年化学一轮复习学案

化学一轮复习学案3班级姓名一、物质的分离和提纯根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、萃取和分液等方法进行分离和提纯。分离提纯方法适用范围实例过滤固体与液体不互溶的混合物粗盐的提纯结晶与重结晶混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶分离NaCl和KNO3的混合物蒸馏（分馏）①难挥发的固体杂质在液体中形成的混合物②互溶液体沸点有明显差异蒸馏水、无水乙醇的制备、石油的分馏CCl4(沸点76.75℃)和甲苯（沸点110.6℃）混合物的分离分液两种互不混溶的液体混合物CCl4和水的分离萃取溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同利用CCl4从溴水中萃取溴1、．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏)B．萃取C．过滤D．重结晶E．升华F．加热分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填入括号内）（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（）（2）分离用碘水中的碘（）（）（3）除去乙醇中的少量水（）（4）除去氧化钙中的碳酸钙（）（5）除去固体碘中混有的砂子（）（）2．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（）A．用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3C．用加热法分离乙醇和苯酚（沸点为182℃）的混合物D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物3、下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl(Na2CO3)盐酸－BCO2(CO)O2点燃CFe(Zn)稀硫酸过滤DCO2(HCl)NaOH溶液洗气4、下列实验中用错试剂的是（）A．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B．用酒精萃取碘水中的碘C．用稀盐酸洗去残留在试管壁上的铁D．用碱石灰吸收氨气中的水蒸气5、现有烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、铁架台(带铁圈)、三脚架、石棉网、火柴。若所需试剂均有提供，在以下5个实验中：①沉淀的过滤，②含泥沙的碘中提纯碘，③溴的萃取，④蒸馏，⑤硫酸铜溶液的蒸发浓缩。其中因缺乏某种实验用品而不能完成的实验是()A．①B．②和④C．③和⑤D．①和④二、配制一定物质的量浓度的溶液主要仪器：容量瓶、烧杯、玻棒、胶头滴管、量筒、托盘天平及砝码、药匙（1）配制100ml0.1mol／L的Na2CO3溶液的步骤：1、计算：所需碳酸钠的质量为g2、称量：用准确称取碳酸钠固体3、溶解：将碳酸钠固体转移到中，加适量蒸馏水溶解，并。4、转移：用引流，将溶液转移到中，用蒸馏水将烧杯和玻璃棒，将洗液全部转移到容量瓶中。5、振荡：轻轻振荡容量瓶，使溶液6、定容：先将蒸馏水加到刻度线下，再用加蒸馏水到7、摇匀：塞好瓶塞，反复颠倒，使溶液混合均匀。注意事项：①容量瓶不能配制任意体积的溶液；不能用作反应容器；不能直接在其中进行溶解和稀释；不可作为贮存溶液的试剂瓶。②容量瓶在使用前需检查是否漏水。③称量NaOH等易潮解或有腐蚀性的固体必须在干燥洁净的中进行且要快速称量。④溶解或稀释过程有明显温度变化的，需等溶液温度才能转移到容量瓶。⑤往容量瓶中转移溶液时，需要用引流；烧杯及玻璃棒应用蒸馏水洗涤2～3次，也要注入容量瓶中。⑥定容时，当液面接近瓶颈刻度线处，应改用胶头滴管滴加。（2）误差分析配置步骤操作溶质物质的量（n）溶液体积（V）溶质的物质的量浓度（CB）2称量砝码生锈（没有脱落）3溶解不小心使液滴飞溅出来4转移溶液未冷就转移容量瓶中有少量蒸馏水5洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶6定容仰视看容量瓶中的刻度线俯视看容量瓶中的刻度线超过刻度线时，吸出多的液体7摇匀摇匀后液面下降，补充水至刻度线练习：1．在容量瓶上无需有的标记是（）A．刻度线B．温度C．浓度D．规格（容量）2、实验中需要2mol/L的Na2CO3溶液950ｍL，配制时应选用的容量瓶规格和Na2CO3的质量分别为（）A．1000ｍL，212gB．950ｍL，201.4gC．500ｍL，212gD．任意规格，572g3、在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，已知Fe3＋的物质的量浓度为0.1mol./L，而SO42—的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合液中K＋的物质的量浓度为()A．0.15mol/LB．0.3mol/LC．0.45mol/LD．0.6mol/L4、0.5LAlCl3溶液中含Cl—9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是（）A．0.1mol/LB．1mol/LC．3mol/LD．1.5mol/L5、用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm-3）配制1mol·L-1的稀硫酸100mL，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。按实验时使用仪器的先后顺序，排列正确的是()A．②⑥③⑦⑤⑥B．②③⑦⑤⑥C．①③⑤⑦④⑥D．6、配制2mol/LNaOH溶液250mL，在下列所叙述的操作中选择必要的操作，用序号写出操作顺序。①在烧杯中放入一定量的水（少于250mL），溶解NaOH。②在托盘天平上放2张大小一样的纸，称取20gNaOH。③用滴管加蒸馏水，使溶液凹液面和刻度相切，摇匀。④在烧杯中放NaOH，用托盘天平称出20gNaOH。⑤把20gNaOH溶于250mL蒸馏水中。⑥NaOH溶液冷却后，注入容量瓶250mL规格。⑦向容量瓶加蒸馏水，直至液面接近瓶颈刻度线1～2cm处。⑧容量瓶用NaOH溶液润洗后使用。⑨用蒸馏水洗涤烧杯，并把洗涤液注入容量瓶，振荡。三、原子结构模型的演变四、原子的构成1．原子的构成2．几个概念：原子质量：即原子的真实质量也称原子的绝对质量。单位kg粒子相对质量：121C12原子质量一个一个粒子的质量粒子相对质量＝3.有关原子结构常用规律总结⑴质量关系：质量数(A)=__________+____________⑵电性关系：原子：核电荷数=__________=__________阴离子：质子数=__________－_______道尔顿原子结构模型汤姆生原子结构模型卢瑟福原子结构模型波尔原子结构模型阳离子：质子数=__________+________4.核素、同位素核素：具有一定质子数和一定中子数的某种原子同位素：质子数相同而质量数（或中子数）不同原子的互称练习：1、下列关于原子的说法中，正确的是A原子不显电性，说明原子内的质子数等于中子数B同种原子内的质子数相同C含有相同中子数的原子，一定是同一类的原子D原子是最小的粒子2、（1）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir19177,则其核内的中子数是A.77B.114C.191D.2683.下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数。A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥4、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4说法正确的是（）A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同种物质C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D．N4的式量是56g5.Se是人体必需微量元素，下列关于说法正确的是（）A．互为同素异形体B．互为同位素C．分别含有44和46个质子D．都含有34个中子6.已知自然界氧的同位素有16O，17O，18O，若氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A3种B6种C9种D12种7.在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是()A.A–x+n+48B.A–x+n+24C.A–x-n–24D.A+x-n–24