质的物质的量相同，溶质质量______（填“相同”“不同”或“不一定相同”。质量相同、质量分数也相同的不同溶液里，含有溶质的质量也相同，物质的量_____（“相同”“不同”或“不一定相同”）。5/12Ⅳ、教后反思：Ⅴ、课后作业：Ⅵ、下节预习：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液有哪些步骤，用了哪些仪器第4课时配制一定物质的量浓度的溶液Ⅰ、课前检测：一、复习检测：1、下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A65mL1mol/L的KCl溶液B25mL3mol/L的NaCl溶液C20mL2mol/L的MgCl2溶液D10mL1.5mol/L的AlCl3溶液2、现有一种泉水样品，1.0L这种样品含有46.0mgMg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量浓度是多少？含1.0molMg2＋的这种泉水的体积是多少升？6/12二、预习检测：1、配制500mL1mol·L－1的Na2CO3溶液需要哪些步骤？[来源:Zxxk.Com]2、容量瓶有哪几类？Ⅱ、课堂新授：【自主学习】配制200g5%的NaCl溶液，需要哪些实验用品和进行什么样的操作?【归纳】仪器：天平(含滤纸)、药匙、玻璃棒、小烧杯、量筒、胶头滴管步骤：1.计算，2.称量，3.溶解【交流与讨论1】配制500mL1mol·L－1的Na2CO3溶液需要多少克Na2CO3固体？能否知道所用水的量？【共同探讨1】溶液是由溶质和溶剂组成的，要配制一定浓度的溶液，首先需要算出溶质和溶液的量。此题需要的原料是Na2CO3和水。溶质的量为：m(Na2CO3)=n(Na2CO3)·M(Na2CO3)＝c(Na2CO3)·V=0.1mol·L－1×0.5L×106g·mol－1＝5.3g显然，我们根据题中条件无法算出水的量（质量或体积）。即我们不能通过用一定量的水和Na2CO3混合来配出所需的Na2CO3溶液。那么，如何配制此溶液呢？【展示】容量瓶7/12【注意事项】1.容量瓶的体积固定，有不同规格(100mL、250mL、500mL、1000mL等)。上面标有：容量、刻线、20℃。2.使用前须检验容量瓶是否漏水。（注入自来水至标线附近,盖好瓶塞.右手托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否渗水。如不漏,将塞子旋转180度，再检漏.如漏水，需换一套容量瓶,再检漏）3.润洗：称量标准液或待测液之前要先用标准液（待测液）润洗，否则会导致瓶中浓度偏低。（配制溶液过程中用蒸馏水润洗）4.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。5.溶液液面接近刻度线1cm～2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。【演示】实验步骤配制100mL1.00mol/LNaCI溶液。1、计算：需要氯化钠质量为0.1乘以1乘以58.5克，等于5.85克，在实验室里一般只有托盘天平，只能精确到0.1克，所以称取5.9克氯化钠；2、称量：取5.9克氯化钠；3、溶解：将取得氯化钠溶解在一个烧杯中（水不要太多），用玻璃棒搅拌直至溶液饱和，用玻璃棒引流至100毫升容量瓶中（玻璃棒一端靠在烧杯口，一端靠在容量瓶刻度线下），在原来烧杯中再用水漂洗几次，漂洗后溶液也引流至该容量瓶内；4、补水：如果溶液没有100毫升，就再往容量瓶中加水，直至液面最底部与刻度线持平；5、完成。【讨论2】所用仪器有哪些？实验步骤有哪些？【归纳】（1）配制步骤：计算—称量—溶解—.移液—.洗涤—定容—摇匀。（2）所用仪器：天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。【讨论3】回答问题：①为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁?8/12②为什么要将洗涤后的溶液注入到容量瓶中?③为什么不直接在容量瓶中溶解固体?④转移溶液时，玻棒为何必须靠在容量瓶刻度线下?⑤为什么要轻轻振荡容量瓶，使容量瓶中的溶液充分混合【讨论4】若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用了游码。2.容量瓶内壁存有水珠。3.定容时仰视读数。4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。6.用量筒量取液体时，俯视读数，使所读溶液体积偏小。7.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。【总结】物质的浓度溶液的配制1、配制步骤：计算—称量—溶解—.移液—.洗涤—定容—摇匀。[来源:Zxxk.Com][来源:学科网]9/122、所用仪器：天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。3、分析误差时，要围绕操作行为对n与V的影响来分析。Ⅲ、课堂检测：1、某学生计划用12mol•L－1的浓盐酸配制0.10mol•L－1的稀盐酸500mL。回答下列问题：[来源:学|科|网Z|X|X|K]（1）量取浓盐酸的体积为mL，应选用的量筒规格为。（2）配制时应选用的容量瓶规格为。（3）配制时（除容量瓶外）还需选用的仪器主要有、、和试剂瓶。2、实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml有以下仪器：①烧杯②100ml量筒③100ml容量瓶④500ml容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）（1）配制时，必须使用的仪器有___________（填代号），还缺少的仪器是__________。该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是_______________，_________________。（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________________。（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为_____________________________________________。（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线Ⅳ、教后反思：__________________________________________________________________________________________________________________________________________10/12【答案】（1）①④⑤⑥；胶头滴管；搅拌；引流（2）检查容量瓶是否漏液[来源:学§科§网]（3）②①③⑧⑤⑥⑦④（4）②④Ⅴ、复习本章的主要学习内容相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64一