山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题37改善大气质量精选练习(含解析)鲁教版

1专题37改善大气质量1、2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是()A．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．臭氧可以杀菌消毒，空气中的臭氧含量越高，对人体健康越有利D．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水【答案】C2、2012年，将在京津冀、长三角、珠三角等重点区域以及直辖市和省会城市开展PM2.5（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m的颗粒物）和臭氧监测，下列有关说法正确的是（）A．PM2.5在空气中形成了气溶胶B．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2：3C．16ｇ臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023【答案】C3、下列说法正确的是（）A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英【答案】B4、今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是（）A.PM2.5B.NOXC.SO2D.可吸入颗粒物【答案】A5、目前地球气温普遍上升是由温室效应引起的，引起温室效应的主要原因是（）A．CO2能放出能量，使大气层中空气的温度升高B．植物的光合作用需要CO2，CO2可促进光合作用C．CO2可产生温室效应，使地球温度升高D．CO2可使太阳光辐射到宇宙中的能量减少【答案】D【解析】温室效应是空气中的CO2、颗粒状悬浮物增多造成的。CO2等温室气体可吸收地球表面发出的长波辐射，使热量留在大气层内，从而使地球表面升温。6、煤炭中的硫燃烧产生的SO2是形成硫酸型酸雨的主要因素。生产中常在煤炭中添加石灰石（主要成分CaCO3）作为脱硫剂进行脱硫处理。下列反应与该脱硫处理方法无关的是（）A．CaCO3=CaO+CO2↑B．SO2+H2O=H2SO3C．2CaSO3+O2=2CaSO4D．CaO+SO2=CaSO3【答案】B7、为保护环境、防止污染，下列最理想的燃料是A、酒精B、氢气C、汽油D、无烟煤【答案】B28、人们常用空气污染指数API（AirPollutionIndex）来表示空气的质量。某地区各种污染指数分别为：二氧化硫95，二氧化氮48，可吸入颗粒物55。则该地区的空气污染指数为（）A．48B．55C．95D．198【答案】C9、人类需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是（）A.汽车尾气B.燃放烟花C.光合作用D.煤炭燃烧【答案】C10、减少室内空气污染，下列措施不正确的是（）A．在室内种植芦荟、常青藤等植物B．室内有异味时，要及时喷洒香水覆盖异味C．经常敞开窗户进行通风换气D．不要随意对室内装饰【答案】Ｂ11、能减少酸雨产生的有效措施是①少用煤作燃料；②把工厂烟囱升高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加入石灰⑤开发新能源A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、③④⑤【答案】B12、下列哪种气体的增加是导致温室效应的主要原因（）A．N2B．O2C．CO2D．SO2【答案】C13、厄尔尼诺现象产生的原因之一是大气中的CO2含量剧增。若欲减缓此现象，最理想的燃料是（）A．优质煤B．天然气C．汽油D．氢气【答案】D【解析】A、B、C中燃料燃烧都能生成CO2，而氢气燃烧只生成水，是最理想的燃料。14、在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（）A．在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+B.在含AlO2—、SO32—、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH—、AlO2—、SO32—C．在含I—、SO32—、Br—的溶液中不断通入氯气：I—、Br—、SO32—D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+【答案】B15、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（）①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据氧化物的组成将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液A．只有②④B．只有②③④C．只有①②④D．只有②③④⑤【答案】A316、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42—。(1)甲的实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________(仅填一种离子)也会有此现象。(2)乙的实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂Ⅰ是____________，现象Ⅰ是____________；试剂Ⅱ是____________，现象Ⅱ是____________。【答案】(1)Ag＋(2)足量稀盐酸无明显现象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。17、氟化钠是一种重要的氟盐，主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠，并得到副产品氯化铵：有关物质在水中溶解度分别为：NH4Cl：10℃时33.3g、20℃时37.2g、30℃时41.4g；NaF：20℃时4g；Na2SiF6：微溶。