广东梅州市2011届理综训练化学试题

广东梅州市2011届5月理综训练化学试题7、下列说法正确的是A．“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一种新化合物B．淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析D．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠8、下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液加入过量氨水：Al3+＋4OH-==Al(OH)4-B．碳酸钙溶于稀盐酸：CO32-＋2H+==H2O+CO2↑C．铜与稀硝酸反应：3Cu＋2NO3-＋8H+==3Cu2+＋2NO↑＋4H2OD．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+==Cu＋2Na+9、第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误．．的．是A．原子半径X＜Y＜ZB．三种元素中X的金属性最强C．Y(OH)3能与NaOH溶液反应D．ZO2可制造光导纤维10、下列实验Ⅰ~Ⅳ中，正确的是A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HClC．实验Ⅲ：用水吸收NH3D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯11、某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＜0，下列说法正确的是A．用高效催化剂，可使CO2的平衡转化率增大B．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1∶3时，反应达到平衡C．及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率D．升高温度可使该反应的平衡常数增大12、镁钼蓄电池的总反应为：xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；下列说法正确的是A．放电时电能转化为化学能B．放电时负极的电极反应为：Mg－2e-==Mg2+C．充电时Mg2+向阳极移动D．充电时Mo3S42x-发生还原反应13．下列说法正确的是：（）A．牛顿发现了万有引力定律并最早测出了引力常量B．当原子由高能级向低能级跃迁时会辐射光子C．感应电动势的大小取决于电路中磁通量变化的大小D．卢瑟福通过α粒子散射实验确定了原子核是由质子和中子构成Ⅰ启用ABS饱和NaCl→ⅡNH3→H2OⅢ乙醇、乙酸浓硫酸NaOH溶液Ⅳ放电充电30．（16分）化合物Ⅰ是重要的化工原料，可发生下列反应生成Ⅲ和Ⅳ化合物Ⅰ可用石油裂解气中的2-戊烯来合成，流程如下:（1）a的结构简式是;②步的反应类型是。（2）用甲醇与某有机物发生酯化反应可合成化合物Ⅱ，写出该反应的化学方程式。（3）化合物Ⅳ是Ⅲ的同分异构体，也有同样的六元环。Ⅳ的结构简式为。（4）化合物Ⅴ（结构见虚线右图）是Ⅲ的同分异构体，下列描述正确的是（填序号，双选）。A．Ⅴ可与浓溴水发生取代反应B．Ⅴ可与Na2CO3溶液反应放出CO2C．Ⅴ可与二元羧酸发生缩聚反应生成高分子化合物D．Ⅴ不可能．．．在热的浓硫酸中发生消去反应31．（16分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的清洁、高效能源。（1）合成二甲醚反应一：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH＝-247kJ/mol一定条件下该反应在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是。A．低温高压B．加催化剂C．体积不变充入N2D．增加CO浓度E．分离出二甲醚（2）合成二甲醚反应二：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol·L－10.010.20.2①该温度的平衡常数为。②10min内平均反应速率v(CH3OH)＝；（3）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。该反应的还原剂是（写名称）；若b电极的反应式为：3O2+12e-+12H+==6H2O，则a电极的反应式为：。32．（16分）请回答有关锌及其化合物的问题。（1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和SO2。