怀化市2014年下学期期末高二理科化学试卷

1怀化市2014年下学期期末教学质量统一检测试卷高二化学（理科）命题：溆浦一中谌顺阳审题：市教科院肖建成可能用到的相对原子质量：H:1N:14O:16Cu:64S:32一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1．今有如下三个热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1关于它们的下列表述，正确的是()A．它们都是吸热反应B．氢气的燃烧热为ΔH＝akJ·mol－1C．反应热的关系：a＝bD．反应热的关系：2b＝c2、对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(C)＝1.6mol·L－1·min－1C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(B)＝1.8mol·L－1·min－13、在CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－。加入少量下列固体物质，能使平衡逆向移动的是()A．CH3COONaB．NaClC．Na2CO3D．NaOH4、银锌电池广泛用作电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2，则负极上发生反应的物质是（）A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn5．已知25℃、101kPa条件下：3O2(g)=2O3(g)ΔH＝+284.2kJ·mol－1下列说法正确的是()A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应6、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.1mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L7、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离了积不变、pH不变、呈中性2C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性8、在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是()A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子9、下面提到的问题中，与盐的水解无关的是()A．明矾和FeCl3可作净水剂B．为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸C．用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂D．氢氟酸用塑料试剂瓶保存而不用玻璃试剂瓶保存10、在恒容密闭容器中发生反应2NO22NO+O2，不能说明反应达到平衡状态的是()A．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2B．单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNOC．混合气体的颜色不再改变D．氧气的含量不再改变11、0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混和后,离子浓度大小顺序正确的是()A.c(Na+)c(Cl－)c(OH－)c(H+)B.c(Na+)=c(Cl－)c(OH－)c(H+)C.c(Na+)=c(Cl－)c(H+)c(OH－)D.c(Cl－)c(Na+)c(OH－)c(H+)12、根据金属活动性顺序表，Ag不能发生2Ag＋2HCl===2AgCl＋H2↑的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是()13、下列说法中，正确的是（）A．中和反应是放热反应，盐类水解反应是吸热反应B．1molH2SO4与1molBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热C．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量一定叫碳的燃烧热D．CO燃烧是吸热反应ABCD阳极石墨棒AgFeAg阴极石墨棒石墨棒AgPt电解液CuCl2溶液盐酸溶液H2SO4溶液H2O314、100℃时，水的离子积为1×10－12，若该温度下某溶液中的H＋浓度为1×10－7mol·L－1，则该溶液呈()A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断15、密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，如图所示R%是R的体积分数，t是时间，下列关于该反应的分析正确的是()A．正反应吸热，L为气体B．正反应吸热，L为固体或纯液体C．正反应放热，L为气体D．正反应放热，L为固体或纯液体16、串联电路中四个电解池分别装有0.5mol/L的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是()A．KNO3溶液B．NaCl溶液C．AgNO3溶液D．CuCl2溶液17、在恒温恒压、不做功时，反应A+B=C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行()A.△H0、△S0B.△H0、△S0C.△H0、△S0D.△H0、△S018、已知在25℃时：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H1＝－222kJ/mol2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H2＝－484kJ/molC(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H3＝－394kJ/mol则25℃时，CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的反应热△H4为()A.－82kJ/molB.－41kJ/molC.－312kJ/molD.＋82kJ/mol19、已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgClAgIAg2CrO4B．AgClAg2CrO4AgIC．Ag2CrO4AgClAgID．Ag2CrO4AgIAgCl20、一真空定容的密闭容器中盛有1molPCl5，发生反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入2molPCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是（）A.M＞NB.M=NC.M＜ND.无法比较421、用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，当转移0.4mol电子时，阴极开始产生气体，继续电解又转移0.2mol电子时停止电解。下列说法正确的是()A．电解过程中，溶液的pH不断增大B．当转移0.4mol电子时，电解生成的铜为12.8gC．阴极反应式为2H2O+4e－=4H++O2↑D．整个过程中产生的H2与O2的体积比为2:1二、非选择题（每空2分，共58分）22、（每空2分，共16分）Ⅰ、中学化学实验中的中和热的测定实验常用0．50mol·L－1HCl和0．55mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是___________。在大小烧杯之间填满碎泡沫（或纸条）其目的是：。Ⅱ、某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。（1）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并______________________________为止。（2）若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测NaOH溶液的浓度。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。Ⅲ、用实验确定某酸HA是弱酸。两同学的方案是：甲：①配制0.1mol·L－1的HA溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱酸。乙：①配制0.1mol·L－1的HA溶液100mL；配制0.1mol·L－1的盐酸溶液100mL②取相同体积的0.1mol·L－1的HA和0.1mol·L－1的盐酸溶液分别装入两只试管，同时加入表面积大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱酸。(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。(2)甲方案中，说明HA是弱酸的理由是测得溶液的pH______1(选填“＞”、“＜”或“＝”)；乙方案中，说明HA是弱酸的现象是_______。a．装HCl溶液的试管中放出H2的速率快b．装HA溶液的试管中放出H2的速率快c．两只试管中产生气体速率一样快23、（每空2分，共14分）5电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和KCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①Y电极上的电极反应式为____________________，该电极产生的现象是。②该反应的总反应化学方程式是：______________________________________________。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是__________，电极反应式是____________________。（3）若用惰性电极电解500mLCuSO4溶液，溶液中Cu2+完全电解后，停止电解，取出X电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增加1.6g。①要使电解后溶液恢复到电解前的状态，需加入一定量的________(填加入物质的化学式)。(假设电解前后溶液的体积不变)②溶液的pH=。24、（每空2分，共12分）I、(1)已知1gH2S气体完全燃烧，生成液态水和二氧化硫气体，放出17.24kJ热量，请写出H2S气体燃烧热的热化学方程式：(2)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。反应的热化学方程式为。II、已知常温下在NaHSO3溶液中c(H2SO3)c(SO32－)且H2SO3的电离平衡常数为：K1=1.5×10-2K2=1.1×10－7；氨水的电离平衡常数为K=1.8×10－2；（1）则等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH3·H2O②KHSO3③KHCO3溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为（2）0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中C(H+)C(OH－)(“＞”、“＜”或“＝”)：Ⅲ、已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－336（1）在25℃下，向浓度均为0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。（2）溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10－5mol/L时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2mol/L。此时所得沉淀中________(填“含有”或“不含有”)Al(OH)3。25、（每空2分，共16分）I、恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固体容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2(g)2NH3(g)（1）该反应的平衡常数表达式为：K=（2）若反应进行到某时刻t时，nt(N2)=8mol，nt(NH3)=4mol，计算a＝。当反应达到平衡时，混合气体的体积为537.6L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。原混合气体中，a:b=。Ⅱ、反应mA＋nBpC+qD在某温度下达到平衡。①若A、B、C、D都是气体，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时C的物质的量浓度变为原来的1.6倍