广东2011高考化学一轮复习课时训练-第一章第一节化学实验基本方法第2课时物质的检验分离和提纯

第2课时物质的检验、分离和提纯课时作业一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）1.下列各组物质仅用蒸馏水和试管不能鉴别的是（）A.苯、酒精、硝基苯B.氯化镁、烧碱、硝酸铵C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末D.氧化铜、二氧化锰、活性炭2.下列叙述不正确的是（）A.可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B.可用装置②证明氨气极易溶于水C.可用装置③从海水中得到淡水D.可用装置④把胶体从溶液中分离出来3.下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是（）①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A.①②B.②③C.①③④D.①②④4.（2010年枣庄质检）下列根据实验现象，所推断的结论一定不合理的是（）实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡,右边烧杯中铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br2I2C白色固体先变为淡黄色，后变为黑色溶解性AgClAgBrAg2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：ClCSi5.（2009年浙江卷）下列说法正确的是（）A.仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐B.重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大C.乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离D.用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低6.（2009年郑州模拟）某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a.无水CuSO4，b.澄清石灰水，c.灼热CuO，d.碱石灰，e.品红溶液，f.酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检验的正确顺序是（）A.G→a→e→b→f→d→cB.G→c→d→b→e→f→aC.G→a→e→f→b→d→cD.G→b→e→f→a→d→c7.对某酸性溶液（可能含有Br-、SO2-4、H2SO3、NH+4）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝③加入氯水时，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀对于下列物质能确认其中原溶液中一定存在的是（）A.Br-B.SO2-4C.H2SO3D.NH+48.（2009年南京模拟）下列实验设计能够达到目的的是（）二、非选择题9.（2009年全国卷）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4（浓）+CCO2↑+2H2O+2SO2↑请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按接连顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用10.（2009年海淀模拟）有一白色固体混合物，可能含有的阴、阳离子分别是：阳离子K+Ba2+Ag+Mg2+NH+4Na+阴离子SO2-4SO2-3CO2-3［Al(OH)4］-为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：（1）取该粉末加水后得到无色溶液，且未闻到气味；用pH试纸测得溶液pH为12。排除的离子排除的依据（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。肯定存在的离子判断依据排除的离子排除的依据（3）尚待检验的离子及其检验方法。尚待检验的离子检验方法11.A、B、C、D、E、F、G七瓶不同溶质的溶液，它们各是Na2CO3、KCl、Ba(OH)2、AgNO3、MgCl2、Al2(SO4)3、Ca(NO3)2溶液中的一种，为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。（表中“↓”表示生成难溶或微溶物质，“↑”表示生成气体，“-”表示观察不到明显的现象）请回答：（1）A的化学式为___________，G的化学式为___________，其判断出A、G的化学式的理由是____________________________________________________________________________________。（2）写出B与F两溶液混合所发生反应的化学方程式（可能有多种情况，只写出一种情况即可）：_____________________________________________。（3）B与D反应的离子方程式为_____________________________________________。12.（2009年江苏卷）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（1）反应Ⅰ前需在FeSO4溶液中加入___________（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.锌粉B.铁屑C.KI溶液D.H2（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃。其目的是___________。（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是___________。（4）反应Ⅳ常被用于电解生产（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为_____________参考答案1.解析：A项：取少量试剂于试管中，分别加等量的蒸馏水，油状层在上层的是苯，不分层的是酒精，油状层在下层的是硝基苯；B项：采用两两混合法，能与另两种物质分别生成白色沉淀和刺激性气味气体的是烧碱；C项：加入水后，不溶的是碳酸钙粉末，变成蓝色溶液的是CuSO4粉末。D项：三者都是不溶于水的黑色粉末。答案：D2.解析：由于NaHCO3和Na2CO3热稳定性不同，可用①进行鉴别；根据气体溶解度大造成压强差大“喷泉”迅速来判定气体溶解性；蒸馏可以提纯海水。答案：D3.解析：①中KOH和AlCl3滴加顺序不同现象不同；②中可用两两混合法，能与另外两种物质反应分别产生沉淀和气体的是H2SO4，只产生沉淀的是Ba(OH)2。答案：A4.解析：由原电池放电时，H+在较不活泼金属电极上得电子放出H2，可得出A选项的结论；通过B中的现象知发生了Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2及挥发的Br2发生Br2+2KI＝2KBr+I2可得出结论B正确；C选项反映出难溶物可以转化为更难溶的物质，故可得出结论C正确；D选项的现象反映出酸性强物为盐酸碳酸硅酸，只能得出C的非金属性比硅强，故D项结论不正确。答案：D5.解析：A项，AgNO3不能鉴别NaNO2与NaCl，分别产生白色沉淀AgNO2、AgCl，若再加稀HNO3则可鉴别，因AgNO2溶于HNO3而AgCl不溶于HNO3；B项正确；C项，乙酸与乙醇互溶不分层；D项，酸式滴定管未用标准液润洗，使标准液浓度降低，滴定NaOH时，消耗体积大，测定结果偏高。答案：B6.解析：要考虑干扰。应选检验水，再检SO2并除去SO2，然后检验CO2并除去CO2，最后检验CO。答案：C7.解析：由①判断含H2SO3；由②判断一定含NH+4；由③判断含SO2-4，该SO2-4可能是原溶液含有，也可能是氧化H2SO3所得，无明显变化说明不含Br-。答案：CD8.解析：A项中Ag2SO3是沉淀，加入稀硝酸生成Ag2SO4不溶于稀硝酸，无法判定是否含有Na2SO4；C项有红色沉淀只能证明有产物葡萄糖，淀粉已经水解，却无法判定淀粉完全水解。答案：BD9.解析：成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫酸和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。答案：C浓硫酸和木炭产生反应物B无水硫酸铜检验是否有水A品红检验SO2A酸性KMnO4除去SO2A澄清石灰水检验CO2的存在10.（1）排除的离子排除的依据NH+4由于溶液呈碱性，且未闻到刺激性气味Ag+、Mg2+碱性溶液中无沉淀生成（2）肯定存在的离子判断依据［Al(OH)4］-加盐酸有沉淀，继续加盐酸沉淀消失CO2-3碱性溶液中无沉淀生成排除的离子排除的依据Ba2+、Mg2+有CO23-存在时原溶液无沉淀SO23-生成的气体没有刺激性气味（3）尚待检验的离子检验方法K+、Na+焰色反应SO24-加过量盐酸后再滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成11.解析：先根据两两混合产生现象最少和最多进行判定。根据现象可判断出A出KCl，G为AgNO3。G与E无明显现象，E为Ca(NO3)2,F沉淀最多，为Ba（OH）2,B、D有气体有沉淀，为Na2CO3与Al2（SO4）3水解互促，B、C无明显现象，得B为Al2(SO4)3，D为Na2CO3。答案：（1）KClAgNO3混合时只生成一种沉淀的，只有KCl，生成的沉淀为AgCl，所以，A定为KCl，G为AgNO3（2）Al2(SO4)3+3Ba(OH)2＝3BaSO4↓+2Al(OH)3↓或Al2(SO4)3+4Ba(OH)2＝3BaSO4↓+Ba［Al(OH)4］2（3）2Al3++3CO2-3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑12.解析：（1）除杂原则：除杂但不引入新杂质。（2）从题干信息及原料分析，需要低温的仅有两点：a.NH4HCO3受热分解；b.升温可促进Fe2+水解。（3）加入有机物可降低K2SO4在水中的溶解度。（4）阳极发生氧化反应失电子，,故2SO2-4-2e-＝S2O28-。答案：（1）B（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解）（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出（4）2SO24--2e-＝S2O28-