其反应方程式为：CH3-CH=CH-CH2-CH3aBr2/CCl4①NaOH/醇溶液，△②CH2=CH-CH=CH-CH3CH3-COOCH3-CHOⅢCHCHCHOCOOCH32ⅡCH3CHCH2CHCH2Ⅰ＋＋Ⅳ-CH-CH3OH-CH2OHHOH3C-Ⅴ二甲醚+H2Oa电极b电极质子交换膜H+H+H+O2，该反应1mol还原剂失去电子mol。（2）已知Zn(OH)2具有两性，在过量的强碱性溶液中生成可溶于水的Zn(OH)42-。右图是Zn2+在某温度时水解、沉淀、溶解的曲线图。①当pH=7、c(Zn2+)=0.01mol·L-1,Zn2+主要存在形式为、(写化学式)。②向c(Zn2+)=1×10-5mol·L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=13，其反应的离子方程式为。③已知该温度下的Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17、Ksp(ZnS)=1.6×10-24。当向新生成的Zn(OH)2浊液中滴入足量的Na2S溶液，振荡后Zn(OH)2会全部转化为ZnS，其原理是：。33．（16分）Ⅰ、下列实验正确的是（填序号，双选）。A．向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，制取Fe(OH)3胶体B．苯酚沾到皮肤上，先用酒精清洗，再用水冲洗C．将l0gZnSO4·7H2O溶解在90g水中，配制10％ZnSO4溶液D．向稀硫酸中加几滴CuSO4溶液，可提高纯锌与稀硫酸的反应速率Ⅱ、Na2SO3是抗氧剂。向烧碱和Na2SO3混合溶液中加入少许溴水，振荡后溶液变为无色。（1）写出碱性中Br2氧化Na2SO3的离子方程式。（2）反应后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等阴离子，请填写鉴定其中SO42-和Br-的实验报告（步骤可增减）。限选试剂：2mol·L-1HCl；1mol·L-1H2SO4；lmol·L-1BaCl2；lmol·L-1Ba(NO3)2；0.1mol·L-1AgNO3；CCl4；新制饱和氯水。编号实验操作预期现象和结论步骤①有白色沉淀生成，证明待测液中含SO42-。步骤②……678910111213CDCABCBB30、（16分）(1)a:(2分)；②：消去反应(2分)浓硫酸（2）OHC-CH=CH-COOH+HOCH3OHC-CH=CH-COOCH3+H2O(4分)（3）(4分)（4）AC(4分，多选1个倒扣2分)31.（16分）（1）（4分）AE（对1个给2分，错1个0分）（2）（6分）①400（3分，单位刚好消去）②0.04mol·L-1·min-1（3分，列出正确的计算式给2分）（3）（6分）二甲醚（3分，写CH3OCH3给1分）(CH3)2O—12e-+3H2O=2CO2+12H+或C2H6O—12e-+3H2O=2CO2+12H+（3分）（电极反应：化学式正确给2分，配平1分）32.(16分)（1）（4分）2ZnS+3O2=====2ZnO+2SO2（2分）6（2分）（2）①（4分）写为Zn2+、ZnOH+或Zn(OH)2之中的两个都给分，每个2分②（4分）Zn2++4OH-==Zn(OH)42—或分步写：Zn2++2OH-==Zn(OH)2↓（2分）、Zn(OH)2+2OH-==Zn(OH)42—（2分）③（4分）由于在Zn(OH)2浊液存在溶解平衡：Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq)（1分），而Ksp[Zn(OH)2]Ksp(ZnS)（1分），滴入的S2-与Zn2+结合生成了更难溶（或溶度积更小）的ZnS，使Zn2+浓度减小，（1分）溶解平衡继续向右移动直至全部转化为ZnS（1分）。33.Ⅰ、B、D（4分，多选1个倒扣2分）Ⅱ、（1）SO32-+Br2+2OH-=H2O+SO42-+2Br-（4分）（2）（8分）编号实验操作预期现象和结论步骤①取少量待测液加入试管中，加入过量的2mol·L-1盐酸，再滴加适量lmol·L-1BaCl2溶液。（3分）步骤②方法1：取出步骤①中适量上层清液于试管中，加入适量氯水，观察溶液的颜色。（3分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）方法2：另取少量待测液加入试管中，加入足量的2mol·L-1盐酸直到不产生气泡为止，再加入少量氯水，观察溶液的颜色。（3分）（若再加入四氯化碳，振荡，静置后观察颜色也可）溶液呈橙黄色，证明待测液中含Br-。（2分）（下层液体呈橙红色，证明待测液中含Br-。）△高温化学式1分、条件1分、配平1分化学式1分、配平1分