常见的酸和碱学案(第二课时)

1第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第2课时常见的酸学习目标：1、知道常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途。2、认识浓硫酸的腐蚀性，掌握正确稀释浓硫酸的方法，强化实验及生活中的安全意识。3、通过活动与探究掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。4、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。学习重点：酸的化学性质和浓硫酸的腐蚀性及稀释方法课前延伸：1、写出下列常见物质的化学式：盐酸氢氧化钠碳酸钙氧化铁硫酸硝酸银氯化钡氧化铜硫酸锌2、说出酸可以使指示剂变色的情况。3、写出下列金属与酸反应的化学方程式。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁铝4、写出实验室制取二氧化碳的化学方程式：。5、描述实验现象时应注意哪些问题？6、实验桌上有两种溶液，稀盐酸和食盐水，请你用尽可能多的实验方法将两者区别开来。课内探究：一、常见的酸引入新课提问：你知道的酸有哪些？你知道它们有哪些性质和用途吗？2实验探究引导观察展示：浓盐酸和浓硫酸各一瓶。提问：打开瓶盖有何现象？播放实验录像：分别在两个已调零的天平上放上敞口的浓盐酸和浓硫酸，称出起始质量，久置一段时间后观察天平指针应该有何变化？为什么？1、（实验探究一）各小组完成课本52页【实验10-2】，将观察到的现象填写在表格中。浓盐酸、浓硫酸的物理性质浓盐酸浓硫酸溶质的化学式颜色状态气味密度（与水比较）打开瓶盖后的现象及原因是否需要密封保存及原因其它（填“变大”、“变小”或“不变”）若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数若长时间敞口放置，溶质质量，溶液质量，溶质质量分数想想看：除去二氧化碳气体中的水蒸气我们可选用什么试剂？为什么？精讲点拨：（1）纯净的盐酸为无色的液体，工业盐酸因含杂质（如铁离子）而呈黄色。（2）要注意烟和雾的区别。雾是液体小液滴，如浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体极易溶于水，能与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以打开盛浓盐酸的瓶盖后，会在瓶口形成大量白雾，不是白烟。烟是固体小颗粒，如红磷燃烧会产生大量白烟，白烟其实是五氧化二磷固体的小颗粒。（3）浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。问题：浓硫酸还有什么性质呢？2、浓硫酸的腐蚀性演示完成课本53页【实验10-3】，将观察到的现象填写在表格中。自主学习：结合实验现象阅读52页第一段，交流讨论出现这些现象的原因。精讲点拨：浓硫酸能将某些物质（如蔗糖、木材等）中的H、O元素按照原子个数2：1的比夺取出来形成水，这一性质称为脱水性。所以浓硫酸具有强腐蚀性。问题：从试剂店购得的硫酸一般是98%的浓硫酸，而平时使用的硫酸通常是稀硫酸，那怎样把浓硫酸变成稀硫酸呢？演示完成课本53-54页【实验10-4】，【实验10-5】3思考：（1）实验中为什么用玻璃棒不停地搅拌？（2）这两个实验在操作顺序上有哪些不同？你能将正确的操作过程用自己的语言准确的描述出来吗？（3）浓硫酸有很强的腐蚀性，万一不慎将浓硫酸弄到皮肤或衣服上，应如何处理？用大量水冲洗的目的是什么呢？涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液目的又是什么呢？精讲点拨：（1）浓硫酸具有吸水性所以应密封保存；浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断的搅拌，使产生的热量迅速扩散。切不可把水倒入浓硫酸中。（2）如果较多量浓硫酸洒到皮肤上，应先用布拭去再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。二、盐酸和稀硫酸的化学性质：实验探究二：分别在稀盐酸和稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，观察现象，填写课本54页中表格1、与指示剂反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变________色，无色酚酞溶液__________（精讲点拨）：酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶性酸（如硅酸）等除外。碳酸、稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，它们还有其他的共性吗？2、与活泼金属反应自主学习：认真观察“课前延伸”3中写出的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应的基本类型看：它们都属于（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。（3）从反应的速率看：____________________＞，这是由它们的决定的。（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看_______________＞，这是由它们的和决定的（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为______价。溶液为________色。