常见的酸和碱学案(第一课时)

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂石埠初中刘海霞【学习目标】：1、知识目标：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计完成与之有关的实验；认识溶液具有酸碱性的原因，初步认识溶液能导电的原因。2、能力目标：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。3、情感目标：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。【学习重点】：学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。【课前延伸】1、将二氧化碳通入紫色的石蕊试液，溶液变红的原因是什么？请写出反应的化学方程式。2、在实验室中我们如何判断酸溶液和碱溶液？3、按照课本49页“活动与探究”的步骤（1）、（2）在课前自制指示剂，每小组制1-2种，带到课堂上用于实验。【课内探究】一、酸碱指示剂情景问题，引入新课：你生活中接触过哪些有酸味的东西？这些物质中都含有“酸”这类物质。你听说过烧碱、熟石灰吗？他们都属于“碱”这类物质，你用手指蘸一些肥皂水用手捻搓有什么感觉？肥皂水中也含有碱这类物质，含碱的物质一般都有滑腻感。酸碱这两类物质跟人们日常生活密切相关，从今天开始我们就来认识这两类物质。提出问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红色，“其他的酸也能使石蕊变红？”“碱又使石蕊变成什么颜色？”（实验探究一）取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加紫色石蕊试液,观察现象。另取5支试管,分别滴入白醋、石灰水、稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液,再分别向其中滴加无色酚酞试液，观察现象。加入紫色石蕊试液后的颜色变化加入无色酚酞试液后的颜色变化溶液的酸碱性白醋石灰水稀盐酸氢氧化钠溶液氯化钠溶液讨论：根据上述实验现象，你可得到哪些结论？小组合作完成课本48页【实验10-1】，观察记录实验现象，填写在49页表中，并归纳结论溶液指示剂酸性溶液例：中性溶液例：碱性溶液例：紫色石蕊试液无色酚酞试液指示剂变色规律：“我是一只变变变色龙，遇到酸我就变成那红色，遇到碱我就变成了蓝色，通常的中性环境下我就是那紫衫龙王。”试一试：请同学们将酚酞遇酸、碱、中性液体的变色规律编成一些易记忆的韵语或创作成其他活泼的形式来帮助我们记忆，内容不求完美，只求有趣实用。学以致用：“这里有两种其他液体，一种是自来水，一种是食盐水溶液，请我们用两种指示剂来鉴别一下，它们是酸还是碱？”（精讲点拨）1、酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应显示不同的颜色。变色的是指示剂，不是酸或碱溶液。2、酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。3、难溶的酸、碱不能使指示剂变色，如氢氧化镁不能使无色酚酞溶液变红。发现其他指示剂──酸碱使指示剂变色的应用（实验探究二）：各小组利用课前自制的指示剂完成教材49-50页的活动与探究讨论：交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化明显？拓展学习：酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱的指示剂某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用酸溶液或碱溶液检验，颜色如下：花种类花汁在酒精（中性）中的颜色花汁在稀酸中的颜色花汁在稀碱中颜色玫瑰花粉红粉红绿万寿菊花黄黄黄大红花粉红橙绿试回答：（1）要试验生活中的食盐水、汽水、肥皂水、石灰水四种物质的酸碱性，应选择_，原因_________________________________________________。(2)取出所选花汁少许分别滴入上述四种溶液，请将显示的颜色填入表中试验物质食盐水汽水肥皂水石灰水所显颜色二、深入探究酸和碱能使酸碱指示剂变色的本质原因：提出问题：为什么不同的酸都能使石蕊溶液变红，为什么不同的碱都能使酚酞溶液变为红色？你知道其中的原因吗？演示实验：盐酸、醋酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液，氢氧化钠固体，乙醇的导电性，观察灯泡是否亮了并记录，知道哪个溶液导电哪个不导电。观察酸中都电离出哪种相同的离子？碱中都电离出哪种离子？根据以上分析，你知道了为什么所有的酸溶液都能使石蕊溶液变红，不同的碱溶液都能使酚酞溶液变为红色吗？本节课小结：【巩固检测】1、日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A、蒸馏水B、食盐水C、石灰水D、食醋2、柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知柠檬汁（）A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定3、小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：（1）小红选用的调味品可能是________________。（2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。（3）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。4、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：（）A、一定显红色B、可能为紫色也可能为红色C、可能显蓝色D、一定显无色5、把熟石灰、二氧化碳、食盐分别溶于水，往它们的溶液里分别滴入紫色石蕊试液，溶液呈现的颜色依次是（）A、蓝色、红色、紫色B、红色、无色、蓝色C、无色、蓝色、紫色D、紫色、蓝色、红色【课后提升】1、用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可以得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法中不正确的是（）A、蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是物理变化B、能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱C、将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色D、蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂2、某同学设计的下列各实验方案中，你认为不能达到实验目的的是（）A.用燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气B.用无色酚酞溶液鉴别食盐水和稀盐酸C.用浓硫酸除去氢气中混有的水蒸气D.用紫色石蕊溶液鉴别澄清的石灰水和蒸馏水3、某化学兴趣小组想探究二氧化硫的水溶液是否呈酸性，先用在氧气中燃烧硫粉的方法方法收集了一瓶充满二氧化硫的气体,倒入10mL蒸馏水后振荡静置,然后按下面步骤实验:①倒出5mL这种“水”于一支试管中；②将3滴紫色石蕊试液滴入这种“水”；③另取一支试管，倒入5mL稀盐酸，滴3滴紫色石蕊；④再取一支试管，倒入5mL蒸馏水，滴3滴紫色石蕊。请回答：⑴实验②与③实验对比是为了说明；⑵实验④的作用是；4、炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是。(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是。②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。5、实验桌上有稀硫酸、石灰水、食盐水三种溶液，请你设计一个简单的实验来鉴别它们。实验方案实验现象实验结论6、在家里收集白醋、果汁、石灰水、肥皂水、食盐水、清洁剂液、自来水等物质，用自制的指示剂检验它们的酸碱性。（说明你的做法）第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时常见的酸【学习目标】1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。【学习重点】酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法【课前延伸】1、写出下列常见物质的化学式：盐酸、氢氧化钠、碳酸钙、氧化铁、硫酸、硝酸银、氯化钡、氧化铜、硫酸锌。2、说出酸可以使指示剂变色的情况。3、写出下列金属与酸反应的化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铝4、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：。5、描述实验现象时应注意哪些问题？6、实验桌上有两种溶液，稀盐酸和食盐水，请你用尽可能多的实验方法将两者区别开来。【课内探究】一、常见的酸引入新课【提问】你知道的酸有哪些？你知道它们有哪些性质和用途吗？实验探究引导观察〈展示〉浓盐酸和浓硫酸各一瓶。【提问】打开瓶盖有何现象？【播放实验录像】分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针应该有何变化？为什么？1、（实验探究一）各小组完成课本50页【实验10-2】，将观察到的现象填写在表格中。浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比较）打开瓶盖后的现象及原因是否需要密封保存及原因其它（填“变大”、“变小”或“不变”）若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数【想想看】除去二氧化碳气体中的水蒸气我们可选用什么试剂？为什么？（精讲点拨）（1）、纯净的盐酸为无色的液体，工业盐酸因含杂质（如铁离子）而呈黄色。(2)要注意烟和雾的区别。雾是液体小液滴，如浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开盛浓盐酸的瓶盖后，会在瓶口形成大量白雾，不是白烟。烟是固体小颗粒，如红磷燃烧会产生大量白烟，白烟其实是五氧化二磷固体的小颗粒。（3）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。【问题】浓硫酸还有什么性质呢？2、浓硫酸的腐蚀性演示完成课本51页【实验10-3】，将观察到的现象填写在表格中。（自主学习）结合实验现象阅读52页第一段，交流讨论出现这些现象的原因。（精讲点拨）浓硫酸能将某些物质（如蔗糖、木材等）中的H、O元素按照原子个数2：1的比夺取出来形成水，这一性质称为脱水性。所以浓硫酸具有强腐蚀性。【问题】从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？演示完成课本52页【实验10-4】，【实验10-5】【思考】：（1）、实验中为什么用玻璃棒不停地搅拌？（2）、这两个实验在操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？（3）、浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？用大量水冲洗的目的是什么呢？涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？（精讲点拨）（1）浓硫酸具有吸水性所以应密封保存；浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒入浓硫酸中。（2）如果较多量浓硫酸洒到皮肤上，应先用布拭去再用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。二、盐酸和稀硫酸的化学性质：（实验探究二）：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，观察现象，填写课本53页中表格1、与指示剂反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________（精讲点拨）：酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？2、与活泼金属反应（自主学习）认真观察“课前延伸”3中写出的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应的基本类型看：它们都属于（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。（3）从反应的速率看：____________________＞，这是由它们的决定的。（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看_______________＞，这是由它们的和决定的（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。溶液为________色。【