请回答下列问题：（1）指出副产品的用途：；（任填一种即可）（2）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器除玻璃棒、漏斗外，还有___；（3）操作II的名称是；（4）操作Ⅲ的具体过程是、；（5）上述流程中发生两步化学反应，请分别写出其化学方程式：第一步：；第二步：；（6）流程中NH4HCO3必须过量，其原因是；【答案】（1）作肥料（2）烧杯（3）重结晶（4）蒸发浓缩、降温结晶（5）6NH4HCO3+H2SiF6==6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2ONH4F+NaCl==NaF↓+NH4Cl4（6）保证H2SiF6反应彻底，否则在析出NaF时，会混入较多Na2SiF6杂质【解析】试题分析：（2）操作Ⅰ是过滤操作，用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯；（3）操作Ⅱ是将粗NaF洗涤除去其表面的杂质，以得到纯净的NaF，其过程为重结晶。（4）操作Ⅲ是将滤液中的溶质进一步提取，故操作是加热蒸发溶剂，析出大量固体后冷却，故答案为：除去NaF、NH4Cl表面的杂质；蒸发浓缩溶液，析出多量固体后冷却；（5）第一步反应的方程式，反应物有H2SiF6、和NH4HCO3，生成物有H2SiO3、CO2，根据质量守恒还应有NH4F，则反应的化学方程式为H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O，第二步反应是将第一步生成的NH4F转化为NaF，加入的反应物为NaCl，利用了物质在溶液中溶解度越小则优先析出的特性，所以NaF比NaCl的溶解性小，反应的化学方程式为NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓，故答案为：H2SiF6+6NH4HCO3=6NH4F+H2SiO3↓+6CO2↑+3H2O；NH4F+NaCl=NH4Cl+NaF↓；（6）流程中NH4HCO3必须过量，是指第一步操作中必须保证H2SiF6能全部反应，以防止生成Na2SiF6沉淀，影响制取物质的纯度，故答案为：保证H2SiF6能全部反应；防止在加入NaCl后H2SiF6与NaCl反应生成Na2SiF6沉淀混入NaF中影响NaF纯度。考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质氯、溴、碘及其化合物的综合应用制备实验方案的设计点评：本题考查较为综合，题目难度角度，注意把握制备流程的反应原理，根据题中信息解答，本题易错点为相关化学方程式的书写，注意从质量守恒的角度思考。18、草木灰中含有可溶性钾盐（主要成份是K2SO4、K2CO3、KCl）。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。（1）在操作①②③中均用到玻璃棒，该仪器的作用依次是、、。（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份：①取一份溶液，加入适量稀盐酸，观察到，证明含有CO32－。②取另一份溶液，为检验SO42－，应向溶液中加入。③取剩余的一份溶液，加适量硝酸银，观察到有沉淀产生，由此证明溶液中一定含有Cl－。你认为该结论是否严密？。为什么？。【答案】(1)加速溶解；引流；防止液体飞溅（使液体受热均匀）（2）①有气泡产生；②盐酸酸化的BaCl2溶液；③不严密，因为CO32－、SO42－也会与Ag＋作用而产生沉淀（Ag2CO3、Ag2SO4）19、煤等化石燃料燃烧时产生的SO2会对大气造成污染。如果某火力发电厂每秒燃烧10kg煤，煤中硫元素的质量分数为1%。假设煤中的硫全部转化为SO2，试计算该发电厂每天产生的SO2的物质的量是多少？【答案】270000mol【解析】解：n(SO2)=n(S)=1000g/kg×10kg×1%×24×3600/32g/mol=270000mol答：该发电厂每天产生的SO2的物质的量为270000mol。20、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下5表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题：（1）试管A内在60～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在；目的是；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在，目的是；（3）烧杯B的作用是；烧杯B内盛装的液体可以是（写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为：。【答案】（1）COOHCHCCuOOCHOCH323280~602（2）试管A的反应液中测量反应溶液的温度略低于试管A的支管口处收集含乙酸的馏分（3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C乙二醇或甘油（只写一个）（4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明试管C中含有产物乙酸。方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成。21、黑色固体A加热至红热投入到无色溶液B中发生如下转化关系，已知X是由两种气体组成的混合气体。6(1)由此可以推断(写化学式)：A为________，B为________，X为________，C为________，E为________。(2)写出D与F反应的化学方程式__________________________________________。【答案】(1)CHNO3(浓)NO2和CO2NO和CO2NO(2)3Cu＋8HNO3(稀)======3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解析】根据“D(溶液)＋F(单质)―→G(蓝色溶液)＋E(无色气体)”可知F为Cu，则D为稀HNO3，E为NO，G为Cu(NO3)2溶液，继而推出X气体中有NO2，则C气体中有NO，因与石灰水反应产生白色沉淀，所以C气体中还有CO2，则X由NO2和CO2组成，因此A为C(炭)、B为浓HNO3。22、化合物H可用以下路线合成：已知：回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以生