必修四第一章化学反应与能量的变化单元测验

第1页共6页必修四第一章《化学反应与能量的变化》单元测验（考试时间45分钟满分100分）班级姓名学号第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共30分。）1．下列说法不正确的是（）A．任何化学反应都伴随有能量变化B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．下列氧化反应属于吸热反应的是（）A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳B．葡萄糖在人体内氧化分解C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应3．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。4．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）A.2A(l)+B(l)=2C(g)△H1B.2A(g)+B(g)=2C(g)△H2C.2A(g)+B(g)=2C(l)△H3D.2A(l)+B(l)=2C(l)△H45．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是A.CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H1B.S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H46．已知（l）)g(O21)g(H22＝H2O（g）△H1＝akJ·1mol（2）)g(O)g(H222＝2H2O（g）△H2＝bkJ·1mol（3）)g(O21)g(H22＝H2O（l）△H3＝ckJ·1mol（4）)g(O)g(H222＝2H2O（l）△H4＝dkJ·1mol下列关系式中正确的是（）A．a＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞07．已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）A．一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定第2页共6页8．已知葡萄糖的燃烧热是-2804kJ/mol，当它氧化生成1g液态水时放出的热量是（）A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ9．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④10．已知H—H键能为436KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3ΔH=—92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是()A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol二、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题4分，共20分。）11．氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(g)＝2H2(g)+O2(g)△H=+517.6kJ/mol关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确．．．的是A.构成水的氢气和氧气都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢能成为二级能源B.设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C.寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气12．燃烧ag乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q，经测定，ag乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是（）A.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-QB.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-Q/2C.1/2C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1)△H=-QD.C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1)△H=-2Q13．已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6KJC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1：3B．3：1C．1：4D．1：114．在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是()A．1,3-环己二烯比苯稳定B．苯比1,3-环己二烯稳定C．1,3-环己二烯加氢是吸热反应D．苯加氢生成环己烷是吸热反应15．在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1△H2的是()A．2H2(气)+O2(气)＝2H2O(气)△H12H2(气)+O2(气)＝2H2O(液)△H2B．S(气)+O2(气)＝SO2(气)△H1S(固)+O2(气)＝SO2(气)△H2C．C(固)＋1/2O2(气)＝CO(气)△H1C(固)＋O2(气)＝CO2(气)△H2D．H2(气)+Cl2(气)＝2HCl(气)△H11/2H2(气)+1/2Cl2(气)＝HCl(气)△H2第3页共6页第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题（共5题，共计33分）16．（8分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。（1）反应的热化学方程式为。（2）又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是KJ。（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。17．（6分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)△H=+67.7kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)△H=-543kJ/mol1/2H2(g)＋1/2F2(g)＝HF(g)△H=-269kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H=-242kJ/mol（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为；（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式：。18．（8分）已知H2(g)+1/2O2(g)=2H2O(g)，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：（1）图中a，b分别代表什么意义？a.；b.。（2）该反应是反应（填“吸热”或“放热”），△H（填“0”或“0”）。19．（5分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0①途径Ⅱ先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0②再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0③2H2O(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0④请回答下列问题：(1)途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是_______________。20．（6分）已知：（a）2H2(g)+O2=2H2O(g)△H=-Q1H2O(g)反应过程能量abH2(g)+1/2O2(g)2H(g)+O(g)第4页共6页(b)2H2(g)+O2=2H2O(1)△H=-Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-Q3(1)Q1(填、=、)Q2，因为。(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是：。三、实验题（10分）21．中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________________，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_________________________________。(2)大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小’、“无影响”)(3)实验中改用60mL0.50mol/L的盐酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________________________________________；所求中和热的数值会________(填“相等”或“不相等”)，理由是________________________________________________________。四、计算题（7分）22．（7分）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－890kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为64.18kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。第5页共6页《化学反应与能量的变化》单元测验答案一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共30分。）1.B2.D3.C4.A5.C6.C7.C8.A9.D10.B二、选择题（每小题有一个或两个．．．．．．选项符合题意，每小题4分，共20分。）11.AC12.AD13.B14.B15.AC三、填空题16．（8分）（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)；△H=-641.63KJ/mol（2）408.815（3）产物不会造成环境污染。17．2N2H4(g)＋2NO2(g)＝2N2(g)＋4H2O(g)△H=－1153.7kJ/molN2H4(g)＋F2(g)＝N2(g)＋4HF(g)△H=－1135kJ/mol18．（1）活化能，反应热；（2）放热，0；19．(1)等于(2)ΔH1=ΔH2+21(ΔH3+ΔH4)20．(1),H2O(g)=H2O(l)△H0(2)Q1/Q3四、实验题(1)环形玻璃搅拌棒；保温、隔热,减少实验过程中的热最损失(2)偏小(3)不相等；因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；相等中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmolH2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关27．解：11.2L（标准状况下）混合气体的物质的量为0.5mol。设混合气体中甲烷的物质的量为x，氢气的物质的量为y890kJ/molx＋566/2kJ/moly=64.18kJa+b=0.5解出x＝0.4moly=0.1molx：y=4：1