宁夏固原市第一中学2015届高三化学第一次综合考试试题

1宁夏固原市第一中学2015届高三化学第一次综合考试试题7、下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NO2通入FeSO4溶液中B．CO2通入CaCl2溶液中C．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中D．NH3通入AlCl3溶液中8、短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如图所示。下列说法中不正确．．．的是A．工业上获得Q单质的方法通常是用电解法B．形成简单离子的半径从小到大的顺序是r(Y)＜r(Q)＜r(W)C．Z的最高价氧化物可溶于水，也能溶于强碱溶液D．X的气态氢化物浓溶液可用于检验管道氯气的泄漏9．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2→+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是A．分子式为C3H6N3O3B．分子中既含极性键，又含非极性键C．属于共价化合物D．生成该物质的上述反应为中和反应10.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS—)＞c(OH—)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH—)==c(H+)+c(HC2O4—)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)==2c(CO32—)+c(OH—)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)==c(CH3COO—)+c(CH3COOH)+2c(Cl—)11、芳香化合物C8H8O2属于酯的有种A、3B、4C、5D、612、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6mol·L-1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g13．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：2已知：3NO3－+8Al+5OH－+2H2O△3NH3↑+8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO426、（12分）A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：(1)若常温下A为有色气体。①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：_______________________________________________________。②当C为直线形分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为_________________；D中所含化学键的类型为_____________________________。(2)若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：______________________________________。(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：____________________________________________；B转化为C的化学方程式为____________________________________________。27、（17分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：（1）配平反应中各物质的化学计量数，已知生成1mol氮化硅（Si3N4）放出1591.2kJ的热量，该反应每转移1mole—，放出kJ的热量。（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是。（3）上述反应进程中能量变化示意图如下，试在图像中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况。3（4）该反应的平衡常数表达式为K＝。升高温度，其平衡常数（选填“增大”、“减小”或“不变”）。（5）该化学反应速率与反应时间的关系如上图所示，t2时引起v（正）突变、v（逆）渐变的原因是，t３引起变化的因素为，t5时引起v（逆）大变化、v（正）小变化的原因是。（6）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为。28、（14分）三苯甲醇（）是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示。已知：（I）格氏试剂容易水解：（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：4（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。请回答以下问题：（1）图2中玻璃仪器B的名称：；装有无水CaCl2的仪器A的作用是。（2）图2中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用加热方式。（3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白：其中，①操作为：；洗涤液最好选用（从以下选项中选择）；A．水B．乙醚C．乙醇D．苯检验产品已经洗涤干净的操作为：。（4）纯度测定：称取2．60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为。36、【化学——化学与技术】（15分）氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：5金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图如图。【已知：金属离子浓度为1mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7】请回答下列问题：(1)酸浸时发生反应的离子方程式是________________________________；析出CuCl晶体时的最佳pH在_______左右。(2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：_____________________________________。(3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h、冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的目的是______________________________________。(4)产品滤出时所得滤液的主要成分是__________________________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，还需要知道的是____________________________________。(5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是________________________________________________________________________。37、[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）Ⅰ.铬位于第四周期ⅥB族，主要化合价+2，+3，+6，单质硬度大，耐腐蚀，是重要的合金材料。（1）基态铬原子的价电子排布图，CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是___________(填“极性”或“非极性”)分子。（2）CrCl3·6H2O实际上是配合物，配位数为6，其固体有三种颜色，其中一种浅绿色固体与足量硝酸银反应时，1mol固体可生成2mol氯化银沉淀，则这种浅绿色固体中阳离子的化学式_____________________。Ⅱ.砷化镓为第三代半导体材料，晶胞结构如图所示，（3）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的化学方程式为。（4）AsH3空间构型为。已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是_____________。（5）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为acm，砷化镓的摩尔质量为bg/mol，阿伏伽德罗常数值为NA，则砷化镓晶体密度的表达式__________________g/cm3。638、[化学——选修5：有机化学基础]（15分）一种常用化学胶水的主要成分是聚乙烯醇，工业上以烃A为主要原料合成，其合成路线如下（某些反应条件略去）：已知：B的分子式为C2H4O，B的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比为3∶1；不饱和碳原子与羟基直接相连不稳定。请回答下列问题：（1）A的结构简式为；实验室制取A的反应方程式为：；（2）聚乙烯醇的结构简式为；检验B常用的试剂为；（3）反应Ⅱ、Ⅲ的反应类型是、；（4）与CH3COOCH＝CH2含有的官能团相同的同分异构体还有种；（5）写出反应Ⅲ的化学方程式。7化学答案[]7、答案：B8、选C9、答案C10、答案B11、答案：D12、D13.【答案】B【解析】试样溶液如存在Al3+，加入过量Ba（OH）2溶液，在滤液1中有AlO2-，通入CO2，沉淀2一定会有BaCO3，可能有Al（OH）3，再加酸，现象仍是“沉淀溶解并放出气体”。故试样中可能含Al3+【点评】考查常见离子的检验、推断和转化。解题时应注意上步加入的过量试剂对下步实验的影响，Al3+和AlO2-的转化。这两项解题注意点和2012年高考理综13题一致。26、答案(1)①Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O②离子键、极性共价键(2)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋(3)Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑4NH3＋5O2===========催化剂加热4NO＋6H2O27、(6)N；牺牲阳极的阴极保护法28、(1)冷凝管（2分）防止空气中的水蒸气进入装置，使格式试剂水解（2分）8（2）平衡压强，便于漏斗内试剂滴下（2分）水浴（2分）（3）蒸馏或分馏（2分）A（2分）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净（2分）（4）90%（2分）试题分析：（1）图2中玻璃仪器B的名称是冷凝管，B的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，使格式试剂水解；（2）使用滴液漏斗使上下气体压强相同，保证液体顺利滴下；（3）三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物，三苯甲醇的沸点最高，所以先用蒸馏的方法除去有机杂质，碱式溴化镁溶于水不溶于有机溶剂，所以洗涤液选用水A；检查洗涤是否干净的一般步骤是：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加硝酸银溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净，反之则未洗涤干净；（4）由2-OH～H2,可计算出三苯甲醇的物质的量是0.1008L/22.4L/mol×2=0.009mol,所以产品中三苯甲醇的质量是0.009mol×260g/mol=2.34g,则产品中三苯甲醇的质量分数为2.34g/2.60g×100%=90%。36、(1)Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O3(2)2Cu2＋＋2Cl－＋Fe=2CuCl↓＋Fe2＋(3)加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化(4)Na2SO4和FeSO4不同温度下硫酸钠和硫酸亚铁的溶解度(5)2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋H2O=2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4OH－中和了反应中的H＋，有利于平衡向右移动，提高CuCl的产率。但当OH－浓度过大时，Cu＋能与OH－结合，生成氢氧化亚铜，