出谋划策：北京市公安局于8月7日破获一特大“假金佛”诈骗团伙，起获大量假金佛、假金元宝（它们是铜锌合金制成）等900余件案值210万元，你能用所学知识进行鉴别吗？4提问：金属很容易生锈，同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？探究活动三：以小组为单位，完成生锈铁钉分别与稀盐酸、稀硫酸的反应观察铁钉表面和溶液颜色的变化，并将实验现象及方程式填在表格中。3、与金属氧化物反应现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+稀硫酸氧化铜+稀硫酸讨论：（1）反应的生成物有什么共同之处？（2）利用上面的反应可以清除金属表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？注意：（1）铁锈的主要成分是____________而Fe2O3中，铁元素的化合价为______价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_______色。（2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得________色溶液。4、与某些盐反应提问：通过前面的学习，我们知道，盐酸能与碳酸钙(一种盐)反应生成CO2，也能与其它含碳酸根的盐反应，那么盐酸和稀硫酸是否还能与其它不含碳酸根的盐反应呢？拓展学习：探究活动四：以小组为单位，完成下表中两个实验，观察记录实验现象，并试着写出化学方程式。实验步骤实验现象化学方程式在试管中倒入少量稀盐酸，用滴管滴入几滴硝酸银溶液在试管中倒入少量稀硫酸，用滴管滴入几滴氯化钡溶液精讲点拨：上面两个反应中生成的白色沉淀氯化银和硫酸钡不仅不溶于水，还不溶于稀硝酸，因此我们常用硝酸银溶液和稀硝酸来检验盐酸及其它电离时产生Cl-的化合物。用氯化钡溶液来检验硫酸及其它电离时产生SO42-的化合物。提问：通过实验请同学们归纳盐酸、硫酸的共同点，并与同学们交流追问：结合酸的性质你能说说它的用途吗？（结合教材P51的内容）5归纳小结：学完本课，你有哪些收获，愿与大家分享吗？课堂小结：总结归纳酸的4个化学性质。课堂检测：1、下列物质中不能与稀盐酸反应的是（）A、铜B、氧化铜C、氧化铁D、石灰石2、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）A、溶质的质量减小B、溶剂的质量减小C、溶液的质量减小D、溶质质量分数减小3、下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（）A、盐酸具有挥发性B、盐酸能除去铁锈C、盐酸能使紫色石蕊试液变红D、盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳4、不能由金属与酸反应直接生成的是（）A、FeCl2B、ZnCl2C、FeCl3D、MgSO45、下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2↑C.Al+HCl=AlCl3+H2↑D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O6．生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_______________，发生的化学方程式______________________________________；反应一段时间后，又观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为______________________________。课后提升：1、酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗？为什么？2、小明学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此他想通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。他的推测可能有哪些？（写出两点即可）3、归纳硫酸、盐酸的相似化学性质。写出有关的化学方程式。4、过量稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是（）A、氧化铜B、氧化铁C、镁D、紫色石蕊试液5、5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的①Zn②Mg③Cu④Al（）A、①或②B、②或③C、③或④D、②或④6、为了探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素，进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快6由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：因素一：______________________________________________；因素二：______________________________________________；因素三：_____________________________________________。7、实验桌上有两种溶液，稀盐酸和食盐水，请你用尽可能多的实验方法将两者区别开来。（至少写出三条）8、按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。(1)你可观察到什么现象？(2)分析产生上述现象的原因。(3)实验室稀释浓硫酸的方法是怎样的？9、部分被氧化．．．．．的铁片10g与稀硫酸恰好完全反应，产生0.3g氢气，求被氧．．化．的铁片中铁的质量分数？