必修一第一章测试

201*年**中学同步教学测试试卷**测试试卷一、单项选择1.下列实验操作中不正确的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应该使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶支管口略下一点C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D．在进行蒸发实验时，一定要将液体全部蒸干，然后再停止加热2.下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A．SO42—的摩尔质量是96g·mol－1B．摩尔质量是98g·mol－1的物质一定是H3PO4C．HCl的摩尔质量是36.5gD．2g氢气和16g氧气所含的分子数相同3.下列对有关知识的理解正确的是（）A．物质的量是物质所含微粒的数量B．1摩尔氧气的质量等于NA个O2分子的相对分子质量之和C．阿伏加德罗常数是人们规定的数，没有单位D．当H2的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与H2的相对分子质量相等4.如图分别表示四种操作，其中至少有两处错误的是（）5.实验室中配制250mL0．20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是（）6.下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）①分液漏斗②蒸馏烧瓶③冷凝管④容量瓶⑤蒸发皿⑥长颈漏斗A.②⑥B.①④C.③④D.③⑤7.同温同压下，同质量的CO2和CO，下列说法中正确的是（）A．密度比：1:1B．分子数之比为7：11C．体积比：11：7D．氧原子个数比：2：38.化学试验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是（）①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的1/3⑤点燃装满酒精的酒精灯A．①②③④B．仅①②③C．仅①②D．仅①③9.将15mL2mol/LNa2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）A．4B．3C．2D．110.已知3.2g某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为（）A．64g/molB．64molC．64gD．32g/mol二、实验题11.下列有关实验操作的说法中正确的是()A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2～3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释B．用移液管移取溶液时，左手拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中吸取C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化D．用移液管移取25.00mL待测液时，若移液管内残留少量液体，应用洗耳球将其吹出，否则使测量结果偏低12.利用H2还原CuO的方法可以测定Cu的相对原子质量。现有纯氧化铜、锌粒、浓硫酸、固体NaOH、蒸馏水和一些常用仪器，进行如下实验。结合实验过程填写(1)～(2)小题空白：(1)实验中若有如图三种操作，请用文字说明图中各操作的错误(不必写如何操作)：①读数：_______________________________________________________________________。②稀释：_______________________________________________________________________。③称：________________________________________________________________________。(2)用托盘天平称量一个干燥洁净的试管，其质量为A克，放入CuO固体后，其总质量为B克，称量时应将试管放在托盘天平的_________盘上，然后向__________盘加________。若天平达到平衡时游码的位置如图所示，此时游码的读数是________克。三、计算题13.现有标准状况下氨气521L，将其溶于1L水制得密度为0.9g/cm3的氨水，计算该氨水的物质的量浓度。（计算结果保留小数点后一位）14.有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.60%、K2CO32.38%、KOH90%，若将此样品1g加入到含HCl1.679g的盐酸中，过量的酸再用KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体是什么？质量是多少？四、推断题15.某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3－六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、、。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。五、填空题16.已知16gA与20gB恰好完全反应，生成WgC和4gD。在相同条件下，8gA和15gB混合反应，生成D和0.125molC物质，求C的摩尔质量。17.(用NA表示阿伏加德罗常数的值)在300mL2mol/LH2SO4溶液中，溶质的质量是，此溶液中含H+的物质的量是，从中取出10mL，H+的物质的量浓度是其中含有个SO42-,将取出的溶液稀释到100mL，其中SO42-的物质的量浓度是。18.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法:（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_______的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用-________的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_________的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用_________和__________的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用___________的方法。19.实验室配制500mL0.5mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；③继续向容器瓶中加蒸馏水至液面距刻度2cm～3cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)。(2)本实验用到的基本仪器有。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤④，会；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会.(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度，应；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应。20.在100mL的混合酸溶液中，硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L，向其中加入5.76g铜粉，微热，使其充分反应。（1）溶液中Cu2+的物质的量浓度是。（2）若要使5.76g铜粉恰好完全溶解，且溶液中只存在一种盐。则原溶液中硝酸的物质的量是；硫酸的物质的量是。视线